钾和氧气反应的化学方程式是什么？
钾和氧气反应化学方程式方程式：
4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）
2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）
K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）
拓展资料：
氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
氧化钾的化学反应：
1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。
2KNO3+10K=6K2O+N2↑
2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。
3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。
氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH
4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO3
5）氧化钾化学分子结构式
6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O
钾分别与氧气，水的反应
钾和氧气反应化学方程式方程式：
4K+O2=2K2O（钾在空气中缓慢氧化，产生氯化钾）
2K+O2=点燃=K2O2（氧气不足，钾不完全燃烧生成过氧化钾）
K+O2=点燃=KO2（氧气充足，钾完全燃烧生成超氯化钾）
拓展资料：
氧化钾（potassium oxide）分子式为K2O，无色立方晶体。密度2.32g/cm3，350℃分解，易潮解，易溶于水并跟水化合生成氢氧化钾。主要用于无机工业，是制造各种钾盐如氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾、氯酸钾、红矾钾等的基本原料。
氧化钾的化学反应：
1）跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是氧化物。用钾还原过氧化钾或硝酸钾来制备。
2KNO3+10K=6K2O+N2↑
2）由金属钾在空气中氧化或者点燃生成。
3）氧化钾化学性质活泼，极易溶于水，在空气中易吸收水分，与水作用形成强碱氢氧化钾。
氧化钾与水反应方程式:K2O+H2O=2KOH
4）氧化钾与二氧化碳反应方程式:K2O+CO2=K2CO3
5）氧化钾化学分子结构式
6）氧化钾与酸反应方程式:K2O+2HCl=2KCl+H2O
答：初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 ...
答：4 Li + O2 === 2 Li2O 4Na + O2=== 2Na2O 2Na + O2 === Na2O24K+O2===2K2O（是先生成氧化钾,氧化钾不稳定,继续和氧气反应生成过氧化钾K2O2，过氧化钾还是不稳定，又继续与氧气反应，生成稳定的氧化物超氧化钾KO2 。如果氧气足量，那最后的产物就是超氧化钾）铷和氧气可以生成超...
答：①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时, 反应后溶液的质量变重,金属变轻。 ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重. 15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂) 氧化剂和还原剂:得氧还,失氧氧(夺取氧元素的物质是...
答：酸性环境，在硫酸存在的条件下，过氧化氢与高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸钾、水和氧气。反应的化学方程式如图：2. 非酸性环境下，可以生成二氧化锰，氢氧化钾和氧气。反应的化学方程式如图：或者生成二氧化锰、氢氧化钾、水和氧气。反应的化学方程式如图：
答：发生装置：试管 试管略向下倾斜 反应装置：向上排空气法，或排水法 其他装置：酒精灯 铁架台 水池 方程式：2KClO3=MnO2，加热=2KCl+3O2上箭头
答：KI+O2→I2+ K 2O K2O+H2O→KOH+O2 一般碘化钾放置在潮湿的空气中会反应，之所以不会生成氧化碘，是因为氧化碘会继续与水反应，生成氢氧化钾。还有在一定条件下，钾离子价位还会升高。空气中的水也参加反应,氧化还原反应，I由-1价分别上升到+5和0价，O2 中的O由0价下降到-2价。
答：4K+CO2=2K2O+C 2K2O+2CO2=2K2CO3 两式相加4K+3CO2=2K2CO3+C
答：K₂MnO₄+Cl₂==2KCl + MnO₂ + O₂↑ 总反应：2KClO₃==2KCl + 3O₂↑ 性质基本同氯化钠，氯化钾可以做工业制备金属钾的原料（用金属钠在850℃高温条件下置换： ），这是个可逆反应，从热力学性质上来讲有利于可逆反应的进行的，因为钾达到沸点...
答：KClO3制取氧气的化学方程式为：2KClO3＝(MnO2，△)＝2KCl＋3O2↑。实际上，在实验室中，不会使用KClO3，因为所制取的氧气不纯，在制取过程中会混有lv气。混有氯气的原因为，总反应过程如下：（1）2KClO3＋2MnO2＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；（2）2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑；（3）K2MnO4＋Cl2＝2KCl...
答：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 4KO2+2H2O=4KOH+3O2 ;
