短周期ABCD四种元素，原子序数依次增大，A原子最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同
短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F，则B为氧元素、C为Na、淡黄色的固体E为Na2O2、白色固体F为Na2O；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为碳；D元素的单质在通常状况下为有色气体，原子序数大于Na，故D为Cl，（1）由上述分析可知，A、B、C元素的名称依次为：碳、氧、钠，高氯酸与氢氧化钠反应生成NaClO4与水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：碳、氧、钠；H++OH-=H2O；（2）F为Na2O，属于离子化合物，由钠离子与氧离子构成，用Na、O原子电子式表示其形成过程为：，故答案为：；（3）过氧化钠与水的反应放出大量的热，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应产生NaOH与氧气，形成的氢氧化钠中含有离子键、极性键，氧气中含有非极性键，此反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案为：高于；离子键、极性键、非金属性；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；（4）CO2分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为：O=C=O，CO2与NaOH以质量之比11：15进行反应，二者物质的量之比介于1：2与1：1之间，反应生成碳酸钠、碳酸氢钠，令碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为xmol、ymol，根据Na、C元素守恒可知（x+y）：（2x+y）=11：15，故x：y=4：7，故该反应的离子方程式为：11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O，故答案为：O=C=O；11CO2+15OH-=4CO32-+7HCO3-+4H2O．
（1）元素名称：A是碳，B是氧，C是钠
（2）用电子表示A、B两元素形成AB2的过程：
:C: + :O: + :O: ----> :O::C::O:
（四个O的上面都还各有两个电子）
B、C离子结构相同，且能生成淡黄色固体，应为Na2O2，B为O，C为Na。
（2）Na+O2=Na2O2（条件：加热）
（1）
A是碳
B是氧
C是钠
D是硫
（2）
2Na+O2=Na2O2
答：（1）短周期非金属元素，其单质在常温下为气体有：H 2 、N 2 、O 2 、F 2 、Cl 2 ，根据题意，A、C两单质混合见光爆炸生成AC，混合见光爆炸是H 2 和Cl 2 的特征反应，结合原子序数依次递增，则可确定A是H元素，单质是H 2 ，C是Cl元素，单质是Cl 2 ．化合物AC为HCl．D与C 2 和AC...
答：短周期中的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在一定条件下反应生成一种淡黄色的固体E及白色固体F，则B为氧元素、C为Na、淡黄色的固体E为Na2O2、白色固体F为Na2O；A原子的最外层上有4个电子，处于ⅣA族，原子序数小于O，故A为碳；D...
答：有A、B、C、D四种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 3 ，为N元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数...
答：解：A为氢，B为硼，C为镁，D为硫。希望能帮到你，谢谢！ A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，那么A只有s轨道，所以A为氢；B元素原子的核外P电子数比S电子数少2，B的为1s^2 2s^2 2p^2，即B为硼；C为金属元素且原子核外P电子数和S电子数相等，那么c的为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 ，...
答：一组答案：A-H,B-C,C-N、O、F等，D-Na
答：B 解析:A与C，B与D均为同主族元素，A、B、C、D属于短周期且原子序数依次递增，所以B属于第二周期，次外层含有2个电子。A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，所以A、C属于IA元素，C是钠元素。又因为四种元素的原子最外层电子数之和为10，属于BD属于ⅣA元素，分别是C和Si。根...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：C燃烧时使火焰呈现黄色．则C为Na；C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物E，则B为O，生成Na2O2、D为S；A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，应为C元素，D单质为黄色，应为S，（1）由以上分析可知A为C、B为O、C为Na、D为...
答：A原子的最外层上有4个电子，说明A是ⅣA元素，又因为A的原子序数是四种元素中序数最小的，所以A只能C元素。根据B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，说明E是MgO，即B为O元素，C是Mg元素。（二）（1）依据周期表的...
答：A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大．B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2，则B为碳元素；A元素原子半径最小，原子序数小于6，则A为氢元素；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲，则C为氮元素，甲为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于6，则E为钠...
