如何区别强酸.弱酸.中强酸.强碱.弱碱.中强碱.中性的物质,以及它们各有哪些???
在中学化学中，酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊，它是由铵根与氢氧根组成），区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子。
如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。
常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。
常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。
常见的弱碱：NH3•H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
盐是酸与碱反应后的产物，是由酸根与金属离子组成（铵盐由铵根与酸根组成），如NaCl，Na对应的碱是NaOH（强碱）,Cl对应的酸是HCl（强酸），它是强酸强碱盐。
扩展资料：
最强的纯酸
碳硼烷酸（Carborane superacid）：2004年，河滨加州大学的Christopher Reed研究小组合成出了这种最强的纯酸—碳硼烷酸（化学式：CHB11Cl11），碳硼烷的结构十分稳定且体积较大，一价负电荷被分散在碳硼烷阴离子的表面。
因而与氢阳离子的作用很弱，从而具有令人吃惊的释放氢离子的能力。酸性是氟硫酸的一千倍，纯硫酸的一百万倍，但由于碳硼烷的结构稳定，在释出氢离子后难以再发生变化，因此腐蚀性极低，又被称为最温和的强酸。
它能溶解不溶于王水的高级烷烃蜡烛。碳硼烷酸的应用十分广泛，可以用来制造“酸化”的有机分子。
研究这些在自然界中短暂存在的有机分子有助于科学家了解物质发生变化的深层次机理，而科学家希望用碳硼烷酸酸化惰性气体氙，确定该气体的惰性强度。（哈米特酸度函数 =-18.0）
参考资料：
百度百科--强酸
百度百科--弱酸
百度百科--强碱
百度百科--弱碱
1、强酸强碱盐，强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性。比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾。
2、强酸弱碱盐，强酸和弱碱反应生成的盐。比如：硫酸铜。
3、强碱弱酸盐，强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。比如：碳酸钠。
4、弱酸弱碱盐，弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。比如：碳酸铵，醋酸铵，硫化铜。
扩展资料：
弱酸离子：碳酸根离子，亚硫酸根离子，硫氢根离子，硅酸根，偏铝酸根，醋酸根。弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如铁离子，铜离子等。
强酸离子：化学无机六大强酸，硫酸，硝酸，盐酸（氢氯酸），氢碘酸，氢溴酸，高氯酸。强碱离子：钠，钾等。
强酸强碱盐溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。
参考资料来源：百度百科-弱酸弱碱盐
参考资料来源：百度百科-弱酸
第一，强酸在水溶液中会完全电离，这是区别于中强酸和弱酸的最大不同
第二，弱碱有Cu(OH)2、Fe（OH）2、Fe（OH）3等
纠正几个~
用PH判定溶液强弱酸时溶液需要是饱和的，否则0.1MOL/L的盐酸是弱酸么？？？？
与H+共存的未必就是酸，比如NaHSO4等酸式盐在水溶液中也会电离出H+,OH-也是一样
H3PO4和H2SO3算是中强酸了
怎么样？二楼的秀才，以后要严谨些哦~
酸类：与 H+ 共存
碱类：与 OH- 共存
pH值，亦称氢离子浓度指数，是溶液中氢离子活度的一种标度。
通常情况下，pH值是一个介于0和14之间的数，当pH<7的时候，溶液呈酸性，当pH>7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液为中性。
酸性越强,pH值越低；碱性越强,pH值越高
强酸与弱酸，以及强碱与弱碱 在 pH值上没有严格的分水岭。
常见强酸：
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI
常见强碱：
KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
常见弱酸
CH3COOH(各种有机酸)
H2SO3
H2CO3
HF
H3PO4
HClO
H2S
HNO2
HPO3
H2SiO3
答：如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸。碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就是强碱，如果不可以那么就是弱碱。常见的强酸：H2SO4、HI、HBr、HCl、HNO3 。常见的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2等。常见的弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3等。常见的弱碱：...
答：强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4。强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3。二、酸碱盐背诵口诀 1、电离口诀：“电离电离，遇水便离...
答：强酸:盐酸,硫酸,硝酸等,盐中含有它们的酸根离子就是强酸盐,弱酸:碳酸,醋酸,磷酸(中强酸,也算弱酸的),盐中含有它们的酸根离子就是弱酸盐,强碱:koh,naoh,ba(oh)等,盐中含有它们的金属阳离子就是强碱盐,弱碱:nh3*h2o,fe(oh)3,al(oh)3,cu(oh)2等,盐中含有它们的阳离子就是弱碱盐,如硫酸钠,...
答：强弱酸（碱）的区分一般是按照在溶液中的电离程度来划分的。最常见也最常用的的溶液就是水，在水中的电离程度可表示为强弱程度。中学化学中的所最常用的酸（碱）比如：硫酸、盐酸、硝酸、（高氯酸）氯酸、高锰酸、氢氧化钠电离程度很高导电性很好为强酸（碱），乙酸为弱酸。
答：酸是由酸根离子和氢离子构成的，而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的，区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离，也就是酸是否能够完全电离成酸根离子和氢离子，如果可以，那么这种酸就是强酸，如果不可以那么就是弱酸. 碱是否能够完全电离成金属离子和氢氧根离子，如果可以那么这种碱就...
答：{说明：强酸性的物质（或化合根）有:Cl(氯）、NO3(硝酸根)、SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质（或化合根）有：CO3(碳酸根)等 强碱类的物质（或化合根）有：Na(钠)、K(钾)等 弱碱类的物质（或化合根）有：NH4(铵根)、Cu(铜)等｝ 强酸强碱盐：中性（pH等于7）（如:NaCl\KNO3）强酸弱碱盐：...
答：1.看该物质水溶液的PH，高中范围内1MOL/L的溶液PH在1~4内为强酸，4~6内为弱酸，7~9内为弱碱。10~14内为强碱（常温）2.看该物质的电离程度，1MOL/L溶液大量电离H+的是强酸，少量电离H+的是弱酸，大量电离OH-的是强碱，少量电离OH-的是弱碱 3.看该物质对应盐的PH，强酸强碱盐和弱酸弱碱盐...
答：而弱碱弱酸是在水中不能完全电离的碱和酸.IA和IIA族金属对应的碱基本都可认为是强碱(氢氧化铍两性,氢氧化锂和氢氧化镁是中强碱),难溶的碱和一水合氨是弱碱.常见的强酸有HCl,H2SO4,HNO3,HBr,HI,HClO4等,弱酸有H2S,H2SO3,HClO,H2CO3,H3PO4,HF,HNO2,H2SiO3等....
答：强酸的判断标准为其在水溶液中的电离常数，一般来说pKa(酸度系数)<0(或=0)的为强酸(注:pKa 2左右为中强酸，7左右为弱酸。）强碱的判断标准为其在水溶液中的电离常数，pKb表示。一定温度时任一物质的水的稀溶液的酸度常数Ka可认为是一定值。K 称作平衡常数 。酸度系数等于酸度常数的常用对数的相反...
答：1.非金属越活泼或非金属性越强（一般指活泼非金属：Cl，S，N，Br等），那它对应的高价态含氧酸一般是强酸，而对应的低价态含氧酸为中强酸或弱酸（例如：HClO4中氯的化合价+7，氯同时是很活泼的非金属，所以高氯酸是强酸；而HClO中Cl为+1价，化合价较低，所以呈弱酸性）非金属越不活泼或非金属...
