初中化学所学过的所有化学反应方程式

初中化学：化学反应方程式中、反应后该如何分辨溶质、溶剂和溶液？

反应后的溶质是反应中新生成的物质，溶剂一般都是水，而溶液就是新生成的物质溶解在水中所生成的溶液

史上最强的中考化学方程式复习归纳
中考复习归纳 初中化学方程式
请完成下列化学方程式，并注明反应基本类型：
一、 O2的化学性质（氧化性、可以助燃）
反应方程式反应基本类型反应现象用途

点燃
2H2+O2====2H2O

化合氢气在氧气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出大量的热,生成水H2是最清洁的燃料
点燃
S+O2 ====SO2
化合硫在氧气里燃烧,发出蓝紫色火焰.生成一种带有刺激性气味的气体,并放出热量.在空气中产生微弱蓝紫色火焰。制炸药（火药）
点燃
4P+5O2====2P2O5
化合磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量.火柴盒、发令枪
点燃
3Fe+2O2=====Fe3O4
化合铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热.
/
点燃
2Mg+O2=====2MgO
化合镁在氧气中燃烧,放出大量的热,同时发出耀眼的白光.生成一种白色固体.制烟花
点燃
CH4+2O2=====CO2+2H2O


/甲烷在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰,放热.天然气的主要成分，主要的燃料
△
2Hg+O2=====2HgO化合
（见上册26页）
/

二. O2的制法
反应方程式基本类型反应现象用途
△
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
分解/实验室制取O2
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△分解/
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
分解产生大量无色气泡
通电
2H2O====2H2↑+O2↑

分解正负电极上分别产生无色气泡，负极上产生的气体体积是正极上产生气体体积的两倍/
△
2HgO =====2Hg+O2↑

分解红色固体渐消失，产生银色液体/

三. C的化学性质
1.可燃性

反应方程式基本类型反应现象用途
（O2充足）
点燃
C+O2====CO2
化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤,木炭的主要成分,做燃料
（O2不充足）
点燃
2C+O2====2CO
化合碳在氧气里燃烧,发出白光,并放出热量,燃烧后生成的无色气体有毒含碳燃料不充分的燃烧均生成CO
2.还原性

反应方程式基本类型反应现象用途
高温
CO2+C=====2CO
化合该反应吸热煤炉中的反应之一
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑

置换黑色固体逐渐变成红色,且生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体还原CuO(冶炼金属)
高温
2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2↑
置换
/还原Fe2O3(炼铁)
四. CO的化学性质
1.可燃性
反应方程式基本类型反应现象用途
点燃
2CO+O2=====2CO2
化合一氧化碳在空气中燃烧,发出蓝色火焰,并放出热量,燃烧后生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊煤气主要成分,做燃料
2.还原性
反应方程式基本类型反应现象用途
△
CuO+CO====Cu+CO2


/黑色的CuO逐渐变成红色的Cu,且生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体还原CuO(冶炼铜)
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
/
/还原Fe2O3(炼铁)
高温
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2
/
/还原Fe3O4(炼铁)
对比： △
H2+CuO====Cu+H2O
置换黑色固体变红色,管壁有水珠精练Cu
五.CO2的化学性质
1.与H2O反应

反应方程式基本类型反应现象用途
CO2+H2O==H2CO3
化合将CO2通入紫色石蕊溶液,溶液变红制碳酸饮料
△
H2CO3===H2O+CO2↑
分解加热上述溶液产生气泡,且变回紫色(H2CO3不稳定)


2.与（中）强碱的反应
反应方程式基本类型反应现象用途

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O


∕产生白色沉淀.(石灰水变浑浊)用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O


∕无明显现象工业上吸收废气

六、CO2的制取
反应方程式基本类型反应现象用途
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑复分解产生无色气泡,大理石逐渐溶解实验室制取CO2,在大理石上"刻字"
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑复分解反应剧烈,产生大量气泡,白色固体溶解可治疗胃酸过多
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑复分解开始产生无色气泡,过一会儿,反应逐渐停止
大理石与硫酸在常温下反应,生成微溶于水的CaSO4、水和CO2,微溶的CaSO4会包住大理石,使反应停止(一般不用于制CO2)
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
分解
/工业上用石灰石制取生石灰、CO2




七. 金属的化学性质
金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
反应方程式基本类型反应现象用途
金属+ O2→金属氧化物4Al+3O2=====2Al2O3化合∕常温下铝表面形成致密氧化膜
△
2Zn+O2=====2ZnO
化合∕/
△
2Cu+O2=====2CuO
化合红色固体变成黑色固体/
金属+酸→盐+ H2Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
置换铁钉表面有少量无色气泡生成,无色溶液逐渐变成浅绿色/
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑置换反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶解；实验室制取H2
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑置换反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解；/
金属+盐→盐+金属Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
置换铁钉表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成浅绿色古代湿法制Cu
2Al+3CuSO4 ==Al2(SO4)3 +3Cu置换铝片表面有红色物质生成,蓝色溶液逐渐变成无色/
Cu+ 2AgNO3 ==Cu(NO3)2+ 2Ag
置换铜片表面有黑色物质生成,无色溶液逐渐变成浅蓝色/
八 .酸、碱、盐的性质
1、 酸在水中的解离方程式进行总结归纳：
HCl = H+ + Cl-
H2SO 4 = 2H+ +SO42-
HNO3 = H+ +NO3-
2、几种碱在水中的解离方程式：
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ + 2OH-
3、几种盐在水中的解离方程式：
NaCl = Na+ + Cl- Al2（SO4）3 = 2Al3+ + 3 SO42-
KNO3 =K+ + NO3- KMnO4 = K+ + MnO4 -
CuSO4 =Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl -
酸碱盐概念的比较
化学组成举例溶液中的阴、阳离子
酸氢离子和酸根离子HNO3阳离子：全部是H+，阴离子是酸根离子
碱氢氧根离子和金属离子KOH阴离子：金属离子， 阴离子：全部是OH——
盐金属离子和酸根离子AgNO3阳离子：金属离子 阴离子：酸根离子
附表1 稀硫酸的化学性质（稀盐酸相似）
实验内容实验现象实验结论（或化学方程式，注明基本类型）
跟指示剂反应
1、紫色石蕊试液
2、无色酚酞试液
1、试液显（ 红 ）色
试液显（ 无 ）色
1、紫色石蕊遇酸溶液（变红 ）
2、无色酚酞遇酸溶液（ 不变色 ）
跟金属反应
1、镁条

2、锌粒

3、铁钉
1、反应剧烈，产生（大量无色气泡），镁条溶解；
2、反应较剧烈，产生（无色气泡 ），锌粒逐渐溶解；
3、铁钉表面有少量（无色气泡 ），溶液逐渐变为（浅绿）色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
跟金属氧化物反应
1、铁锈（除铁锈）

2、氧化铜
1、铁钉表面的锈逐渐溶解，溶液显（黄 ）色
2、黑色固体溶解，溶液显（ 蓝 ）色
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
跟碱反应
Cu（OH）2
蓝色固体慢慢溶解，溶液显（蓝 ）色
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
跟盐反应
1、BaCl2溶液
2、Na2CO3固体
1、生成（白色沉淀 ）
2、固体溶解，产生大量（无色气泡 ）
1、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl
2、Na2CO3+H2SO4=
Na2 SO4+ H2O+ CO2↑





















附表2盐酸与硫酸的性质比较表
项目
名称盐酸硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色，气味浓HCl无色、有刺激性气味 浓H2SO4无色无味
挥发性浓HCl易挥发（在空气中形成白雾）不挥发 。有吸水性、脱水性
与指示剂作用 紫色石蕊变红
无色酚酞不变色紫色石蕊变红
无色酚酞不变色
与活泼金属反应
（练习书写化学方程式，并注明基本类型，下同）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑


与金属氧化物反应CuO+2HCl=CuCl2+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
ZnO+ H2SO4==ZnSO4+H2O

与碱的反应NaOH+HCl=NaCl+H2O
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
2Fe（OH）3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O

与某些盐反应AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ba（NO3）2+H2SO4 =BaSO4 ↓ +2HNO3
K2CO3+H2SO4=
K2 SO4+ H2O+ CO2↑
鉴别试剂AgNO3 溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

















附表3 氢氧化钠的化学性质
实验步骤实验现象实验结论（或化学方程式）
1、与指示剂的反应





紫色石蕊试液变（蓝）色
无色酚酞试液变（红）色



氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变（蓝 ）色，
氢氧化钠溶液使无色酚酞试液变（红 ）色

2、与盐溶液的反应

1 2


3 4


1、产生（蓝 ）色沉淀



2、产生（红褐 ）色沉淀





3、产生（白 ）色沉淀




4、产生（蓝、白）色沉淀

化学方程式

1、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4




2、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl






3、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH




4、CuSO4+Ba（OH）2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓








附表4 氢氧化钠与氢氧化钙的性质比较表
用途
性质 氢氧化钠氢氧化钙
化学式NaOHCa(OH)2
俗名烧碱 火碱 苛性钠熟石灰 消石灰
物理性质1、白色固体
2、具有吸水性（易潮解）
3、极易溶于水，放热
4、具有强腐蚀性1、白色固体
2、微溶于水
3、具有腐蚀性
工业制法Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
（纯碱） 高温
CaCO3===== CaO +、CO2↑
CaO + H2O == Ca(OH)2（剧烈反应，放出大量热，白色块状固体变成粉末）
化学性质1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
（工业上吸收废气）
3、与酸反应
NaOH +HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O

4、与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Zn（NO3）2+2NaOH==Zn(OH)2↓
+2NaNO3



1、使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
2、与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O
（用于鉴别CO2气体）


3、与酸反应（用于中和土壤酸性）
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

4、与某些盐反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4
（波尔多液的制取）
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ↓+2KOH

△盐的化学性质（1、2、3见上述内容）
1、盐溶液 + 金属 → 新盐+ 新金属
2、盐 + 酸 → 新盐+ 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐+ 新碱
4、盐 + 盐 → 两种新盐
例：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
AgNO3+NaCl= AgCl ↓+ NaNO3
Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3↓ K2CO3+ Ba（NO3）2= 2KNO3+ BaCO3↓
初中化学全册方程式网络图
一、氧系网络

①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾
⑿
⒀
⒁
⒂

二、碳系网络

⑴可燃性
还原性
⑵可燃性
还原性
⑶可燃性
还原性
⑷
⑸
⑹
⑺
⑻实验室制二氧化碳
工业制二氧化碳
⑼
⑽
⑾
⑿
三、金属、酸、碱、盐系网络

（一）、复分解反应（有五类、见上图①②③④⑤）
①酸＋金属氧化物→盐＋水


②酸＋碱→盐＋水
　　　　　　　　
　　　　　　　　
③酸＋盐→酸＋盐


④盐＋碱→盐＋碱



⑤盐＋盐→盐＋盐


（二）金属和酸、盐溶液的置换反应（见上图⑥⑦）
⑥金属＋酸→盐＋氢气


⑦金属＋盐→金属＋盐


（三）金属氧化物制碱的反应（见上图⑧ Na2O、K2O、BaO、CaO分别和水反应 ）
⑧金属氧化物＋水→碱




（四）非金属氧化物制取酸（见上图⑨ CO2 、SO2 、SO3分别和水反应）
⑨非金属氧化物＋水→酸



（五）碱溶液和金属氧化物反应（ 见上图⑩ ）
⑩碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水


（六）还原剂还原金属氧化物（ 见上图⑾ ）















初中化学全册方程式
反应类型巧记内容
化合反应单+单P、S、H2、C、Fe、Cu、Mg、Al的完全燃烧，C的不完全燃烧
单+化CO的燃烧、高温CO2和木炭反应得CO
化+化CO2、SO2、SO3或CaO、K2O、Na2O、BaO与水反应得对应酸碱
分解反应氧化物H2O、H2O2分解
酸H2CO3分解
碱不溶性碱Cu(OH)2、Fe(OH)3分解
盐KMnO4、KClO3、CaCO3分解
置换反应金属+酸金属活动性在H前，酸一般用稀H 2SO 4、稀HCl
金属+盐遵守金属活动性前置后，盐可溶
金属氧化物+还原性单质常见CuO、Fe2O3和H2、C反应
复分解反应酸+金属氧化物酸+金属氧化物→盐+ H2O
酸+碱酸+碱→盐+ H2O
盐+酸盐+酸→盐+酸（盐不能用BaSO4、AgCl）
盐+碱盐+碱→盐+碱（反应物必须全溶）
盐+盐盐+盐→盐+盐（反应物必须全溶）
非四大
反应类型一氧化碳做还原剂常见CuO、Fe2O3和CO反应
二氧化碳和可溶性碱常见CO2和Ca(OH) 2、NaOH反应
有机物的燃烧常见CH 4的燃烧
写出以上反应的化学方程式
反应类型记忆化学方程式
化合反应单+单P ＋
S ＋
H2 ＋
C ＋
C ＋
Fe ＋
Cu ＋
Mg ＋
Al ＋
单+化（全书共2个）CO ＋
CO2 ＋
化+化CO2 ＋
SO2 ＋
SO3 ＋
CaO　＋
K2O ＋
Na2O ＋
BaO ＋
分解反应氧化物分解H2O ——
H2O2 ——
酸分解H2CO3 ——
不溶性碱分解Cu(OH)2 ——
Fe(OH)3 ——
盐分解KMnO4 ——
KClO3 ——
CaCO3 ——
置换反应
（金属活动顺序表）1、金属+酸Zn ＋
Fe ＋
2、金属+盐（可溶）Cu ＋
Fe ＋
3、金属氧化物+单质还原剂CuO ＋
Fe2O3 ＋
复分解反应

（反应条件为生成物有
H2O、↑、↓）

不参加复分解反应的四个物质分别为：



1、酸+金属氧化物CuO ＋
Fe2O3 ＋
2、酸+碱
（中和反应）NaOH ＋
Cu(OH)2 ＋
3、盐+酸
（盐必须溶于酸）CaCO3 ＋
BaCO3 ＋
NaHCO3 ＋
AgNO3 ＋
BaCl2＋
4、盐+碱
（反应物全溶）CuSO4＋Ba(OH)2


5、盐+盐（反应物全溶）


非四大反应类型一氧化碳做还原剂CuO ＋
Fe2O3 ＋
二氧化碳+可溶性碱CO2 ＋
CO2 ＋
CO2 ＋
CO2 ＋
有机物燃烧CH4 ＋

单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2= 2MgO (点燃)
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO(加热)
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃)
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O(点燃)
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P + 5O2 = 2P2O5(点燃)
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 = SO2(点燃)
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2(点燃)
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 = 2CO(点燃)
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 = 2CO2(点燃)
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O(点燃)
12. 酒精在空气中燃烧：
C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O (点燃)

（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO =2Hg+ O2 ↑(加热)
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑(加热)
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 =2H2O+ O2(MnO2)
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO (点燃)
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O(加热)
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO == Cu + MgO (加热)
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 = CO2 (点燃)
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 2Cu + CO2↑ (高温)
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 = 4Fe + 3CO2↑ (高温)
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 = CO2 (点燃)
27．煤炉的中层：CO2 + C = 2CO (高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 = CaO + CO2↑(高温)
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2 (加热)
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 = 2CO2 (点燃)
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (点燃)

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =2CO2 + 3H2O(点燃)
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 = 2H2O (点燃)
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =2MgO (点燃)
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃)
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO (加热)
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学所有化学方程式
答：初中化学所有化学方程式  我来答 1个回答 #热议# 你知道哪些00后职场硬刚事件?科创17 2022-09-05 · TA获得超过325个赞 知道小有建树答主 回答量:140 采纳率:57% 帮助的人:42.4万 我也去答题访问个人页 展开全部 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应)...

初中化学所有文字表达式(化学符号)
答：(2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应: 13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2...

初中所有的化学方程式总结
答：展开全部 初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2 8、碳...

求初中所有的化学方程式,要标上汉字名称`反应类型以及反应现象.谢谢...
答：一..化学反应（氧化反应）红磷+氧气——五氧化二磷 4P+5O2 2P2O5 硫+氧气——二氧化硫 S+O2 SO2 碳+氧气——二氧化碳 C+O2 CO2 碳+氧气——氧化碳 CO2+C 2CO 一氧化碳+氧气——二氧化碳 2CO+O2 2CO2 汞+氧气——氧化汞 2Hg＋O2 2HgO 镁+氧气——氧化镁 2Mg+O2 2MgO 铜+氧气——...

初中常见的物质化学方程式三十个
答：初中常见的物质化学方程 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃...

初中化学方程式总汇
答：2、化合物与氧气的反应：2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二、几个分解反应：3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 4、加热碱式碳酸铜...

初中化学方程式
答：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3...

初中最常用的18个化学方程式
答：初中化学的30个化学方程式举例如下：1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：2Na+O₂=Na₂O₂（条件：点燃）2、钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O₂=2Na₂O 3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：2Na+Cl₂=2NaCl（条件：点燃）4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气...

初中的化学方程式(分解反应)
答：分解反应：12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3...

初中化学方程式大全
答：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6...