高中化学 我要理由 只有7对 回答好我会追加悬赏
LS错误，AgCl在强酸性环境中可以沉淀。
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其实4个选项都可以说没有错。
相对而言A不能控制还原出的物质中有没有混杂铜（如果锌不过量就没有），所以A相对不正确。
B：2Ag+ +Cu=Cu2+ +2Ag。
C：银镜反应（沉淀溶解说明氨水过量，此时溶液呈碱性，可以反应），生成银。
D：电解，阳极反应Cu-2e-=Cu2+，阴极反应Ag+ +e-=Ag总方程式同B。
我告你高中的化学，你想学好的话还是要看你对知识的熟练程度，即：一遍看不懂看两遍，局部的知识自己不懂得话，先放一放，注重整体的把握。我想你现在说化学难学有点早了，它在理科当中完全可以成为你的优势 学科。
一方面你要对书本绝对熟悉，特别是书中的实验题，细心的话你会发现，每年的高考化学实验多是书中的变式题，掌握书本才能应万变，其次要分析近几年的高考题，寻找它们之间的联系、区别，从而找出重难点；还有就是你要善于总结，这一点和整体把握知识是相通的
高中化学怎么学
化学是一门严密的自然科学，前后联系十分广泛。高中化学所学的很多的概念，理论在初中已有初步的框架或轮廓。既使这样，每年高一同学对化学的学习，仍然感到一下拔高很多，不能适应。笔者根据自己多年的教学经验和化学学科的特点，总结出“精读，归纳，巧记，勤练”的学习方法。供同学们参考。
一、精读
课本是知识的依据，我们对新学的知识必须认真细致、逐字逐句阅读其概念，掌握其实质和含义，只有把课本读懂了，才能深刻理解，应用时才能挥洒自如。如：“烃”的定义及其分类中说：“烃”是仅有碳和氢两种元素组成的一类物质总称。包含烷烃，烯烃，炔烃，芳香烃等。其中石油和煤的产品绝大多数是各种烃的混合物。由此可知清洁燃料压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）都是烃类，它们的主要成份都是碳氢化合物。
阅读时，应边读边想，多联系老师课堂上所做的实验，多联系自己身边的生活知识，多提问题，对于自己尚不理解的疑难之处应做好记号，及时请教老师和同学。课后精读课本内容，概念清晰，理论理解透彻，利用短短的时间就轻而易举地完成作业，这就是“磨刀不误砍柴工”的道理。
二、归纳
有些同学害怕化学，原因之一就是化学“繁，难，乱”。这时可以用归纳法来解决这些问题。
1、我们可以从知识点出发用知识结构为主线，把所学化学知识归纳起来。如研究卤素知识点结构可知其教学顺序：结构→性质→用途→制法→存在→保存等。可得⑴结构的规律性：最外层电子数，核外电子层数，原子半径等。⑵性质的规律性：由最外层电子数为7，可推知单质的氧化性较强，得电子后形成离子还原性较弱，而其它含有卤素（正价）的化合物大多数都有较强的氧化性等等。
2、依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。
3、根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。
三、巧记
1、理解记忆
理解的知识记忆得长久,且便于应用。如“物质的量”我们必须理解它是七个基本物理量之一，它的单位是摩尔，就是按照阿佛加德罗常数这个计数标准来定义的。即某系统中所含基本微粒的多少倍，该系统中物质的量就是多少摩尔。
2、归纳记忆
把知识按照一定的规律进行联想、组合或分块，可增强枯燥记忆的兴趣和效果。如常见易液化气体有HF，NH3，Cl2，CO2等；通入过量CO2气体仍有浑浊现象的有Na2SiO3溶液，NaAlO2溶液，C6H5ONa溶液，NaCO3饱和溶液等。
3、比较记忆
对容易混淆、相互干扰的知识，通过比较可分清异同，防止干扰，掌握实质。如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四种相似概念，都可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。
4、歌诀记忆
对一些需要记忆又无规律的化学知识，可编成通俗、生动的歌诀，提高记忆兴趣和效果。如把过滤实验操作概括成“一贴、二低、三靠”，六个字包括了整个操作过程和注意事项。还有常见化合价、酸、碱、盐的溶解性等都可以编成歌诀。
四、勤练
练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径，练习要有目的性，不要单纯为解题而练，更不能搞题海战术，课后的练习是为课堂中所讲知识服务的，练前应回忆课堂的知识要点。分析某一习题时，要考虑用该课堂的哪些知识要点，哪些是课堂知识的补充、延伸和发展，哪些是与旧知识一起综合运用。练习后还要想一想哪些知识尚未应用于练习中，但还需要掌握。通过练习，把所学过的知识在头脑中再现，实现真真学会学懂。
一。理解化学原理。将原理与各种化学现象联系起来。使原理更容易理解。
二。归纳化学知识点。相同的，不同的。有特点的。推荐一本书：《怎样解题》——化学分册。
三。集中注意力于课本上。善于就书本提出问题，研究课本。
注意多积累琐碎的小知识点，还有一些特殊的解题技巧，别忘了多做题。
祝你学好化学！
2、石灰乳是悬浊液，这里的氢氧化钙按照不溶物处理，不拆解成离子
3、注意产物能否共存，这个反应的产物中，亚硫酸钙具有还原性，次氯酸具有氧化性，二者继续反应
4、Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2==2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2（沉淀）+2H2O，这是化学方程式。根据溶度积规则，溶度积氢氧化镁小于碳酸镁，也就是说碳酸镁更易溶，沉淀都是向更难溶的方向转化的，所以最后产物是氢氧化镁
5、氢碘酸里的碘离子具有还原性，三价铁具有氧化性，反应得到二价铁和碘单质
6、这个反应首先应该是氯气和碘离子反应，即使生成三价铁也会和碘离子继续反应，总之少量氯气绝对不可能有三价铁产生
7、正确
8、既然是过量的氢氧化钡，就不可能出现溶液中还有碳酸根
9、苯酚和碳酸钠反应，反应生成碳酸氢钠，然而苯酚和碳酸氢钠不反应，所以这个反应产物不是碳酸根而是碳酸氢根
10、氢氧化铁胶体可不是沉淀啊，一定不要标向下的箭头，而是注明是胶体
因此只有七正确，剩下的都是错误的。
写离子方程式一定要综合考虑各种各样的条件，一点都不能马虎，还要注意量的关系，把不足的定为一，再去考虑
解：
1.方程式电荷不守恒。×
2.石灰乳形式的Ca(OH)₂不能拆为离子。×
3.HClO有强氧化性，会氧化CaSO₃，不可能共存。×
4.MgCO₃是微溶，不算沉淀。×
5.Fe³+有强氧化性，会氧化I-，不可能共存。×
6.Fe³+氧化性强于I₂，Fe²+还原性弱于I-，通入少量Cl₂时应先氧化I-。×
7.√
8.根据少定多变原则，HCO₃、OH-、H₂O的化学计量数应该是1，没有残余CO₃2-。×
9.酸性强弱：H₂CO₃>苯酚>HCO₃-，生成物应是HCO₃-而不是CO₃2-。×
10.Fe(OH)₃是胶体不是沉淀。应额外注明(胶体)而不能打沉淀符号。×
望LZ满意！若有疑问欢迎追问！
2.石灰乳写离子方程时 不能拆开 Ca(OH)2 + CO32-===CaCO3↓ + 2OH-
1钠离子前有个2
2石灰乳不分开写
3.二氧化硫首先与水反应生成H2SO3而H2SO3的酸性比HClO的算性强，所以会和次氯酸钙反应生成次氯酸。而次氯酸又具有强氧化性，会把H2SO3氧化成H2SO4而次氯酸自己却被还原成HCl总的方程式是：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4
4.过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液： 2Ca2+ + Mg2+ +4 OH- + 2HCO3- =Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O2.过量的碳酸氢镁溶液和氢氧化钙溶液：Ca2+ ++Mg2+2OH- +2HCO3- =MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
5 Fe(OH)3 + 6 H+ + 2 I- === 2 Fe2+ + I2 + 6 H2O
6氯气先与碘离子反应,因碘离子的还原性比亚铁离子强CI2+ 2I-====I2+2CI-
8NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O(氢氧化钡过量时)
9应是碳酸氢根
10FeCI3 + 3H2O == Fe(OH)3+3HCl↑
1.错，没有配平。正确的是2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑
2.错，石灰乳是少量的水，没有完全电离Ca(OH)2不能拆开。
3.错，ClO-具有强氧化性，生成的是CaSO4。
4.错，石灰水过量生成的是Mg(OH)2与CaCO3沉淀。
5.错，Fe3+具有强氧化性，可以把I-氧化为I2。
6.错，Cl2先氧化I-，I-的还原性比Fe2+强。
7.对
8.错，过量的Ba(OH)2不会有CO32-剩余，CO32-全部沉淀。
9.错，生成的是HCO3-，无论CO2是否过量，因为CO32-得到H+的能力比C6H5O-强，有C6H5OH存在必然没有CO32-。
10.错，生成的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀。
1.电荷不守恒少一个钠离子
2.石灰乳为悬浊液,不能拆、氢氧化钙微溶于水
3.HClO强氧化性 ,无法生成CaSO3、应该是CASO4
4.MgCO3溶解性大于CaCO3,Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
5.碘离子继续与三价铁离子反应 2FE3+ +2I-=I2+2FE2+
6.Cl2先与I-反应，即使Cl2先与Fe2+反应，生成的Fe3+也会与I-发生反应2I-+2FE3+=2FE2++I2
7.对
8.钡离子与碳酸根离子反应
9.由强酸制弱酸的原理 CO2+H2O+C6H5-O-=C6H5-OH+HCO3-
10.Fe(OH)3(胶体)
