什么是电解质化学

电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。



电解质的判断方法：
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。

电解质定义，什么是电解质

电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物 。

1、概念：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl、等。

2、导电原因：

具有自由移动的，带有电荷的粒子。如NaCl固体不导电，因为Na+和Cl-紧密排列，没有自用移动的离子，而NaCl水溶液能导电，是因为Na+和Cl-脱离NaCl固体表面进入水中，能够形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

3、主要包括：酸、碱、盐、金属氧化物和H2O。

4、分类：

（1）强电解质(strong electrolyte)

强电解质指的能完全或基本完全解离成为离子的化合物。通常包含强酸：如硫酸、硝酸等；强碱：如氢氧化钡、氢氧化钠、氢氧化钾；大多数盐：如氯化钠、氯化钾。

（2）弱电解质(weak electrolyte)

弱电解质指的是能部分解离成为离子的化合物。通常包含弱酸：如、硅酸；弱碱：如一水合氨、氢氧化铜；极少数盐：如醋酸铅、氯化亚汞、氯化汞。