氧化还原反应中，化合价不能交叉指什么？（之前问过一次，但都没说清，希望这次能给我讲清）
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
氧化还原反应中，化合价不能交叉指什么？
氧化还原反应中,化合价不能交叉指什么?
答：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。 化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化 化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原 化合价的升降应该根据化学反应方程式配平后的情况来判断。配平后每个物质的正负离子和为零 ...
氧化还原反应的化合价不交叉是什么意思
答：这是对反应中的同一种元素说的，同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时,化合价不交叉不越位、至多只能相等。比如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 参加反应的-2价S 只能升高到0价,+6价S只能降到+4价
氧化还原反应中 “归中而不交叉”是什么?
答：氧化还原反应中 “归中而不交叉”是指同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，其结果最终只能达到其化合价相同，而不能出现交叉。例如-1价的Cl与+7价的 Cl之间发生氧化还原反应，假如-1价的Cl氧化成+1价，则+7价的Cl的还原价态只能是+5、+3...
氧化还原反应中,化合价不能交叉指什么?
答：氧化还原反应分为归中反应和歧化反应，讲究的原则是只靠近不交叉，看图，求采纳
氧化还原反应的不交叉原则是指的什么
答：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 正五价Cl只能到零价，而负一价Cl只能到零价 希望可以帮到你 有错误可以纠正 ...
氧化还原反应中的价态不能交叉是什么意思?
答：转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。记得采纳啊
氧化还原反应规律中 化合价不交叉规律什么意思
答：低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO 反应物中C元素分别为0和+4价,而生成物中只含有一种+2价的C元素,不能也不可能生成比0价小或比+4价大的价态.同理,SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 也一样.不知道你能不能看的懂 氧化还原反应在高中化学中算是很难的了,加油,好好学 ...
“同种元素在氧化还原反应中不能交叉”这句话是什么意思?
答：这句话的意思是说“在反映中，若反映物中同种元素的化合价不相同，那么他们在反映时，他们的化合价只会向他们的中间价位靠近，而不会超过对方的价位”
为什么说化合价相邻不交叉,是什么意思?
答：具体来说就是：同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。举个例子：比如氧化还原反应产物中有+4S,+6S,原来是-2价S不能越过+4价变成+6价的,也就是说+6价S一定不是-2价变的 ...
化合价只靠拢不交叉是什么意思 我是说在氧化还原反应中
答：这是对同种元素而言,化合价有时会归中(反歧化),这时,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.(当然是同种元素)也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高(特殊情况是相等)如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 以上反应为典型反歧化反应,化合价靠拢,而为交叉.如果写成 KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2...
氧化还原反应分为归中反应和歧化反应，讲究的原则是只靠近不交叉，看图，求采纳
说的是歧化反应吧，具体的我也不知道怎么说清楚 你自己分析一下
比如歧化反应 歧化反应要发生的条件不仅仅是有某个反应的物质有强氧化和强还原性 同时还有个中间的价态
我也算是个化学爱好者了 虽然仅仅是个高中生，欢迎下次再来和我讨论
答：化合价上升失电子被氧化，本身作为还原剂；化合价下降得电子被还原，本身作为氧化剂。 化合价升高，失去电子，氧化反应，还原剂，被氧化 化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原 化合价的升降应该根据化学反应方程式配平后的情况来判断。配平后每个物质的正负离子和为零 ...
答：这是对反应中的同一种元素说的，同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时,化合价不交叉不越位、至多只能相等。比如：H2S+H2SO4(浓)=S+SO2+2H2O 参加反应的-2价S 只能升高到0价,+6价S只能降到+4价
答：氧化还原反应中 “归中而不交叉”是指同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，其结果最终只能达到其化合价相同，而不能出现交叉。例如-1价的Cl与+7价的 Cl之间发生氧化还原反应，假如-1价的Cl氧化成+1价，则+7价的Cl的还原价态只能是+5、+3...
答：氧化还原反应分为归中反应和歧化反应，讲究的原则是只靠近不交叉，看图，求采纳
答：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。例如：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 正五价Cl只能到零价，而负一价Cl只能到零价 希望可以帮到你 有错误可以纠正 ...
答：转化律——氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。记得采纳啊
答：低价态变高的交叉现象.例如：C＋CO2=2CO 反应物中C元素分别为0和+4价,而生成物中只含有一种+2价的C元素,不能也不可能生成比0价小或比+4价大的价态.同理,SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O 也一样.不知道你能不能看的懂 氧化还原反应在高中化学中算是很难的了,加油,好好学 ...
答：这句话的意思是说“在反映中，若反映物中同种元素的化合价不相同，那么他们在反映时，他们的化合价只会向他们的中间价位靠近，而不会超过对方的价位”
答：具体来说就是：同一元素不同价态的化合物发生氧化还原反应时，化合价不交叉不越位、至多只能相等。同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。举个例子：比如氧化还原反应产物中有+4S,+6S,原来是-2价S不能越过+4价变成+6价的,也就是说+6价S一定不是-2价变的 ...
答：这是对同种元素而言,化合价有时会归中(反歧化),这时,负一价元素不能把3价还原到一价而自己到正五价.(当然是同种元素)也就是说原来高的,反应后化合价仍比较高(特殊情况是相等)如:KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 以上反应为典型反歧化反应,化合价靠拢,而为交叉.如果写成 KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2...
