用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示： ① 该实验是将
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如右图所示．（1）该反应的化
（1）该反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O． （2）进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：②．（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：HCl、NaCl． （4）当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：红．
①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验是将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；③测定pH值的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较．故答案为：①稀盐酸②NaCl、NaOH （错、漏一个不得分）③用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，再与标准比色卡比较．
| 稀盐酸 氢氧化钠和氯化钠 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液少量滴在pH试纸的中间，半分钟后将试纸呈现的颜色与标准比色卡进行对照，从而确定溶液的pH。 答：稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；开始时溶液的pH小于7，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．故填：氢氧化钠溶液；稀盐酸．当加入溶液的质量为ag时，溶液的pH小于7，说明盐酸过量，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠．故填：酸；HCl、NaCl．当加入溶液的质量为bg时，... 答：（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O （2）坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中．（2）当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠． （4）当加入溶液的质量为bg时，所得... 答：【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20 【检验方式1】 酚酞试液 在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞，溶液显示红色。（酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸不变色）然后逐步再滴加盐酸，可以观察到红色逐渐消失褪去，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应.【检验方式2】 PH试纸 PH试纸的检验方法，先用玻璃棒... 答：氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，二者发生中和反应，无明显现象。氢氧化钠加稀盐酸的化学方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，强酸强碱发生中和反应，无明显现象，化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，无色酚酞变红，逐滴加入稀盐酸... 答：稀盐酸和氢氧化钠是-种常见的酸碱反应。其反应方程式为HCL+ NaOH= NaCl + H20。这个反应是非常重要的为它是化学中最基本的反应之一，也是化学实验中最常见的反应之一。氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应，放出热量，无明显现象。若在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试剂，无色酚酞变红，逐滴加入稀盐酸并振荡... 答：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，若反应后溶液的pH=7，说明溶液呈中性，则这时溶液中的溶质是NaCl；若pH>7，说明溶液呈碱性，这时溶液中的溶质是NaCl、NaOH；若pH<7，说明溶液呈酸性，这时溶液中的溶质是NaCl、HCl。氢氧化钠（Sodium hydroxide），也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机... 答：氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。这个反应属于典型的酸碱中和反应。对应的化学反程式为：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O .酸碱反应的实质是： H+ + OH- ＝ H2O . 答：氢氧化钠和盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H 2 O，（1）稀盐酸在没有加入氢氧化钠前的温度时16℃，加入氢氧化钠反应后，温度变成了52℃，溶液的温度虽然升高了，但是氢氧化钠溶于水也要放热，是中和反应的热量还是氢氧化钠溶于水的热量，故答案为：氢氧化钠固体溶于水... 答：氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O 氢氧化钠和盐酸反应离子方程式：OH-+H+=H₂O 解答思路：稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，氯化氢、氢氧化钠、氯化钠都是易溶物、强电解质，离子方程式中需要拆开。 答：氢氧化钠和稀盐酸的中和反应的化学方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O 快递评价网，热门人物的介绍与评论。内容来自于会员交流，不代表本站立场与观点。
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