为什么碳酸钠的溶液显碱性？是不是所有碳酸盐的溶液都显碱性（沉淀除外）？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-06-28
是不是所有的碳酸盐都呈碱性？为什么碳酸钠是碱性？
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸 钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理 相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯
这个问题应该属于高中化学范畴.碳酸钠是离子化合物,溶于水后,电离出钠离子和碳酸根离子.因为水本身电离出氢离子和氢氧根离子.阴阳相互交错结合,形成氢氧化钠和碳酸.众所周知,碳酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱.弱碰强,则显示强.因此,碳酸钠的溶液呈碱性.但不是所有的碳酸盐都呈碱性,像碱式碳酸铜就不是.
na2co3电离不是可逆的
“这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性”这是什么解释？？大学里的？反正高中不是这样的！Co3（2-）水解使得其显碱性
酸根盐有些呈碱性.有些酸性.有些则是呈中性.
这个问题好象高中才有说明的哇.中学没考吧.我也接解释不清楚.记住他呈什么性就可以了吧
为什么碳酸钠的溶液显碱性?是不是所有碳酸盐的溶液都显碱性(沉淀除外...
答：以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性”这是什么解释？？大学里的？反正高中不是这样的！Co3（2-）水解使得其显碱性
碳酸钠为什么显碱性?谢谢!
答：因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液显碱性
为什么碳酸钠呈碱性?还有碳酸钾也是碱性,为什么,它们不是盐吗?
答：那是因为强碱弱酸盐都能水解，从而显碱性 如Na2CO3中的 CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 碳酸根结合了水电离的H+不放，只留下孤苦伶仃的OH-，因此OH-浓度大于H+，溶液显碱性
碳酸钠的水溶液为什么显碱性
答：水解生成OH-，所以显碱性
碳酸是酸,那为什么碳酸钠是碱,他不是有碳酸跟吗
答：碳酸钠溶液呈碱性且碱性较强。因为碳酸钠在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子，钠离子不喝水中的微观粒子作用，而碳酸根离子和水中微弱电离出的氢离子（10的-7次方mol/l）结合生成难电离的碳酸氢根，从而打破了水的电离平衡（氢离子和氢氧根离子浓度相同），氢离子浓度降低，而氢氧根离子浓度不变，从而使...
碳酸钠为什么显碱性?谢谢!
答：碳酸钠是强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根离子在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液显碱性
老师说是碱性溶液就有OH-,但是碳酸钠怎么解释呢?它显碱性但是哪有OH-呀...
答：碳酸钠溶液中的确含有氢氧根，产生的原因是碳酸根水解消耗了水电离出来的氢离子而使氢氧根富余。第一步：CO32-+H2O→←HCO3-+OH- 第二步：HCO3-+H2O→←H2CO3+OH- 注：→←表示可逆过程。
碳酸钠呈什么性
答：碳酸钠呈弱碱性。是由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类...
碳酸钠是盐,那它的水溶液怎么会呈碱性?不是应该呈中性吗?
答：许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na...
碳酸钠水溶液成酸性还是碱性,为什么
答：碱性，因为碳酸钠溶于水后电离出钠离子和碳酸根离子，一小部分水电离出氢离子和氢氧根离子，而钠离子与氢氧根离子所生成的氢氧化钠在水中完全电离，所以氢氧根离子和钠离子没有消耗，氢离子与碳酸根离子生成碳酸，它在水中不完全电离，所以消耗了一部分氢离子，使得溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子，所以溶液...
当然不是啦，你像CaCO3就什么性都不是。在水溶液中的酸碱性是看他水解的程度
像Na2CO3就会发生
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH- （离子反程式）（这样写比较正确）
就会有OH根出现，所以水溶液显碱性
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH（化学方程式）
当然这是微量的，所以Na2CO3溶液显弱碱性
由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。
由于碳酸根可以结合水中的质子（即氢离子）生成碳酸氢根和碳酸，并且能结合酸中的质子释放二氧化碳。所以碳酸钠在酸碱质子理论中属于布朗斯特碱。
扩展资料：
碳酸钠的物理性质：
1、性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。
2、溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
化学性质：碳酸钠的水溶液呈强碱性（pH=11.6）且有一定的腐蚀性，能与酸发生复分解反应，也能与一些钙盐、钡盐发生复分解反应。
参考资料来源：百度百科——碳酸钠
H2O=可逆=H（+）+ OH（-）
这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性``
是盐的水解``其他的也是这个意思，这也是为什么NaCl呈中型的原因，因为2个都是强的，放在一起就中和了```不显性``
显碱性和显酸性的盐有多种情况
1。因为水解显酸性或碱性的
a.强酸和弱碱反应生成的强酸弱碱盐，水解显酸性，强碱和弱酸反应生成的强碱弱酸盐，水解显酸性
b 弱酸和弱碱反应生成的弱酸弱碱盐，谁强显谁性比如说硫化铵，氨水的电离程度大于氢硫酸的电力程度，所以显碱性（高中不要求）
c 酸式盐，电离占主导，则显酸性，比如亚硫酸氢钠，硫酸氢钠（高中认为完全电离）
水解占主导，则显碱性，比如碳酸氢钠
碳酸是弱酸 钠是强碱
强碱和弱酸组成的化合物当然是碱性了
同理 相反的当然显酸性了
看化合物的组成咯
这个问题应该属于高中化学范畴.碳酸钠是离子化合物,溶于水后,电离出钠离子和碳酸根离子.因为水本身电离出氢离子和氢氧根离子.阴阳相互交错结合,形成氢氧化钠和碳酸.众所周知,碳酸是弱酸,而氢氧化钠是强碱.弱碰强,则显示强.因此,碳酸钠的溶液呈碱性.但不是所有的碳酸盐都呈碱性,像碱式碳酸铜就不是.
na2co3电离不是可逆的
“这时候 Na（+） +OH（-）=可逆=NaOH
H（+） + CO3（2-）=可逆=H2CO3
以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性”这是什么解释？？大学里的？反正高中不是这样的！Co3（2-）水解使得其显碱性
酸根盐有些呈碱性.有些酸性.有些则是呈中性.
这个问题好象高中才有说明的哇.中学没考吧.我也接解释不清楚.记住他呈什么性就可以了吧
答：以为NaOH是强碱，H2CO3是弱碱，放在一起就是呈碱性”这是什么解释？？大学里的？反正高中不是这样的！Co3（2-）水解使得其显碱性
答：因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液显碱性
答：那是因为强碱弱酸盐都能水解，从而显碱性 如Na2CO3中的 CO32- + H2O==可逆==HCO3- + OH- 碳酸根结合了水电离的H+不放，只留下孤苦伶仃的OH-，因此OH-浓度大于H+，溶液显碱性
答：水解生成OH-，所以显碱性
答：碳酸钠溶液呈碱性且碱性较强。因为碳酸钠在水中发生电离生成钠离子和碳酸根离子，钠离子不喝水中的微观粒子作用，而碳酸根离子和水中微弱电离出的氢离子（10的-7次方mol/l）结合生成难电离的碳酸氢根，从而打破了水的电离平衡（氢离子和氢氧根离子浓度相同），氢离子浓度降低，而氢氧根离子浓度不变，从而使...
答：碳酸钠是强碱弱酸盐 在溶液中电离出的碳酸根离子在水中会发生水解反应 CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH- HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 因为存在上述两步的水解反应 使溶液中氢氧根离子比氢离子量要多 所以溶液显碱性
答：碳酸钠溶液中的确含有氢氧根，产生的原因是碳酸根水解消耗了水电离出来的氢离子而使氢氧根富余。第一步：CO32-+H2O→←HCO3-+OH- 第二步：HCO3-+H2O→←H2CO3+OH- 注：→←表示可逆过程。
答：碳酸钠呈弱碱性。是由于碳酸钠在水溶液中水解，电离出的碳酸根离子与水中氢离子结合成碳酸氢根离子，导致溶液中氢离子减少，剩下电离的氢氧根离子，所以溶液pH显碱性。碳酸钠 [497-19-8]是一种无机化合物，分子式为Na2CO3，分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类...
答：许多盐类的水溶液常显酸性或碱性，这是由于这类盐在水中发生水解反应所致。盐类的水解作用就是盐的离子与水电离出来的H+离子或OH-离子作用，生成弱酸或弱碱，使溶液中的OH-离子或H+离子浓度增大，而显碱性或酸性的现象。1）碳酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性。碳酸钠在水中全部电离：Na2CO3 ——2Na...
答：碱性，因为碳酸钠溶于水后电离出钠离子和碳酸根离子，一小部分水电离出氢离子和氢氧根离子，而钠离子与氢氧根离子所生成的氢氧化钠在水中完全电离，所以氢氧根离子和钠离子没有消耗，氢离子与碳酸根离子生成碳酸，它在水中不完全电离，所以消耗了一部分氢离子，使得溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子，所以溶液...
