初三酸碱盐的问题
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
初三酸碱盐问题
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）
（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
②在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
（3）化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平
盐+碱 ：两种都可溶
盐+酸 ：至少有一种可溶
碱+酸 ：至少有一种可溶
【求解】初三化学(下)酸碱盐计算题
答：设样品中KCl的质量是x，反应生成KNO3的质量是y。KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5 101 143.5 x y 2.87g 74.5/x=101/y=143.5/2.87 x=1.49g y=2.02g 样品中硝酸钾的质量是10-1.49=8.51g 质量分数是8.51/10*100%=85.1 反应后溶质的质量是2.02+8.51=10.53g 溶液...
初三的化学问题(酸碱盐)
答：1，N=2.8g 2，2.8g是最后残留的杂质的质量 所以碳酸钙的质量分数=（16-2.8）/16*100%=82.5 3，CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 100 73 16-11g x x=3.65g 所以3.65g/20g*100%=18.25 （最后一问选择时要用第1次或第2次的数据，因为这两次的盐酸是全部...
初三化学酸碱盐知识点归纳
答：酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，它能和指示剂发生反应，使紫色石蕊试液变红，绿色溴麝香草酚蓝试液变黄，不能使无色酚酞试液变色，还能和碱类、碱性氧化物反应生成盐和水，和盐类反应生成另一种盐和另一种酸，和活泼金属反应（一般是无氧化性的酸），生成盐和氢气。酸可以分为含氧酸和...
初三化学酸碱盐问题
答：常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）、HNO3(硝酸)；酸都显酸性，PH<7 常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以...
初三化学酸碱盐问题
答：先加入BaCl2,这样可以把Na2SO4完全反应掉(BaCL2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl),但是可能会引进新杂质:BaCl2 之后的杂质就是BaCL2 CaCL2 MgCL2 再加入Na2CO3,可以把这三种杂质全反应掉(BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL等),但是,可能会引进新杂质:Na2CO3 之后的杂质就是Na2CO3 先加入一滴NaOH 这样,现在的杂质就...
初三化学酸碱盐问题
答：因为AG+离子很容易与SO4、CO3、0H、等离子反应生成各种沉淀从而影响CL-的检验。所以为了防止干扰，中学里会在所有用到AGNO3前，都要先滴加稀HNO3或者改成加酸化的AGNO3。
初三化学酸碱盐方面的一些问题
答：向某酸溶液中加碱，中和后PH为什么会到7是生成中性盐、继续加为何会超过7是因为碱过量 向某酸溶液中加金属（如向HCl溶液中加Mg)为什么PH不能超过7是因为盐不是碱性、最多接近7是因为盐是中性、两者都是盐酸与其他物质反应减少，应该都会达到或超过7盐酸盐PH没有碱性的PH指不会超过7....
初三化学关于酸碱盐的问题
答：1 C A 有CO2 B AgCl沉淀 C 无现象 D CuCl2 蓝色 2 C A B生成Cu(NO3)2 D 生成NaNO3 3 B B Ba(OH)2 沉淀 NaOH 无现象 K2CO3 气泡 4 B A CaCO3 B Cu C Fe D Fe(OH)3 只有B不反应 5 B 虽然HCl与Na2CO3反应，但是引入了新的杂质NaCl 6 C A Zn都反应掉了 B Cu(NO3)2+Zn...
初三化学酸碱盐的问题。
答：加入hcl NaOH+HCL=NaCl+H2O现象是无现象 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2现象是产生气泡 Ca（OH）2+2HCL=CaCl2+2H2O现象是沉淀溶解
初三化学的、一些问题。(酸碱盐)
答：1、不需要条件，只要是金属氧化物均可。2、浓硫酸和硝酸都具有强氧化性和金属反应生成金属氧化物和水。3、吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。4、他的水溶液显碱性，因为碳酸根或碳酸氢根可以和水分子结合生成络合物而游离出氢氧根离子。5、没有这种物质。有火碱是氢氧化钠。6、氯化银和硫酸钡不溶于水，且...
1应该如此，否则植物无法吸收
2错，会发生反应，产生氨气
3第2组
和银离子形成沉淀的还有碳酸根，硫酸根
用硝酸银是为了排除以上离子的干扰。
化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（化学反应方程式简称化方）
（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实
①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。其中上海版的新教材中方程式中间用箭头“→”连接，在箭头上方注明反应条件。在无机化学的方程式中箭头与等号表示同样的意义。注意：有机反应因为容易发生副反应，所以方程式中间必须用箭头“→”连接
②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示）
④注明生成物状态，用“↑”表示有气体生成（反应物中不含气体），“↓”表示有难溶物产生或有固体生成（反应物中不含固体）。
补充说明:①质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
②在复分解反应中，必须生成水、气体、沉淀中的一种或几种，否则反应无法发生。
（3）化学方程式的配平
①最小公倍数法：
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。
例如:
硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠
(CuSO_4) (NaOH) [Cu(OH)_2] (Na_2SO_4)
_数字 为原子数 数字在字母右下角
②观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe—— Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe—— Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）
③奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例如:
第一步 C2H2+O2——CO2+H2O
第二步 C2H2+O2——CO2+2H2O
第三步 2C2H2+O2——4CO2+2H2O
第四步 2C2H2+5O2——4CO2+2H2O （反应条件为点燃）
④待定化学计量数法：以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2
列方程组 a+c=2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
5 零价法
把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0价,再根据以上的方法配平
盐+碱 ：两种都可溶
盐+酸 ：至少有一种可溶
碱+酸 ：至少有一种可溶
答：设样品中KCl的质量是x，反应生成KNO3的质量是y。KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ 74.5 101 143.5 x y 2.87g 74.5/x=101/y=143.5/2.87 x=1.49g y=2.02g 样品中硝酸钾的质量是10-1.49=8.51g 质量分数是8.51/10*100%=85.1 反应后溶质的质量是2.02+8.51=10.53g 溶液...
答：1，N=2.8g 2，2.8g是最后残留的杂质的质量 所以碳酸钙的质量分数=（16-2.8）/16*100%=82.5 3，CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑ 100 73 16-11g x x=3.65g 所以3.65g/20g*100%=18.25 （最后一问选择时要用第1次或第2次的数据，因为这两次的盐酸是全部...
答：酸是电离出的阳离子全是氢离子的化合物，它能和指示剂发生反应，使紫色石蕊试液变红，绿色溴麝香草酚蓝试液变黄，不能使无色酚酞试液变色，还能和碱类、碱性氧化物反应生成盐和水，和盐类反应生成另一种盐和另一种酸，和活泼金属反应（一般是无氧化性的酸），生成盐和氢气。酸可以分为含氧酸和...
答：常见的酸有：H2SO4(硫酸）、HCl(盐酸）、HNO3(硝酸)；酸都显酸性，PH<7 常见的碱有：NaOH(氢氧化钠）、KOH(氢氧化钾)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、Ca(OH)2(氢氧化钙)；碱都显碱性，PH>7;常见的盐有：Na2CO3(碳酸钠），显碱性；NaHCO3(碳酸氢钠），显碱性；CaCO3(碳酸钙），不溶于水，所以...
答：先加入BaCl2,这样可以把Na2SO4完全反应掉(BaCL2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl),但是可能会引进新杂质:BaCl2 之后的杂质就是BaCL2 CaCL2 MgCL2 再加入Na2CO3,可以把这三种杂质全反应掉(BaCL2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCL等),但是,可能会引进新杂质:Na2CO3 之后的杂质就是Na2CO3 先加入一滴NaOH 这样,现在的杂质就...
答：因为AG+离子很容易与SO4、CO3、0H、等离子反应生成各种沉淀从而影响CL-的检验。所以为了防止干扰，中学里会在所有用到AGNO3前，都要先滴加稀HNO3或者改成加酸化的AGNO3。
答：向某酸溶液中加碱，中和后PH为什么会到7是生成中性盐、继续加为何会超过7是因为碱过量 向某酸溶液中加金属（如向HCl溶液中加Mg)为什么PH不能超过7是因为盐不是碱性、最多接近7是因为盐是中性、两者都是盐酸与其他物质反应减少，应该都会达到或超过7盐酸盐PH没有碱性的PH指不会超过7....
答：1 C A 有CO2 B AgCl沉淀 C 无现象 D CuCl2 蓝色 2 C A B生成Cu(NO3)2 D 生成NaNO3 3 B B Ba(OH)2 沉淀 NaOH 无现象 K2CO3 气泡 4 B A CaCO3 B Cu C Fe D Fe(OH)3 只有B不反应 5 B 虽然HCl与Na2CO3反应，但是引入了新的杂质NaCl 6 C A Zn都反应掉了 B Cu(NO3)2+Zn...
答：加入hcl NaOH+HCL=NaCl+H2O现象是无现象 Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2现象是产生气泡 Ca（OH）2+2HCL=CaCl2+2H2O现象是沉淀溶解
答：1、不需要条件，只要是金属氧化物均可。2、浓硫酸和硝酸都具有强氧化性和金属反应生成金属氧化物和水。3、吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解。4、他的水溶液显碱性，因为碳酸根或碳酸氢根可以和水分子结合生成络合物而游离出氢氧根离子。5、没有这种物质。有火碱是氢氧化钠。6、氯化银和硫酸钡不溶于水，且...
