制备铜乙二胺溶液时直接把乙二胺倒进烧杯放出大量的热还能用么
乙二胺碱性很强，和水混合后放热。氢氧化钾和氢氧化钠溶于水后都是放热的，很正常。
方法名称：
氧化锌的测定—中和滴定法
应用范围：
本方法采用滴定法测定氧化锌的含量。
本方法适用于氧化锌。
方法原理：
供试品加稀盐酸使溶解，加0.025%甲基红的乙醇溶液及氨试液，加氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）与铬黑T指示剂，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。读出乙二胺四醋酸二钠滴定液使用量，计算氧化锌的含量。
试剂：
1. 水（新沸放置至室温）
2. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
3. 基准氧化锌
4. 稀盐酸
5. 甲基红的乙醇溶液（0.025%）
6. 氨试液
7. 铬黑T指示剂
8. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
仪器设备：
试样制备：
1. 乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）
配制：取乙二胺四醋酸二钠19g，加新沸过的冷水使成1000mL，摇匀。
标定：取于800℃灼烧至恒重的基准氧化锌0.12g，精密称定，加稀盐酸3mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL与氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）10mL，再加铬黑T指示剂少量，用本液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色，并将滴定结果用空白试验校正。每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的氧化锌。根据本液的消耗量与氧化锌的取用量，算出本液的浓度。
贮藏：置玻璃塞瓶中，避免与橡皮塞、橡皮管等接触。
2. 稀盐酸
取盐酸234mL，加水稀释至1000mL，即得。本液含HCl应为9.5-10.5%。
3. 氨试液
取浓氨溶液400mL，加水使成1000mL，即得。
4. 铬黑T指示剂
取铬黑T0.1g，加氯化纳10g，研磨均匀，即得。
5. 氨-氯化铵缓冲液（pH10.0）
取氯化铵5.4g，加水20mL溶解后，加浓氨溶液35mL，再加水稀释至100mL，即得。
操作步骤：
精密称取供试品约0.1g，加稀盐酸2mL使溶解，加水25mL，加0.025%甲基红的乙醇溶液1滴，滴加氨试液至溶液显微黄色，加水25mL、氨-氯化铵缓冲液（pH值10.0）10mL与铬黑T指示剂少许，用乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）滴定至溶液由紫色转变为纯蓝色。记录消耗乙二胺四醋酸二钠滴定液的体积数（mL），每1mL乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）相当于4.069mg的ZnO。
注1：“精密称取”系指称取重量应准确至所称取重量的千分之一,“精密量取”系指量取体积的准确度应符合国家标准中对该体积移液管的精度要求。
实验室制
称取氯乙酸94.5g(1.0mol)于1000mL圆底烧瓶慢慢加入50%碳酸钠溶液直至二氧化碳气泡发止加入15.6g(0.2mol)乙二胺摇匀放置片刻加入40%NaOH溶液100mL加水至总体积600mL左右装空气冷却流装置于50℃水浴保温2h再于沸水浴保温流4h取烧瓶冷却倒入烧怀用浓HCl调节pH至1.2则白色沉淀抽滤EDTA粗品精制纯品
产原理
由乙二胺与氯乙酸钠反应经酸化制：
由乙二胺与甲醛、氰化钠反应四钠盐用硫酸酸化：
工艺流程
原料配比(kg/t)
氯乙酸(95%) 2000 烧碱(工业品) 880
乙二胺(70%) 290 盐酸(35%) 2500
〔若用硫酸代替盐酸则用硫酸(98%)1200kg〕
主要设备
盐锅 缩合反应罐 酸化锅 水洗锅 离机 贮槽 干燥箱
操作工艺
800L锈钢缩合反应罐加入100kg氯乙酸、100kg冰及135kg 30%氢氧化钠溶液搅拌再加入18kg 83%～84%乙二胺15℃保温1h每10L批加入30%氢氧化钠溶液每加入待酚酞指示剂显碱性再加入批反应物呈碱性室温保持12h加热至90℃加性炭滤滤渣用水洗溶液总体积约600L加浓盐酸至pH3析结晶滤水洗至氯根反应烘干EDTA64kg收率95%较高温度条件进行例采用摩尔配比：乙二胺：氯乙酸：氢氧化钠=1∶4.8∶4.8反应温度50℃反应6h再煮沸2h反应产物用盐酸酸化即EDTA结晶收率82%～90%
质量指标
含量 ≥90% 铁(Fe) ≤0.01%
灼烧残渣 ≤0.15% 重金属(Pb2+) ≤0.001%
Na2CO3溶解度 合格
质量检验
(1)含量测定
采用配位滴定先乙二胺四乙酸用KOH配制pH12.0～13.0试液酸性铬蓝K萘酚绿作混合指示剂用试液滴定于120℃干燥析纯CaCO3溶液由紫红色变蓝绿色即终点
(2)灼烧残渣测定
按规进行
安全措施
(1)产使用氯乙酸、乙二胺等毒或腐蚀性物品产设备应密闭操作员应穿戴劳保用品车间保持良通风状态
(2)产品密封包装贮于通风、干燥处注意防潮、防晒宜与碱性化物品混贮
答：这是因为乙二胺四乙酸还是一种重要的指示剂,可是用来滴定金属镍,铜等,用的时候要与氨水一起使用,才能起指示剂的作用。
答：A配位键 氮铜键 B极性键 氮氢键 D非极性键 碳碳键
答：会发生反应。乙二胺与氰化亚铜在同一溶液中，乙二胺在配位化学里可以作为配体与氰化亚铜中的铜发生反应形成配位化合物，使得氰化亚铜溶于水，是会发生反应的。乙二胺在电镀工艺中的应用领域主要包括电镀铜、电镀钯、电镀镍以及化学镀镍硼、化学镀铜、化学镀钯等。
答：在酸性条件下，乙二胺通常通过质子化作用使其两个氨基中的一个或两个带正电荷，形成C2H8N2H2+或C2H8N2H3 2+等离子体。这些带正电荷的离子体可以与金属离子形成配合物，并且可以通过调节pH值来控制配位反应的选择性和效果。例如，在酸性条件下，乙二胺可以与铜离子（Cu2+）形成[Cu(C2H8N2)2]...
答：二乙二胺合铜配位数是6。配位原子的N，每个N原子的配位数是3，两个N原子，有6个配位原子，配位数是6。二乙二胺合铜是配合物，中心原子是Cu2+，配位原子是N，配体是乙二胺。
答：硫酸二乙二胺合铜（Ⅱ），[Cu(en)2]SO4 en为乙二胺，H2NCH2CH2NH2
答：乙二胺合铜稳定是因为螯合效应。而乙二胺合银中，Ag采取sp杂化，为直线型，无法与乙二胺形成稳定的环；Cu则是dsp3，与乙二胺形成稳定的五元环。
答：氢氧化钠（火碱）。
答：乙二胺四乙酸与其盐与强氧化剂、强碱和高价金属离子如铜、镍和铜合金配伍禁忌。 乙二胺四乙酸和或其二钠盐显弱酸性,能与碳酸盐反应放出二氧化碳和与金属反应生成氢气。 其它配伍禁忌,如乙二胺四乙酸和乙二胺四乙酸二钠与锌的螯合可使胰岛素失效;用乙二胺四乙酸二钠作为稳定剂的葡萄糖酸钙注射剂与肠道外营养...
答：乙二胺对铜离子的配位能力较强,对钙、镁、铁的配位能力则较弱,因此在乙二胺溶液中白云石等脉石矿物溶解度很小,从而达到自由氧化铜与结合氧化铜分离目的。需要指出的是不同地区的辉铜矿有时会有不同程度溶解。 用碳酸铵-氢氧化铵溶液在室温浸取1h,铜的氧化物几乎全部溶解,同时溶出的还有自然铜。与铁结合的氧化...
