初中化学题。求高手指点
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
初中化学练习题。
①取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；
②加过量氯化钡有沉淀，因为有碳酸钠，所以沉淀一定有碳酸钡，若杂质中含有硫酸钠，还可能有硫酸钡沉淀；
③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡．
所以该碳酸钠样品中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钙、硫酸铜，氯化钙，上述实验过程不能确定是否含氯化钠；若步骤②不是加氯化钡改成硝酸钡溶液，没有了氯离子的干扰，则可判断是否含氯化钠故选CD．
①无碳酸钙和硫酸铜、氯化钙
②③有硫酸钠
④不能确定有氯化钠
选C
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物...初三化学题,已知答案,求高手...
答：正确答案：甲为碳酸钙，乙为二氧化碳，丙为氧化钙，丁为氢氧化钙。这道题的关键句子在于：丙能做干燥剂。初中化学中学过的干燥剂为：氧化钙，氢氧化钠，浓硫酸，铁粉。其中氢氧化钠经常用来出变质或者吸收二氧化碳之类的题，铁粉用作干燥剂的很少，基本上是除氧剂。关于浓硫酸参加的反应，初中化学没有...
一道初中化学题,有答案求高手讲解!
答：所以选B。我不知道亲是哪里算错了。是不是忘记（NH2)2括号外面的那个下标2是要乘进去的？如果亲还有哪里不懂追加提问好了，我看见了会再来解答的。顺带一提，CO(NH2)2是含氮质量分数最高的化合物。记住的话对选择题是有帮助的！它名字叫“尿素”， 英文是urea。
5.6题化学初中求高手指点
答：解：设生成二氧化碳的质量为X，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 73g×20% X 73/44=73g×20%/X X=8.8g 二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L 答：略。解析：主要涉及到化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
求高手解以下的这一道初中化学题
答：首先知道一个分子中各个原子的相对原子质量：C-12 O-8 N-14 H-1 我们知道植物吸收氮肥的主要成分是N。那么尿素中有效成分与总成分的比是28：52，即7：13，53.8%；同理知道硝酸铵中有效成分与总成分的比是28：80，即7：20，35%。我们做一道方程：解：设要买硝酸铵质量为X（方程不允许有分数...
请教初中化学问题,求高手解答,谢谢!
答：（2）电解水的文字表达式 水 通电 氢气+氧气 （3）①水由氢元素和氧元素组成 ②一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ③在化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 2 C 3 ① 2H2O 通电 2H2+O2 ②带火星的木条 复燃 ③D ④大 4 氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶...
初中化学不懂,求高手指教:(第7题)
答：硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程---37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
求高手解答初中化学题:实验室有一瓶久置的CaO,为探究其成分作了如下实验...
答：①说明这瓶CaO中不含CaO ②说明有一部分变质为氢氧化钙 ③这瓶CaO中含有CaCO3 密封保存
一道初中化学题,有答案求高手讲解!
答：硫酸铵含N为21.2 现含N变为20%，说明杂质中含N少于20%，经计算：A.NH4NO3 35 B.NH4HCO3 17.7 C.CO(NH2)2 46.7 D.NH4Cl 26.2 故选B
问2道初三化学题,求高手来解!!!
答：初中化学，好久远，呵呵 1.含杂质的铁中铁的质量分数为56%.Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 相对原子质量差为54，而整个反应结果是试管的液体质量增加了5.4克，我们可以知道这溶液增加的质量就是参与反应的铁和放出到的氢气的质量差，根据相对原子质量，以及他们对应成比例，就可以算出参与反应的铁的质量为5.6...
求初三化学的一些问题
答：我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明下性质,越详细越好,好的可以再加... 我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明...
你好
1.（1）写出锂离子的符号__Li______；锂的氧化物的化学式___Li2O_____；
（2）金属锂的物理性质有_ 银白色， 柔软__；（写出两点即可）
1）
请写出相应的化学符号或名称。
①2个磷原子___2P_____；②+2价的锌元素__Zn（元素符号的正上方写“+2”）；
③2SO42- __两个硫酸根离子______； ④2H2O__两个水分子____。
2）
①一种重要化工品，能使湿润的红色石试纸变蓝的气体是___NH3_____；
②一种大气污染物，容易造成硫酸型酸雨的气体是__SO2_______；
③空气中含量最高的气体是___N2_____；
④海水中含量最高的盐是__NaCl______；
⑤既可作为消毒剂，也可用于实验室取氧气的液体试剂是__H2O2______；
解：B元素在地壳中的含量位居第三，因此是铝，而B能够转化成A氧化物，因此A是氧化铝；铝还能和C和F反应，因此C和F是酸和盐，C由三种元素组成且能够和D氧化物反应，因此确定C是硫酸，E是硫酸盐，F是盐且是排在铝后面的金属形成的盐溶液，如硫酸亚铁；G是紫红色的铜，所以E硫酸铜，则D为氧化铜；H能够和氧化铜反应，说明H具有还原性，而I是氧化物，I中两种元素质量之比为3：4，且I是H反应产生的，所以I为一氧化碳，H是碳．
望采纳，谢谢
①取该样品溶于水，得无色溶液说明不存在沉淀和有颜色的物质，因为硫酸铜溶液是蓝色，所以不能含有硫酸铜，又因为样品中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以不能含有氯化钙；
②加过量氯化钡有沉淀，因为有碳酸钠，所以沉淀一定有碳酸钡，若杂质中含有硫酸钠，还可能有硫酸钡沉淀；
③ 向步骤②所得沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡说明有溶于酸的沉淀，有不溶于酸的沉淀，不溶于酸的沉淀有硫酸钡和氯化银；所给物质中没有银离子，所以只能是硫酸钡沉淀，所以含有硫酸钠；
④取步骤②的滤液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，不能确定是否含有氯化钠，因为前面加入了过量的氯化钡．
所以该碳酸钠样品中一定含硫酸钠，一定不含碳酸钙、硫酸铜，氯化钙，上述实验过程不能确定是否含氯化钠；若步骤②不是加氯化钡改成硝酸钡溶液，没有了氯离子的干扰，则可判断是否含氯化钠故选CD．
①无碳酸钙和硫酸铜、氯化钙
②③有硫酸钠
④不能确定有氯化钠
选C
答：正确答案：甲为碳酸钙，乙为二氧化碳，丙为氧化钙，丁为氢氧化钙。这道题的关键句子在于：丙能做干燥剂。初中化学中学过的干燥剂为：氧化钙，氢氧化钠，浓硫酸，铁粉。其中氢氧化钠经常用来出变质或者吸收二氧化碳之类的题，铁粉用作干燥剂的很少，基本上是除氧剂。关于浓硫酸参加的反应，初中化学没有...
答：所以选B。我不知道亲是哪里算错了。是不是忘记（NH2)2括号外面的那个下标2是要乘进去的？如果亲还有哪里不懂追加提问好了，我看见了会再来解答的。顺带一提，CO(NH2)2是含氮质量分数最高的化合物。记住的话对选择题是有帮助的！它名字叫“尿素”， 英文是urea。
答：解：设生成二氧化碳的质量为X，CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 73 44 73g×20% X 73/44=73g×20%/X X=8.8g 二氧化碳的体积为：8.8g÷1.977g/L=4.45L 答：略。解析：主要涉及到化学方程式的计算和溶质质量分数的计算。
答：首先知道一个分子中各个原子的相对原子质量：C-12 O-8 N-14 H-1 我们知道植物吸收氮肥的主要成分是N。那么尿素中有效成分与总成分的比是28：52，即7：13，53.8%；同理知道硝酸铵中有效成分与总成分的比是28：80，即7：20，35%。我们做一道方程：解：设要买硝酸铵质量为X（方程不允许有分数...
答：（2）电解水的文字表达式 水 通电 氢气+氧气 （3）①水由氢元素和氧元素组成 ②一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 ③在化学变化中，氢原子和氧原子不可再分 2 C 3 ① 2H2O 通电 2H2+O2 ②带火星的木条 复燃 ③D ④大 4 氢气是无色无味的气体，密度比空气小，难溶...
答：硫的相对质量为（100 –x-37），从而得出Na、S、Br三种原子的原子个数分别为：37/23、（100-x-37）/32、x/80；接着，利用化合价法则列出方程---37×1/23+（100-x-37）×（-2）/32+x（-1）×/80=0；最后，解此方程求出x的值为46.6克，得出混合物中Br的质量分数为46.6%。
答：①说明这瓶CaO中不含CaO ②说明有一部分变质为氢氧化钙 ③这瓶CaO中含有CaCO3 密封保存
答：硫酸铵含N为21.2 现含N变为20%，说明杂质中含N少于20%，经计算：A.NH4NO3 35 B.NH4HCO3 17.7 C.CO(NH2)2 46.7 D.NH4Cl 26.2 故选B
答：初中化学，好久远，呵呵 1.含杂质的铁中铁的质量分数为56%.Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 相对原子质量差为54，而整个反应结果是试管的液体质量增加了5.4克，我们可以知道这溶液增加的质量就是参与反应的铁和放出到的氢气的质量差，根据相对原子质量，以及他们对应成比例，就可以算出参与反应的铁的质量为5.6...
答：我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明下性质,越详细越好,好的可以再加... 我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明...
