求人教版初中三年级化学下册书第十单元酸与碱的讲解材料

一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸
浓硫酸

颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体

气味
有刺激性气味
无

特性
挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性

用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-
AgNO3 及HNO3

SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3②HCl
及BaCl2

CO32-
HCl 及石灰水

三、碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠
氢氧化钙

颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水

俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰

制法
Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2



1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl


26.氧化物的性质：
①有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
CaO＋H2O＝Ca（OH）2
K2O＋H2O＝2KOH
BaO＋H2O＝Ba（OH）2
②酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。
CO2 ＋H2O＝H2CO3
SO2 ＋H2O＝H2SO3
SO3 ＋H2O＝H2SO4
27.盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表面的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HCl气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HCl
硫酸（H2SO4） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂
28.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的不同方法：最好用可溶性钡的化合物氯化钡（硝酸钡或氢氧化钡），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸盐），无现象的是盐酸不可以用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。
29.硝酸（HNO3 ）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气 磷酸H3PO4
30.氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量。 NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业化学性质：（KOH的化学性质跟NaOH相同）
①二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）
CO2 ＋2NaOH=Na2CO3 ＋H2O
SO2 ＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
SO3 ＋2NaOH=Na2SO4 ＋H2O
②硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）
③氢氧化钠跟盐反应 a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH ＋Fe2（SO4）3=3Na2SO4 ＋2Fe（OH）3↓
b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 ＋Cu（OH）2↓
c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现象有白色沉淀生成方程式：2NaOH＋MgSO4=Na2SO4 ＋Mg（OH）2↓
31.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰 化学式Ca（OH）2 ）白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多液”，可用来降低土壤酸性，制建筑业的三合土氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。
CO2 ＋Ca（OH）2=CaCO3↓ ＋H2O
Na2CO3 ＋Ca（OH）2 =CaCO3↓ ＋2NaOH
32.常看见的盐
a.氯化钠（NaCl 食盐的主要成分） NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
粗盐提纯的步骤：1.溶解 2.过滤 3.蒸发 4.结晶
实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2CO3 类别：盐， 不是碱）碳酸钠＋酸→盐＋H2O ＋ CO2 ↑
例： Na2CO3 ＋2HNO3 ＝2NaNO3 ＋H2 O＋CO2 ↑
2AgNO3 ＋Na2 CO3 ＝2NaNO3 ＋Ag2CO3 ↓
CaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CaCO3 ↓
BaCl2 ＋Na2CO3 ＝2NaCl＋ BaCO3 ↓
③ Ca（OH）2 ＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3 ↓
c.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝矾、胆矾）
①加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色
CuSO4·5H2O＝CuSO4 ＋5H2O
CuSO4 ＋5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物： CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4
置换反应Fe＋CuSO4 ＝FeSO4 ＋Cu
Zn ＋ CuSO4 ＝ZnSO4 ＋ Cu

咦？你是教师怎么会没答案呢，再说现在是寒假，你要答案做什么，你干嘛开篇就说自己是化学老师？不会是学生装老师骗答案吧？

课题1 常见的酸和碱 

一、教学目的要求 

1.知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 

2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 

3.认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 

二、本课题分析 

本课题在知识结构上可分为三部分。 

首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识。在此基础上，具体介绍了几种常见酸和碱的性质、用途等，并通过学生总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自相似的化学性质。关于酸和碱的腐蚀性是结合具体物质来介绍的。最后，在学生对酸和碱的性质有了一些认识以后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质。 

本课题在介绍酸和碱的化学性质时，采用了探究式的写法，目的是使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究未知，从而对这部分内容有更深的认识。 

教学建议如下： 

1.在介绍常见的酸和碱之前，可以启发学生列举出见过或知道的酸和碱。然后再用指示剂进行实验，实验用的酸和碱也可根据实际情况选择。 

2.关于用植物的花等做指示剂的探究活动，可事先让学生准备一些花或果实；应叮嘱学生不要随意采摘公共场所等地的花。 

3.关于酸和碱的化学性质，有些反应学生已经学过，如酸与金属的反应、氢氧化钙与二氧化碳的反应、酸碱与指示剂的反应等。教学中可利用教材提供的活动与探究，引导学生回忆、类推，并指导学生进行简单的归纳和小结。 

4.对于酸和碱，教材最初介绍酸类物质和碱类物质时没有给出定义，在介绍酸碱溶液导电实验后，也没有直接给酸和碱下严格的定义，只是解释酸和碱为什么具有相似的化学性质，帮助学生认识酸和碱。所以，教学中不要过分强调死记定义。可根据学生的具体情况，从解离的角度介绍酸和碱的定义，但不宜加深和拓宽。 

5.关于酸和碱的通性，课程标准没有作出具体的要求，教材只是以讨论的形式让学生从学过的几种物质来进行简单归纳，教师可在教学中进行指导，并在课题小结时做适当总结。 

三、实验说明和建议 

1.【实验10-1】石蕊溶液用0.5%的水溶液；酚酞溶液用0.5%的酒精溶液。 

2.【实验10-3】实验前应提醒学生注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上；实验应在玻璃片上做，做完后也应将物品放在玻璃片上。浓硫酸最好由教师统一管理。 

3.【实验10-7】氢氧化钠溶液不需很浓。氢氧化钠溶液的浓度和鸡爪浸泡时间可自行掌握，但不宜使鸡爪腐蚀过度，否则难以取出。氢氧化钠的腐蚀性很强，特别要注意不要溅到眼睛里。 

4.【实验10-9】教材中的装置供参考，教学中可根据实验室情况自行设计实验装置。为了节省实验时间，并便于学生记录和思考，也可将装置做成并联方式(如图10-1)。 

图 10-1 并联导电装置 

建议导电性实验中所用溶液的配制比例及浓度： 

盐酸：浓盐酸和水的体积比为1∶11 

硫酸：浓硫酸和水的体积比为1∶34 

氢氧化钠溶液：0.5 mol/L 

氢氧化钙溶液：饱和溶液 

四、部分习题参考答案 

1. (1)B (2)C 

2.分别取1 mL～2 mL未知液于试管中，向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。也可用pH试纸或酸碱指示剂等来检验。 

4. CaO+H2O==Ca(OH)2 

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 

5. 3.04 t 

五、资料 

1.酸碱指示剂 

(1)酸碱指示剂的变色原理 

石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色。 

石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离： 

在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色。 

石蕊能溶于水，不溶于酒精，变色范围是pH 5.0～8.0。 

酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，H+浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，OH-浓度的增大，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子，如图10-2所示。 

图 10-2 酚酞的变色 

这个转变过程是一个可逆过程，如果溶液中H+浓度增加，上述平衡向反方向移动，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，OH-浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。 

酚酞的醌式或醌式酸盐，在碱性介质中是很不稳定的，它会慢慢地转化成无色的羧酸盐式，如图10-3所示。 

图 10-3 在浓氢氧化钠溶液中，酚酞变成无色 

因此做氢氧化钠溶液使酚酞显色实验时，要用氢氧化钠稀溶液，而不能用浓溶液。 

(2)酸碱指示剂的代用品 

在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的代用品。 

代用指示剂 

代用指示剂的颜色 

在酸性液中 

在中性液中 

在碱性液中 

牵牛花(花瓣) 

苏 木 

紫萝卜皮 

月季花(花瓣) 

美人蕉(花冠) 红 色 

黄 色 

红 色 

浅红色 

淡红色 

紫 色 

红棕色 

紫 色 

红 色 

红 色 

蓝 色 

玫瑰红色 

黄 绿 色 

黄 色 

绿 色 

2.盐酸 

(1)盐酸的颜色和白雾 

纯净的盐酸是无色的，但工业品盐酸常因含有杂质而带黄色。盐酸所含的杂质通常是H2SO4、AsCl3、FeCl3等。这些杂质有的是由原料不纯而带入的，有的是因设备受腐蚀，如铁制设备被酸侵蚀而带入Fe3+。盐酸的黄色主要就是由Fe3+引起的。 

观察浓盐酸的挥发性时会看到白雾，学生往往把它叫白烟，这是错误的。雾是液滴悬浮在空气中的现象；烟是固体颗粒悬浮在空气中的现象。 

工业上有时习惯把酸雾也叫烟，如发烟硫酸。 

(2)盐酸的用途 

盐酸能用于制造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药)，也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。 

随着有机合成工业的发展，盐酸(包括氯化氢)的用途更广泛，如制聚氯乙烯塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁(治疗疟疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等。 

(3)胃液里的盐酸 

在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45%～0.6%。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌，它具有以下的功用：(1)促进胃蛋白酶的作用，使蛋白质容易水解被人体吸收；(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解；(3)杀菌。 

3.浓硫酸 

(1)浓硫酸的吸水性 

浓硫酸具有吸水性，是由于它能跟水结合生成不同组成的水合物，同时放出热。硫酸的水合物有H2SO4·H2O、H2SO4·2H2O、H2SO4·4H2O等，当降低硫酸溶液的温度时，这些水合物便以晶体形式析出。 

稀释浓硫酸时会放出大量的热，正是由于硫酸跟水结合形成水合物时放出的热量多于它的分子扩散时所吸收的热量之故。 

(2)浓硫酸的脱水性 

浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。 

(3)浓硫酸的氧化性 

在浓硫酸中，硫酸大都是以分子状态存在的。分子中两个氢原子的半径很小，极化能力很强，很容易钻入硫酸根内部，它们对氧有较强的极化作用，削弱了硫和氧之间的作用，从而大大减弱硫酸根的稳定性。所以硫易被还原，浓硫酸有氧化性。这种氧化性是未电离的硫酸分子的特征。稀硫酸中的硫元素不表现氧化性，这是由于硫酸溶于水后完全电离，硫元素完全是以SO42-形式存在的，SO42-的空间构型近似为正四面体，而且硫原子居于正四面体的中心，2个单位的负电荷属于整个SO42-。这样对称的结构不易受外界作用而极化，所以性质稳定。 

(4)浓硫酸为什么能干燥氢气、二氧化硫 

氢气和二氧化硫都有还原性，为什么可以用氧化性很强的浓硫酸作干燥剂而不被氧化? 

氢气虽有还原性，但要跟氧化剂发生氧化还原反应，必须在高温下，先吸收较大的能量分裂成原子才能进行。所以，在常温下氢气不能被浓硫酸氧化。 

在氧化还原反应中，任何还原剂都不能把高价态的相同元素还原成跟还原剂中该元素相同的低价态；同样，任何氧化剂也不能把低价态的相同元素氧化成跟氧化剂中该元素相同的高价态。 

4.硫酸的用途 

硫酸是一种非常重要的化工原料，几乎所有的工业都直接或间接地用到它。 

硫酸在肥料生产上的应用主要是制造硫酸铵和处理磷矿石生产过磷酸钙。例如，每生产1 t硫铵约需750 kg硫酸，每生产1 t普钙需硫酸350 kg～400 kg。硫酸还用于农药的生产。 

在冶金工业上，电解精炼Cu、Zn、Ni时，电解液就要用硫酸配制。在金属加工时，硫酸又常用来进行“钢铁酸洗”，以除去钢铁表面的铁锈。在石油工业上，硫酸主要用于原油的处理，除去其中的硫化物和不饱和烃。硫酸还用于化学纤维和塑料的生产。许多医药如磺胺药物、阿司匹林、咖啡因等的生产都需用硫酸。 

国防上生产火药也需用硫酸，每生产1 t TNT药需硫酸360 kg，生产1 t苦味酸约需硫酸1 300 kg。 

5.氢氧化钠的用途 

(1)制造肥皂。肥皂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，通常用油脂和氢氧化钠为原料经过皂化反应而制成。 

(2)精炼石油。石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。 

(3)造纸。造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素(木质素、树胶等)。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。 

(4)纺织。人造纤维如人造棉、人造毛、人造丝等，大都是粘胶纤维，它们是用纤维素(如纸浆)、氢氧化钠、二硫化碳(CS2)为原料制成粘胶液，经喷丝、凝结而制得。 

(5)印染。棉织品用烧碱溶液处理后，能除去覆盖在棉织品上的蜡质、油脂、淀粉等物质，同时能增加织物的丝光色泽，使染色更均匀 

课题2 酸和碱之间会发生什么反应 

一、教学目的要求 

1.知道酸和碱之间发生的中和反应。 

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 

3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 

二、本课题分析 

酸和碱之间能发生中和反应，而且，中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。 

本课题从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用。 

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。 

教学建议如下： 

1.学生已经学习了酸和碱的一些性质，再通过探究来认识中和反应比较自然，教学中教师应对探究实验给予指导。实验中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂的变化，课程标准中没有要求中和滴定。 

2.关于中和反应在实际中的应用，可以采用边讨论边讲授的方式，由学生举例，教师补充说明。 

3.关于测定pH的活动与探究，实验室中的酸和碱可根据具体情况由学生自行选择，每种酸或碱最好有两种以上不同的浓度进行比较。可在教师提示下由学生根据实际情况自行选择生活中的一些物质。 

三、部分习题参考答案 

1. (1)红，大于，等于，小于 

(2) 无，加碱溶液或加水稀释 

2. (1)D (2)B、C 

4. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O 

5.下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 

6.Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 

8.7.4 g 

四、资料 

1.酸、碱理论的发展 

人们对于酸、碱的认识是从它们所表现的性质开始的。早在公元前，人们就知道了醋的存在，并知道醋是有酸味的。在公元8世纪左右，阿拉伯的炼金术士制得过硫酸、硝酸。但在当时，人们除了知道它们具有酸味外，并不了解它们更多的性质。因此认为：凡具有酸味的物质都是酸。“酸”这个字在拉丁文中写作“acidus”，就是表示“酸味”的意思。 

17世纪后期，随着生产和科学的发展，科学家开始注意比较系统地研究酸和碱的性质。他们发现，酸除了具有酸味外，还能使指示剂变色，能被某些金属置换出氢气；碱有涩味，也能使指示剂变色，并能与酸中和生成盐和水。但为什么不同的酸(或者不同的碱)都具有类似的性质呢?是不是它们的组成中都具有相同的成分呢?于是科学家们又从分析酸和碱的成分来进行研究。18世纪后期，法国的拉瓦锡提出酸是一种含氧的二元化合物，他认为氧是造成酸具有酸性的原因。这种观点曾流行了二十几年。到了19世纪初，科学家发现，有些酸(如盐酸)并不含有氧，但它们同样具有酸的性质。据此，英国的戴维(Davy)提出了“氢才是组成酸所不可缺少的元素”的观点。 

到了19世纪后期，阿伦尼乌斯(Arrhenius)创立了电离理论后，又相继提出了多种关于酸、碱的理论。首先，阿伦尼乌斯从电解质在水溶液中电离的角度提出了水-离子论。他认为凡能在水溶液中电离出氢离子的物质叫做酸，能电离出氢氧根离子的物质叫做碱，酸碱中和反应的实质就是H+和OH-结合生成水的过程。阿氏理论对于水溶液来说是适用的，但对非水溶液体系就不能解释，因此，这一理论有它的局限性。 

针对阿氏理论的不足点，富兰克林(Franklin)在1905年提出了他的溶剂理论(简称溶剂论)。溶剂论的基础仍是阿氏的电离理论，只不过它从溶剂的电离为基准来论证物质的酸碱性。他认为：凡能电离产生溶剂阳离子的物质为酸，产生溶剂阴离子的物质为碱，酸碱中和反应就是溶剂的阳离子和阴离子结合形成溶剂分子的过程。例如，以液态氨为溶剂时，NH3的电离方程式为： 

NH4Cl在氨溶液中能电离出NH4+，所以NH4Cl表现为酸；氨基钠(NaNH2)能电离出NH2-，所以NaNH2表现为碱。酸碱中和反应是： 

NaNH3+NH4Cl==NaCl+2NH3 

富兰克林把以水为溶剂的个别现象，推广到适用更多溶剂的一般情况，因此大大扩展了酸和碱的范围。但溶剂论对于一些不电离的溶剂以及无溶剂的酸碱体系，则无法说明。例如，苯不电离，NH3和HCl在苯中也不电离，但NH3和HCl在苯中同样可以反应生成NH4Cl。又如，NH3和HCl能在气相进行反应，同样也是溶剂论无法解释的。 

为了克服离子论和溶剂论的局限性，1923年，丹麦的布朗斯台特和英国的劳瑞各自独立地提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。例如，HCl、NH4+都能放出质子(H+)，所以它们都是酸。当HCl、NH4+放出质子后，剩余的Cl-、NH3又都能接受质子，因此它们都是碱。这种关系我们可用下式表示： 

酸碱+质子(H+) 

质子论认为：中和反应是质子的传递，不一定有盐的生成，而且也可以在气态时进行，不限于在溶液中，更不限于水溶液或其他能电离的溶剂组成的溶液。但质子论对于无质子(不含氢原子)的溶剂如液态SO2等中的酸碱反应就不能说明。 

因此，为了解决上述问题，又发展起来适用范围最广的理论——路易斯(Lewis)酸碱的电子理论，以及把路易斯酸碱分为软、硬和交界(即介于软硬之间的)三类的皮尔逊(Pearson)软硬酸碱概念。 

2.用石灰改良土壤 

在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。