化学知识总结（详细点）
1高中化学复习知识点
化学反应及其能量变化
化学反应及其能量变化总结
核心知识
氧化还原反应
核心知识
一、几个基本概念
1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.
2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.
3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.
4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.
各概念间的关系为：
二、氧化还原反应的分析表示方法
①双线桥法：
例1
它表示反应中电子得失情况和结果.
线桥由反应物指向生成物的同一元素上.
②单线桥法
例(上例)
它表示反应中电子转移情况.
线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.
三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系
1.置换反应全都是氧化还原反应.
2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.
3.复分解反应全都不是氧化还原反应.
四、元素的价态与氧化性、还原性的关系
一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.
五、氧化性、还原性强弱比较
(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.
(2)根据金属活动顺序表判断
K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au
(3)根据非金属活动顺序进行判断
六、氧化还原反应基本类型
1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化
如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等
2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化
如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变
如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑
4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变
如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
七、氧化还原反应的基本规律
1.两个守恒关系：
质量守恒和得失电子总数守恒.
2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.
离子反应 离子反应方程式
核心知识
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.
非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.
例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?
解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.
2.强电解质和弱电解质
二、离子反应
1.有离子参加的反应叫离子反应.
离子互换型 (复分解反应型)
2.类型
氧化还原型
三、离子方程式
1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.
2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.
3.书写离子方程式的方法：
(1)“写”：写出正确的化学方程式
(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.
(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.
(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.
四、判断离子方程式书写是否正确的方法
必须考虑以下五条原则：
(1)依据物质反应的客观事实.
释例1：铁与稀盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(2)必须遵守质量守恒定律.
释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.
(3)必须遵守电荷平衡原理.
释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.
(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.
(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).
释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.
五、判断溶液中离子能否大量共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.
(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.
2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.
2.附加隐含条件的应用规律：
(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.
(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.
(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.
化学反应中的能量变化
核心知识
1.化学反应中的能量变化
(1)化学反应的基本特征
有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.
(2)放热反应和吸热反应
①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.
②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.
③实例 燃烧：C+O2 CO2 酸碱中和反应，金属与酸的反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应
吸热反应实例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2??8H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3↑+10H2O等
2.燃烧
①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.
一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.
②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.
③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.
④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.
⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.
碱金属知识点
一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：
1、知识网：
钠
核心知识
一、钠原子结构
结构特点： .钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.
二、性质
1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)
2.化学性质：强还原性，活泼金属.
与O2反应：常温→Na2O(白色固体)
点燃或加热→Na2O2(淡黄色固体)
与S反应：碾磨爆炸.
与水反应：剧烈.
现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)
与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.
与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)
与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.
三、钠的存在与保存
1.元素在自然界的存在有两种形态：
游离态：以单质形式存在的元素.
化合态：以化合物形式存在的元素.
钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)
2.保存：
因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.
四、钠的用途
1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.
2.制备Na2O2.
3.做电光源：高压钠灯.
4.冶炼稀有金属.
五、重点难点解析
1.钠露置于空气中的变化过程剖析
切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3??10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：
4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：
Na2O+CO2 Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.
2.钠与水反应现象
可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.
熔——是指钠熔化成闪亮的小球.
浮——是指钠密度小于水，浮于水面.
游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.
鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.
红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：
2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
3.钠与酸、盐溶液的反应
钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.
钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：
2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3??H2O+2NaOH+H2↑
故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.
典型例题
例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?
解析 学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.
例2 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.
(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?
解析 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.
(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)
2R+2H2O 2ROH+H2↑
2a1 2(a1+17)
5.4g 8g a1＝35.3
假设5.4g全为氧化物 据(R的原子量设为a2)
R2O+H2O 2ROH
2a2+16 2(a2+17) a2=10.7
5.4g 8g
查表知R为钠 R2O为Na2O
(2)据
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH
46 80 62 80
m(Na) m(Na2O)
得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g
m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g
评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.
例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.
解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.
答 ①4Na+O2 2Na2O
②Na2O+H2O 2NaOH
③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3??10H2O
④Na2CO3??10H2O Na2CO3+10H2O
评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.
钠的化合物
引入：在初中学过 ，在这再学习 。
本节教学目标：
1.掌握Na氧化物和钠的重要化合物的性质.
2.通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法.
3.了解钠的重要化合物的用途.
本节教学的重点：
的性质及其鉴别方法。
本节教学难点：
与 的反应。
钠所形成的离子化合物是高考的重要内容，往往与有关计算结合在一起，考查计算和推理能力.
核心知识
一、钠的氧化物
比较
项目 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
化合价 钠+1、氧-2 钠+1、氧-1
色、态 白色固体 浅黄色固体
类 别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)
化
学
性
质 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑
与盐酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑
稳定性 Na2O<Na2O2
漂白性 / 有
转化 2Na2O+O2 2Na2O2
用途 / 供氧剂、漂白剂
二、钠的碳酸盐
比较
项目 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗 名 纯碱、苏打 小苏打
色、态 白色粉末 白色细小晶体
溶解性(水中) 易溶 可溶
热稳定性 加热不分解 加热易分解
与NaOH 不反应 反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
与澄清石灰水 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (少量)
Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (过量)
与CO2及水 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 不反应
与同浓度的盐酸反应 较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O
与CaCl2或
BaCl2溶液 Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成)
相互转化
用 途 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医用
Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，易溶于水.在常温下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会析出白色晶体.Na2CO3和NaHCO3与酸反应均放出CO2气体，前者放出气体的速度较慢.
(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…………(1)
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…………(2)
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应(1)、(2)，即
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出.
若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应(1)
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出.故这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸.
注：(1)Na2CO3和NaOH共存时，滴加HCl(或H+)，HCl与NaOH完全中和后再与Na2CO3反应.
(2)NaHCO3与HCl的反应比Na2CO3与HCl的反应剧烈：因为NaHCO3与盐酸的反应一步放出CO2，而Na2CO3则需两步(泡沫灭火器中，用NaHCO3和Al2(SO4)3作原料).
(3)Na2CO3和NaHCO3可在一定条件下相互转化：
溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
固体中：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷，二三铁 二四碳
硫有负二正四六，铜汞二价最常见
氢氧根 负一价 硝酸根 负一价
硫酸根 负二价 碳酸根 负二价
铵根 正一价
二、盐类溶解性口诀:
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银，
碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）
大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质
离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的
（2）化学式的表述
例如：H2O
水是由氧元素和氢元素组成的
水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义： ①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB
部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠）
C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体
4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟
金属活动性顺序表：
（钾、 钙、 钠、 镁、 铝、 锌、 铁、 锡、 铅、 氢、 铜、 汞、 银、 铂、 金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
六、物质的结构：
气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）
药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2
+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液]
检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法
(密度比空气大)
（不能用排水法收集）
验满
(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰,移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满
放置 正放 倒放 正放
注意事项 ①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集
七、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2.一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2 含Cu2+ 溶液、
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
3.常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、
③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
八、解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数= ╳ 100%
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= ╳ 100%
您好！因章节总结内容太多，无法上传。现把总结的考点给您，请参考
●.常见物质
填充探空气球的稀有气体：He (氦气) 侯氏制碱法制的纯碱：Na2CO3 (碳酸钠，俗称苏打)
用于发泡剂的小苏打：NaHCO3 （碳酸氢钠）; 用来改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2 （氢氧化钙）
配制波尔多液的盐：CuSO4 (硫酸铜) 烧碱\火碱\苛性钠： NaOH (氢氧化钠)——制肥皂
食盐：NaCl （氯化钠）——腌制食品，厨房调味。 大理石的主要成分：CaCO3 (碳酸钙)，白色固体，用于建筑材料
铁锈的主要成分：Fe2O3 (氧化铁)，红棕色固体。 常见的复合肥：KNO3 (硝酸钾)
浅绿色溶液： FeSO4 (硫酸亚铁溶液)或 FeCl2（氯化亚铁溶液） 蓝色溶液：CuSO4 (硫酸铜溶液)或 CuCl2 (氯化铜溶液)
紫黑色固体：KMnO4(高锰酸钾) 绿色粉末状固体：Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)
黄色固体单质：S (硫)——燃烧后生成的二氧化硫导致酸雨。 蓝色沉淀：Cu(OH)2
相对分子质量最小的氧化物：H2O （常温下液体，最常见的溶剂） 与血红蛋白结合的有毒气体：CO (难溶于水)
空气中体积分数居第二位的元素与地壳中最多的金属元素形成的化合物：Al2O3 可用于除铁锈的酸：HCl 或 H2SO4
●气体制取的反应方程式：
①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）： 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ （分解反应）
②用过氧化氢溶液制O2的原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （分解反应）
③实验室制取CO2的药品：CaCO3和稀HCl，反应原理： CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O （复分解反应）
④实验室制氢气： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
●关于二氧化碳：
无色无味的气体、密度比空气大、易溶于水，固体CO2叫干冰，由于干冰升华时吸热可进行人工降雨。
①CO2不能燃烧，也不支持燃烧；不能供给呼吸；
②CO2和水反应：CO2通入石蕊试液中，可观察到：紫色石蕊变红，化学方程式为：CO2 + H2O = H2CO3，
稍加热，又观察到红色变紫色，化学方程式为：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。
③CO2通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
●关于水：
1．通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2H2O通电2H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1︰2。
氢气具有可燃性,化学方程式为2H2 + O2点燃2H2O，不纯的氢气（混有空气）遇明火有可能爆炸，所以点燃H2前验纯。
2.可用于吸附净水的物质有活性炭，加入肥皂水来区分硬水软水，如果肥皂泡多是软水，如果肥皂泡少是硬水。
降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸馏（实验室）。
●关于甲烷CH4：
甲烷是天然气、沼气的主要成分，是最简单的有机物；甲烷燃烧产生蓝色火焰，反应方程式CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
●关于一氧化碳：
⑴ 具有毒性，使人中毒的生理过程是CO极易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧。
⑵ 有可燃性，可用作燃料，化学方程式为：2CO+O2点燃 2CO2，现象蓝色火焰，生成的气体使石灰水变浑浊。
⑶有还原性，可用作还原剂，CO还原氧化铁的化学方程式：3CO +Fe2O3高温2Fe+3CO2，现象红棕色的Fe2O3变黑色，生成的气体使石灰水变浑浊。实验时，先通CO气体，再加热，目的是赶走玻璃管中的空气，防止CO与空气混合而引起爆炸。停止加热后，还要继续通CO，直到玻璃管冷却，目的是防止灼热的铁被氧化。
●关于金属
铁：Fe,银白色，而铁粉为黑色；铁生锈的条件是氧气与水同存，防锈措施有：保持干燥洁净、刷漆、涂油、镀其他金属等。
铝：Al,金属铝的自我保护，方程式：4Al+3O2==2Al2O3 因为铝与氧气反应生成的氧化铝具有致密特点。铝制品不要用钢丝网刷洗，以免损坏氧化铝保护膜。
★金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越靠前金属活动性就越强，前边的金属可以从后边金属的盐溶液中置换出该金属出来（钾钙钠除外）
（2）排在氢前边的金属，可以从酸（稀硫酸、盐酸）中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
若判断两种金属的活动性强弱，（如判断铁与铜的活动性强弱）方法通常有：
①将一种金属单质放入另一种金属的盐溶液中，看是否能发生置换反应（铁放硫酸铜溶液中或铜放硫酸亚铁溶液中）
②将两种金属单质分别放入稀盐酸中，看气泡速率快慢
③都在空气中（或氧气中）灼烧，看现象
★涉及金属的其他相关反应：
①铜丝在空气中加热:2Cu+O2△ 2CuO 现象是亮红色固体变黑色，
②湿法炼铜：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 现象是铁表面有一层亮红色的固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
③铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
④铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：固体消失，生成大量气泡，溶液变为浅绿色。
⑤2Mg+O2点燃 2MgO 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
●零星考点：
1.化学变化的本质特征是有新物质生成。燃烧、铁生锈、食物变质、酿酒发酵等都是化学变化。
2.积雪撒盐、冬天汽车水箱加乙二醇等目的是降低凝固点；含有自由移动离子的溶液才具有导电性；
3.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
4.能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，还可能是碳酸钠溶液；
5.遇盐酸放气体的物质不一定式碳酸盐还可能是活泼金属；
6.铵态氮肥不能与碱性物质混合使用，会降低肥效；
7.洗涤剂除油污属于乳化，而汽油去油污属于溶解；
8.不锈钢、生铁、合金属于金属材料； 塑料、化纤属于有机合成材料；
9.聚乙烯可用用于包装食品；
10.氮气可以做食品瓜果的保护气；氦气可用作探空气球的填充气；
11.甲醛有毒不能浸泡食品；霉变的食物绝对不能食用；假酒中含有甲醇，不能饮用；
12.碳酸氢钠可以治疗胃酸过多；
13.氢气可以作燃料；因为有可燃性。而氧气具有助燃性。
14.稀释浓硫酸一定是将浓硫酸沿烧杯内壁往水中倒，并用玻璃棒搅拌；
15.蒸发结晶时，较多固体出现时就要停止加热；
16.鉴别溶液酸碱度用PH试纸，但不能事先打湿也不能直接伸入待测液体；
17.催化剂能改变其他物质的反应速度，但其本身的化学性质与质量在反应前后一定不变；
18.鉴别氧气与二氧化碳可以用燃着的木条、带火星木条、澄清石灰水、紫色石蕊试液等；
19.鉴别黄铜（铜锌合金）和真金的区别可采用加热、加入稀盐酸、加入硝酸银溶液等方式；
20.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧需要的三个条件是①可燃物 ②与氧气接触 ③温度达到着火点 。
21.灭火的原理：① 撤离可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下；22.溶于水升温的物质有氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；23.溶于水降温的物质是硝酸铵；24.鉴别物质中是否含有淀粉采用加碘水（或碘酒）方式，若变蓝则含淀粉；25.蛋白质遇到重金属盐溶液、高温、甲醛、硝酸等会发生化学变化；26.蛋白质遇到硫酸铵溶液有固体析出则属于盐析现象是物理变化，只是降低了蛋白质的溶解能力；27.误服重金属盐后可以采取服用大量牛奶，鸡蛋清等物质解毒；28.不能用铁桶配制波尔多液,因为配制波尔多液的物质是硫酸铜和氢氧化钙；29.不饱和溶液变饱和的最简单有效途径是加溶质；饱和溶液变不饱和的最简单途径是加水；30.煤气泄漏时不能立即开灯或打排气扇，应关阀门，开门窗；31.溶液的配置步骤是计算、称量、溶解。32.按体积分数计算空气中气体成分从高到低分别是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他0.03%；33.计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物;34.保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。35.工业制法为分离液态空气制取氧气，属于物理变化；36.二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火；37.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，密度大于空气。38.化石燃料包括煤、石油、天然气。它们都是不可再生资源，都属于混合物；39.温室效应：由于空气中CO2含量升高引起的，防止温室效应的措施有①减少化石燃料的使用②大力植树造林③严禁乱砍乱伐森林。40.酸雨由于煤燃烧产生的 SO2、NO2形成的。人们正在开发利用的清洁能源有太阳能 、核能、 风能 、地热能和潮汐能等。41.蓄电池充电式电能转化成化学能，蓄电池放电是化学能转化为电能；
42.光合作用是将水和二氧化碳转化为葡萄糖和氧气，也是把太阳能转化为化学能的过程。
43.在做此铁丝燃烧实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
44.用高锰酸钾制O2注意事项：
①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。
②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。
③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。
④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯，原因是防止水槽中的水倒吸入试管中，导致试管炸裂。
⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。
45.分子基本性质：①分子的质量和体积很小。②分子不断运动。③分子间有间隙。④分子由原子构成。如一个氧分子由2个氧原子构成。⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
46.原子和分子具有相似的性质。热胀冷缩的现象体现分子的性质是分子间有间隙。
47.在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数
48.原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量＝质子数＋中子数。
49.化学式如H2O的表示意义：表示①一种物质—水、 ②水由氢元素和氧元素组成、
③水分子由氢原子和氧原子构成、④一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
50.地壳的元素含量由多到少的五种是O、Si、Al、Fe、Ca。
51.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
52.常见原子团化学符号： 硫酸根SO42- 碳酸根CO32- 硝酸根NO3- 氢氧根OH- 铵根NH4+
53.质量守恒定律的概念：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
54.天然气、沼气的主要成分是CH4。在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 玻璃棒在过滤操作中的作用是引流；
在蒸发操作中搅拌的目的是防止液体局部温度过高导致液体飞溅；
在溶解操作中搅拌的目的是加速溶解。
56. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
57. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
58. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。二者质量分数都会减小。
59.氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
60.用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
61.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
62.不能用浓硫酸干燥的气体是氨气（NH3）
63.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰、硝酸钾五种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰：可做复合肥的是硝酸钾。
64.稀硫酸除锈：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸除锈：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
65.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
66.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法(降温结晶)。
67.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
68.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
69.区分棉线\毛线\化纤——灼烧闻气味； 聚乙烯、聚氯乙烯——灼烧闻气味； 硝酸铵、氢氧化钠固体——溶于水，前者吸热后者放热；区分酸、碱溶液——紫色石蕊遇酸变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞遇酸不变色，遇碱性溶液变红。
70.水果蔬菜富含维生素；大豆牛奶富含蛋白质；大米馒头富含淀粉；花生肥肉富含油脂。
缺钙——骨质疏松；缺碘——甲状腺肿大；缺铁——贫血；缺锌——智力低下发育迟缓。
71.明矾是净化水时的絮凝剂,加速悬浮颗粒的沉降。利用活性炭的吸附性可吸附水中异味与色素。
72.纯碱不是碱是盐，水银不是银是汞，干冰不是冰是固体二氧化碳，铅笔芯不是铅是石墨。
●应掌握的基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变化
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、有机物：即有机化合物，是指含有碳元素的化合物。（除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐以外）
14、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
15、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
16、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
17、离子：带有电荷的原子或原子团 （带负电的是阴离子如：氯离子—Cl_，带正电的是阳离子如：钠离子Na+）
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如AB + CD = AD + CB
●实验
1、通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答问题：
（1）写出图中标号仪器的名称① 长颈漏斗 ，② 集气瓶 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是 A ；收集装置是 E （填字母编号）．
A装置中还缺少 棉花团 试管口略向下倾斜的目的是 防止加热形成的水倒流
（3）用C装置通过复分解反应制取某种气体，应选用的液体药品是 稀盐酸 ；检验该气体是否收集满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条迅速熄灭则二氧化碳已集满 ．
（4）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气．若用B装置制取氢气，在有孔塑料板上放置的药品是 锌粒 ，反应的化学方学式为Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ．收集装置可选择D或 G ，若选择G装置收集氢气，则气体从 b 端进入。
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体（主要含氢氧化钠）共热来制取氨气（NH3），同时生成氯化钠和水．常温下，NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．写出该反应的化学方程式： NH4Cl+NaOH==NaCl+ NH3↑+ H2O ；制取NH3应该选择的发生装置是 A ，若用G装置收集NH3，气体应从 b （填“a”或“b”）端通入．若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，可观察到的现象是 无色酚酞变红色，瓶内液面上升 。
（6）在G中装入浓硫酸，实验室若制取并收集干燥的二氧化碳气体，则选择的装置组合应该是 C、G、E 。气体从 a 端进入（a或b）；
2.实验考点：
⑴要鉴别干燥剂氧化钙（生石灰）是否还能继续使用，只需要：取样，加水，看是否放热，若放热则能继续使用（含有氧化钙）。
⑵要证明涂抹在墙壁上的石灰浆的成分，可猜想三种情况：①氢氧化钙②碳酸钙③氢氧化钙与碳酸钙的混合物。
猜想依据是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。
实验检验：取样品加适量水振荡，取清液滴加无色酚酞，若变红色，则含有氢氧化钙，否则不含氢氧化钙；
取样品，滴加适量稀盐酸，有气泡产生，则含有碳酸钙。
取样品加适量水振荡，取清液滴加无色酚酞，变红色;向过滤出的固体中滴加适量稀盐酸，有气泡产生，则猜想③正确
（说明：若单独证明某物质中是否含碳酸盐，除了加盐酸放气体外，还要将气体通入澄清石灰水，看是否变浑浊）
⑶敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，原因是与空气中的二氧化碳气体反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
欲证明氢氧化钠变质，可采用的方法有：
①取样加足量稀盐酸，有气泡产生，则变质。 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O
②取样，加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀，则变质。 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
③取样，加适量氯化钙溶液，有白色沉淀，则变质。 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
欲证明溶液中，既有氢氧化钠还有碳酸钠的方法有：
①在溶液中加入过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，再滴加酚酞试液，溶液变红色，则样品中既有碳酸钠也有氢氧化钠。（加入氯化钙溶液的目的是证明有碳酸钠存在，加过量的目的是除尽溶液中的碳酸钠）
②取溶液样品，滴加稀盐酸，若没有立即产生气泡，滴加一定量稀盐酸之后才产生气泡，也能说明含有氢氧化钠和碳酸钠。
欲除去氢氧化钠中混有的碳酸钠杂质，则只需要向其中加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ 2NaOH
（4）碳酸钙高温一段时间后的固体组成可能有几种情况可供猜想？怎么验证猜想？
答：三种情况：①碳酸钙 ②氧化钙 ③碳酸钙与氧化钙的混合物
猜想依据：猜想①碳酸钙，高温时间短，未能达到碳酸钙分解的温度。
猜想②氧化钙，高温时间长，碳酸钙完全分解了。
猜想③碳酸钙与氧化钙的混合物，碳酸钙部分分解。
验证方法：取样溶于水，温度升高。则猜想①不成立。
取样品加入足量稀盐酸，无气泡产生。则猜想②不成立
取样品溶于水，温度升高，过滤后向滤渣中滴加足量稀盐酸，有气泡产生。则猜想③成立。
如何得到较纯净的氧化钙？——继续高温。
（5）实验室制取二氧化碳气体的反应后的废液中溶质是什么？猜想有两种情况：①氯化钙 ②氯化钙与氯化氢
如何证明猜想②成立？——用pH试纸、紫色石蕊试液、活泼金属、碳酸钙等（只要证明显酸性就可以）
如何得到纯净的氯化钙溶液？——继续加入过量的碳酸钙，然后过滤。
（6）铁粉通常可以做某些食品的“双吸剂”是利用了铁生锈需要吸收水分，从而做干燥剂，又利用了吸收氧气，从而做抗氧化剂。
怎样证明双吸剂是否变质？——黑色粉末变红色。 主要成分是：氧化铁
如何证明双吸剂是否还能继续使用？——取样，加足量稀盐酸，若有气泡产生，则能继续使用。
已知铁可以与高价铁盐溶液发生化合反应，生成亚铁盐。则，对于部分变质的“双吸剂”来讲，加入适量稀盐酸后，会有哪几个化学反应？
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ②Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ ③Fe+2FeCl3==3FeCl2
（7）做酸碱中和实验时，通常是先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞，溶液变红色；
然后，向变红的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至红色恰好消失时，停止滴加。
对溶液进行蒸发，得到白色固体物为氯化钠
某同学再做该实验时，事先忘记先滴加酚酞，滴加了稀盐酸后，再滴酚酞，酚酞没有变色。则溶液滴加酚酞前的溶液中的溶质可能是什么？如何设计实验证明？——溶液中一定有的溶质是氯化钠，可能含有稀盐酸。
如何证明其中是否含有稀盐酸？——①取样，滴加碳酸钠溶液，看是否有气泡产生；
②取样，滴加酚酞，未变红，然后逐滴滴加氢氧化钠溶液，过一会变红色。
（8）碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（小苏打）有很多相似之处，二者都是白色粉末。水溶液都呈碱性。如何进行区分？
小敏认为：滴加酚酞就能区分；小明认为，不能滴加酚酞，应该采用滴加稀盐酸的方式来区分。你对二人的观点怎样评价？
答：都不对，都能使酚酞变红色；且都能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
相关反应方程式是：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2↑+ H2O
已知碳酸氢钠受热能分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸钠受热不分解，小华认为可采用加热的方法进行区别。
反应的化学方程式是：2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑+ H2O
答：20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、...
答：4.有关高中化学知识的许多知识点谁能总结一下 1.十电子粒子:CH4,NH3,NH4+,NH2-,H2O,H3O+,OH-,HF,F-,Ne,Na+,Mg2+,Al3+ 分子的话就把原子个数乘以原子的序数就是电子数,如果带正点的话在减去电荷数,负电的话就减去负数(及加上负电荷的绝对值)18电子:Ca2+,K+,Ar,HCl,Cl-,H2S-,HS-,S2-,PH3,...
答：7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。 9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方...
答：51、电化学记住几点:原电池:负氧,负负正正(解释什么意思呢,就是负极发生氧化反应,阴离子往负极移动,阳离子往正极移动,一般考试出选择题,只要判断出谁做负极,它一定是发生氧化反应,记不住就这么记娃哈哈不是新推出一款水叫做富氧水吗)哈哈电解池:电解池记住:阳氧,就是阳极发生氧化反应,阴离子向阳极移动,阳离子向...
答：原因是和溶解度极小,有利于化学反应向正方向移动。54. 锡铅活动性反常根据元素周期律知识可知:同主族元素的金属性从上至下逐渐增强,即。但金属活动顺序表中。原因是比较的条件不同,前者指气态原子失电子时铅比锡容易,而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。55. 溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属...
答：高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论：一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温...
答：下面给大家分享一些 高二化学 知识点,希望对大家有所帮助。 更多化学知识点相关内容推荐↓↓↓ 高一化学 学科必考知识点 有机化学基础知识点归纳 总结 高二化学选修三知识点总结 高二化学重点知识点归纳 高二化学知识点总结1 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念: 当化学反应在一定...
答：高一化学必修一知识点总结1 1、常温常压下为气态的有机物:1～4个碳原子的烃,一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水,但高于65℃任意比互溶...
答：无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构1、常见分子(或物质)的形状及键角(1)形状:V型:H2O、H2S 直线型:CO2、CS2 、C2H2 平面三角型:BF3、SO3 三角锥型:NH3 正四面体型:CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构:C2H4、C6H6(2)键角:H2O:104.5°;BF3、C2H4、C6H6、石墨:120° 白磷:60°NH3:107°18′ CH4、...
答：● 初三化学知识点的归纳总结 一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化...
