初中化学酸碱盐相关知识点
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
初中化学酸碱盐知识点
颜色的内存
在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案。根据法律规定，可以概括为如下：
铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液
红，黑，绿，蓝青蓝色
/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +，Fe3 +溶液中Fe（OH）3
银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色
沉淀内存
在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”
“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2
溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体
一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3
III回忆一些离子
特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题。
情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂。
想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-，H +
CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的。
公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2
CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl
所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下：
CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 +
钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+
Mg2 +的
应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题。
阵营常规内存
学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应：
1。金属+酸 - 盐+氢气
2。金属+盐 - 新金属+新盐置换反应
3。酸+碱性氧化物 - 盐+水
4。酸+碱 - 盐+水
5。酸 - 新盐酸+盐复分解反应的
6。 +基地+盐 - 碱+新盐
7。盐+盐 - 盐+盐“
8。碱+酸性氧化物 - 盐+水
凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路。
情况：五个准备氯化镁的。
思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决。
方法：1。 Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2
2。氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O
3。碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2
4。 MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O
5。镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸
五个内存
置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件。在这里，需要把握的条件进行说明。
1。置换反应：
一。金属+酸 - 盐+氢气
条件：1。金属必须氢前金属
。该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢。
B?。金属+盐 - 新金属+新盐
条件：1。只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后。
2。该盐必须是一种水溶性的盐溶液。
3。钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应。
C。酸+盐 - 新酸+盐
条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人。
D。碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“
条件：1。在水
2反应物是可溶的。将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一。
以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系。
6。内存
材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现。因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆。公式表示：
钾，钠，硝酸溶解;相同的铵盐;
的钾，钠，钙，钡，氨;溶解的碱有五个;
硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞;
碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解。
公式，学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的。
在这里，一个简单的总结的相关知识，对酸，碱，盐，与您沟通，希望有帮助的为期三天的学习这部分内容。
这是我的结论，我希望对你有帮助。
复习资料上面总结的都有
关键要理解 并记忆
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。
思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2
2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。
1．置换反应：
a. 金属＋酸——盐＋氢气
条件：1．金属必须为氢前金属
2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属＋盐——新金属＋新盐
条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
2．盐必须是可溶于水的盐溶液。
3．K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸＋盐——新酸＋新盐
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’
条件：1．反应物都溶于水
2．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六．有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
百度文库，自己查找
百度文库你懂得。
初中化学学习，酸，碱，盐的学习，可以作为最重要的，在考试中具有举足轻重的地位，但本节内容相关的知识有一定深度??的繁琐，使学生掌握一定的困难，在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：颜色的内存在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案。根据法律规定，可以概括为如下：铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液红，黑，绿，蓝青蓝色 />铁氧化铁Fe3O4的FE2 +，Fe3 +溶液中Fe（OH）3 银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色沉淀内存在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2 溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3 III回忆一些离子特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题。 情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂。 想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-，H + CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的。 公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2 CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl 所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下： CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 + 钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+ Mg2 +的应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题。 阵营常规内存学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应： 1。金属+酸 - 盐+氢气 2。金属+盐 - 新金属+新盐置换反应 3。酸+碱性氧化物 - 盐+水 4。酸+碱 - 盐+水 5。酸 - 新盐酸+盐复分解反应的 6。 +基地+盐 - 碱+新盐 7。盐+盐 - 盐+盐“ 8。碱+酸性氧化物 - 盐+水凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路。 情况：五个准备氯化镁的。 思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决。 方法：1。 Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2 2。氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O 3。碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2 4。 MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O 5。镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸五个内存置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件。在这里，需要把握的条件进行说明。 1。置换反应：一。金属+酸 - 盐+氢气条件：1。金属必须氢前金属。该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢。 B?。金属+盐 - 新金属+新盐条件：1。只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后。 2。该盐必须是一种水溶性的盐溶液。 3。钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应。 C。酸+盐 - 新酸+盐条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人。 D。碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“条件：1。在水 2反应物是可溶的。将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一。 以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系。 6。内存材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现。因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆。公式表示：钾，钠，硝酸溶解;相同的铵盐; 的钾，钠，钙，钡，氨;溶解的碱有五个; 硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞; 碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解
初中化学酸碱盐知识点
答：3、碱的通性：碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。4、盐的性质：某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
初中化学酸碱盐知识点总结有哪些?
答：硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
初中化学酸碱盐知识点总结是什么?
答：初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应...
初中化学酸碱盐知识点整理归纳
答：1、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因...
总结初中酸碱盐的有关知识
答：酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反应)二、碱的含义：碱→金属离子+OH- 氢氧化钠 NaOH 物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解 化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱...
初中化学酸碱盐知识点归纳整理
答：酸碱盐通常是同学们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。一.化学用语 1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++...
初中化学酸碱盐知识点总结 ()
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3．酸：4．碱：5．盐：-三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（...
初三化学酸碱盐九大知识点
答：氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH...
初三化学—常见酸碱盐
答：4.酸、碱、盐的溶解性规律 酸:初中范围内所学的酸全溶。（硅酸不溶）碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、...
初中化学酸碱盐知识点:如何记忆和理解常见物质的颜色、沉淀、特征离子反...
答：在初中化学的学习之旅中，酸碱盐知识无疑是一块重要的基石，它在中考中占据着举足轻重的地位。要突破这一难关，我们需要对核心知识点有清晰的掌握。以下是重点梳理的几点内容:一、颜色记忆法: 颜色是识别这些化合物的重要线索。铜及其化合物呈现不同色泽，如Cu为红色，CuO为黑色，Cu(OH)2和CuSO4溶液则...
鉴别溶液
鉴别溶液
颜色的内存
在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案。根据法律规定，可以概括为如下：
铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液
红，黑，绿，蓝青蓝色
/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +，Fe3 +溶液中Fe（OH）3
银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色
沉淀内存
在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”
“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2
溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体
一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3
III回忆一些离子
特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题。
情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂。
想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-，H +
CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的。
公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2
CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl
所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下：
CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 +
钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+
Mg2 +的
应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题。
阵营常规内存
学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应：
1。金属+酸 - 盐+氢气
2。金属+盐 - 新金属+新盐置换反应
3。酸+碱性氧化物 - 盐+水
4。酸+碱 - 盐+水
5。酸 - 新盐酸+盐复分解反应的
6。 +基地+盐 - 碱+新盐
7。盐+盐 - 盐+盐“
8。碱+酸性氧化物 - 盐+水
凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路。
情况：五个准备氯化镁的。
思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决。
方法：1。 Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2
2。氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O
3。碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2
4。 MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O
5。镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸
五个内存
置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件。在这里，需要把握的条件进行说明。
1。置换反应：
一。金属+酸 - 盐+氢气
条件：1。金属必须氢前金属
。该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢。
B?。金属+盐 - 新金属+新盐
条件：1。只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后。
2。该盐必须是一种水溶性的盐溶液。
3。钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应。
C。酸+盐 - 新酸+盐
条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人。
D。碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“
条件：1。在水
2反应物是可溶的。将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一。
以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系。
6。内存
材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现。因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆。公式表示：
钾，钠，硝酸溶解;相同的铵盐;
的钾，钠，钙，钡，氨;溶解的碱有五个;
硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞;
碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解。
公式，学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的。
在这里，一个简单的总结的相关知识，对酸，碱，盐，与您沟通，希望有帮助的为期三天的学习这部分内容。
这是我的结论，我希望对你有帮助。
复习资料上面总结的都有
关键要理解 并记忆
在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：
一、 颜色的记忆
在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:
Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液
红色 黑色 绿色 蓝色 蓝色 蓝色
Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3
银白色 红色 黑色 浅绿色 黄色 红褐色
二、 有关沉淀的记忆
在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”
“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2
可溶于稀硝酸，且产生气体 不溶于稀硝酸 可溶于稀硝酸，不产生气体
“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3
三、 有关一些特征离子的记忆
这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。
例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。
思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+
CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。
方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2
另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液
除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl
所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：
CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+
Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+
Mg2+
这些离子之间的互相应用，可以使很多题都得到简化。
四、 有关物质反应规律的记忆
在酸、碱、盐的学习中，我们可以总结出物质之间相互反应的八条规律：
1． 金属＋酸——盐＋氢气
2． 金属＋盐——新金属＋新盐 置换反应
3． 酸＋碱性氧化物——盐＋水
4． 酸＋碱——盐＋水
5． 酸＋盐——新酸＋新盐 复分解反应
6． 碱＋盐——新碱＋新盐
7． 盐＋盐——新盐＋新盐’
8． 碱＋酸性氧化物——盐＋水
以上规律，对于我们有关这部分内容的学习起到了相当重要的作用，因为只有知道了物质间的反应规律，我们才能对于解题有一个清楚完整的思路。
例：用五种方法制取MgCl2。
思路：因为MgCl2在物质的分类中属于盐类，所以我们可以通过以上八条规律看一下生成盐的途径有几条，这样就能一一求解了。
方法：1．Mg+2HCl= MgCl2+H2
2．MgO+2HCl= MgCl2+H2O
3．MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2
4．Mg(OH)2 +2HCl= MgCl2+2H2O
5．Mg SO4+Ba Cl2= BaSO4 +2HCl
五、 有关置换反应，复分解反应条件的记忆
在第四点中总结出的规律中，并不是简单的就能进行，往往是需要一定的条件。这里，把需要掌握的条件进行说明。
1．置换反应：
a. 金属＋酸——盐＋氢气
条件：1．金属必须为氢前金属
2．酸通常为稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢气。
b. 金属＋盐——新金属＋新盐
条件：1．只有在活动性顺序表中排在前面的金属才能置换后面的金属。
2．盐必须是可溶于水的盐溶液。
3．K、Ca、Na通常不用在这样的置换反应中。
c. 酸＋盐——新酸＋新盐
条件：生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一生成。
d. 碱＋盐——新碱＋新盐 盐＋盐——新盐＋新盐’
条件：1．反应物都溶于水
2．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
以上总结出的条件可以明确的判断出各物质之间是否能发生反应，从而进一步成为牢固掌握酸、碱、盐中各物质之间联系的基础。
六．有关物质水溶性的记忆
物质是否溶于水，这在些部分学习中可以说是最基础的问题了，但有关酸、碱、盐知识中涉及到的物质很多，让学生一个个物质去背去记恐怕很难达到。所以在这里对于酸、碱、盐的水溶性有一个口诀可以让学生加强记忆。口诀内容为：
钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；
钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；
硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；
碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。
通过口诀，学生就能很快把这些物质的水溶性熟记于心了。
以上的内容是对于酸、碱、盐有关知识的一个简单总结，在这里与大家进行交流，希望会对初三有关这部分内容的学习有所帮助。
百度文库，自己查找
百度文库你懂得。
初中化学学习，酸，碱，盐的学习，可以作为最重要的，在考试中具有举足轻重的地位，但本节内容相关的知识有一定深度??的繁琐，使学生掌握一定的困难，在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：颜色的内存在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案。根据法律规定，可以概括为如下：铜对Cu2（OH）2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液红，黑，绿，蓝青蓝色 />铁氧化铁Fe3O4的FE2 +，Fe3 +溶液中Fe（OH）3 银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色沉淀内存在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2 溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体一个蓝色的Cu（OH）2“的红褐色的Fe（OH）3 III回忆一些离子特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题。 情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂。 想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-，H + CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的。 公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2 CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl 所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下： CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 + 钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+ Mg2 +的应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题。 阵营常规内存学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应： 1。金属+酸 - 盐+氢气 2。金属+盐 - 新金属+新盐置换反应 3。酸+碱性氧化物 - 盐+水 4。酸+碱 - 盐+水 5。酸 - 新盐酸+盐复分解反应的 6。 +基地+盐 - 碱+新盐 7。盐+盐 - 盐+盐“ 8。碱+酸性氧化物 - 盐+水凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路。 情况：五个准备氯化镁的。 思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决。 方法：1。 Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2 2。氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O 3。碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2 4。 MG（OH）2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O 5。镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸五个内存置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件。在这里，需要把握的条件进行说明。 1。置换反应：一。金属+酸 - 盐+氢气条件：1。金属必须氢前金属。该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸。硝酸和浓硫酸不能产生氢。 B?。金属+盐 - 新金属+新盐条件：1。只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后。 2。该盐必须是一种水溶性的盐溶液。 3。钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应。 C。酸+盐 - 新酸+盐条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人。 D。碱+盐 - 新碱+新盐盐+盐 - 盐+盐“条件：1。在水 2反应物是可溶的。将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一。 以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系。 6。内存材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现。因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆。公式表示：钾，钠，硝酸溶解;相同的铵盐; 的钾，钠，钙，钡，氨;溶解的碱有五个; 硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞; 碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解
答：3、碱的通性：碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。4、盐的性质：某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸。
答：硫酸盐不溶钡和铅；氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
答：初中化学酸碱盐知识点如下：1、碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）。3、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应...
答：1、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）。盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠。酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因...
答：酸溶液可与某些金属氧化物反应生成盐和水.如：6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O 酸溶液可与碱反应生成盐和水.如：NaOH+HCl===NaCl+N2O(中和反应)二、碱的含义：碱→金属离子+OH- 氢氧化钠 NaOH 物理性质：白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解 化学性质：有强腐蚀性，可与酸碱...
答：酸碱盐通常是同学们最头疼的部分，因为这部分涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。下面给大家带来一些关于初中化学酸碱盐知识点归纳整理，希望对大家有所帮助。一.化学用语 1. 电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++...
答：初中化学酸碱盐知识点总结 一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1．单质：1）金属：2）非金属+氧气→氧化物2．氧化物：1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3．酸：4．碱：5．盐：-三、化学反应的基本类型：1）化合反应：（...
答：氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下九个方面掌握：一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱Na2CO3烧碱、火碱、苛性钠NaOH...
答：4.酸、碱、盐的溶解性规律 酸:初中范围内所学的酸全溶。（硅酸不溶）碱:钾、钠、钡、铵四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。盐酸盐：除氯化银不溶，其余的全溶。硫酸盐：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。碳酸盐：除碳酸钾、碳酸钠、...
答：在初中化学的学习之旅中，酸碱盐知识无疑是一块重要的基石，它在中考中占据着举足轻重的地位。要突破这一难关，我们需要对核心知识点有清晰的掌握。以下是重点梳理的几点内容:一、颜色记忆法: 颜色是识别这些化合物的重要线索。铜及其化合物呈现不同色泽，如Cu为红色，CuO为黑色，Cu(OH)2和CuSO4溶液则...
