碳酸钠—过氧化氢加合物(aNa 2 CO 3 ·bH 2 O 2 )具有漂白、杀菌作用。实验室用“醇析法”制备该物质的实

（1）第1步中，稳定剂与水反应生成2种常见的难溶物，则生成氢氧化镁和硅酸，根据元素守恒知，还生成氯化钠，根据反应物和生成物知，该反应方程式为：MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓，故答案为：MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓；（2）反应保持为15℃左右可采取的措施有15℃水浴或冷水浴，故答案为：15℃水浴或冷水浴；（3）根据相似相溶原理知，碳酸钠-过氧化氢在有机溶剂中的溶解度较小，为降低碳酸钠-过氧化氢的溶解度，选用无水乙醇作溶剂，故答案为：降低碳酸钠-过氧化氢化合物的溶解度（有利于晶体析出）；（4）①配制一定物质的量浓度的溶液需要（250 mL）容量瓶，起定容作用的胶头滴管，故答案为：（250 mL）容量瓶，胶头滴管；②当溶液呈浅红色且30 s内不褪色时达到滴定终点，所以滴定终点观察到的现象是溶液呈浅红色且30 s内不褪色，故答案为：溶液呈浅红色且30 s内不褪色；（5）①准确移取40.00mL氢氧化钠溶液需要的仪器是碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；②步骤1～7中，确保生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收的实验步骤有：防止漏气，为防止烧瓶中溶液溶解二氧化碳，要将溶液加热，为防止烧瓶中含有二氧化碳，用氮气将烧瓶内的二氧化碳赶到氢氧化钠溶液，故选1，5，6；③为获得样品中碳酸钠的含量，还需要知道氢氧化钠的浓度，所以还需补充的实验是用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度，故答案为：用H2SO4标准溶液标定NaOH溶液的浓度．

（1）使液体顺利流下（1分）（2）控制反应温度（1分）（3）C（2分） （4）过滤、洗涤、干燥、称量（0.5分×4） （5）Ba 2+ ＋ CO 3 2 － → BaCO 3 ↓（2分） 或其他正确答案，但必须与42的最后一空答案匹配。（6）样品的质量m 1 g、沉淀的质量m 2 g （1分×2）， （2分） 试题分析：（1）恒压滴液漏斗中支管连接了上下两端使液体上下气压相等，在重力作用下以漏斗中的液体能顺利流下。（2）由于过氧化氢的稳定性受温度影响大，升温易分解，所以是控制好反应温度是关键。（3）a．Na 2 S会和过氢化氢发生氧化还原反应， b．CH 3 COOH 会和碳酸钠发生反应，只有 c．NaHCO 3 不会使其变质。（4）采用重量法最终要测定固体的质量，所以整个实验过程是：溶解 → 沉淀反应 →过滤→洗涤→干燥→称量。（5）加入了钡离子，最终生成了碳酸钡沉淀，故反应方程为Ba 2+ ＋ CO 3 2 － → BaCO 3 ↓（6）要求出过碳酸钠质量分数，需要知道样品的质量m 1 g和由碳酸钠生成碳酸钡沉淀的质量m 2 g，这样通过碳元素守恒可得质量分数为：