初三化学提问
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-25
初三化学问题。
M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4
第二题：方法同第一题。
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2
由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1
所以x,y和是22
第三题：
由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，
∴A：C=25g：15g=5：3；
那么15gA反应完，需要C 9g，
根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，
∴B：C=6g：9g=2：3．
第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。
第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。
B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。
C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡
D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。
好好学习，天天向上，希望能帮到你。
1. 利用质量守恒定律，各种原子种类和个数都不变
2.同上
3. 若增加10gA，A与C恰好完全反应， 说明 25gA与15 g C恰好完全反应，也就是说第一次反应时，15克A与9克C恰好完全反应，则第一次参加的B的质量为6g, 所以 6克：9克，2:3
4. 质量相等、质量分数相等的稀硫酸，与等质量的锌粉和铁粉反应时，存在两种情况，(1).硫酸过量，则铁产生氢气多，C选项正确，(2.) 硫酸不足，则产生的氢气量相等，天平最终平衡，但相同条件下锌比铁活泼，产生氢气的速率较快，减少的较快，A 选项正确；产生等质量氢气时，所需的铁比锌要少，所以B正确， 因此选D
5.等质量的、同一种稀硫酸的烧杯,加入 等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余， 说明硫酸量不足，则产生的氢气量相等，则天平最终平衡，因此选 B
1、化学方程式平衡，数原子数，两边相同的原子数去掉，剩下的组合就是了。2、从氢原子突破，数数就知道了；3、质量守恒，4、活性大小、原子量、锌原子量-铁原子量＞2氢原子量、原子量大小上突破；5、释放出去的氢是等量的。
1.因为反应前和反应后原子总数不变。后面有14个氧，前面有12个，所以未知化学式里就有两个氧。还有你稀硫酸写错了
2.同理
3. 3比2
4.因为锌的金属活动性比铁高，所以在题目条件下不可能铁完全反应完了锌还没反应完
5.金属有剩余说明稀硫酸被完全反应完了，而氢气全部来自于稀硫酸，跑出去的氢气的质量相等，所以天平就会持平
1、2均是根据质量守恒，即反应前后元素原子的种类和个数相等来推断：
1、左边缺Pb和O元素，且原子个数比为1:2，所以。。。
2、根据C守恒，可知有12个C，所以x=12，
根据H守恒，可知有20个H，所以为10H2O，即y=10，所以。。。
其他不好表达，不好意思
问几个初三化学问题
答：2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？解：最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来加入的氧原子与氮原子个数 最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b 3、在化学反应C+O2=...
初三化学问题
答：1.分析构成物质分子的情况，符合下列那一条的物质一定是混合物（D）A.分子的间隙大小不相同 B.分子的质量都相同 C.分子运动速率不同 D.分子的化学性质不同 这题直接选拉,因为分子保持化学性质不变,如果分子发生了变化,那么它的化学性质一定发生改变.2.下列说法正确的是（B)A.由分子构成的物质发生...
初三化学9个简单问题
答：读作二录化铁也可以,不过标准的读法是氯化亚铁,是和FeCl3(氯化铁)区分.5.化学式表示该物质的1个分子中有哪些元素的几个原子，那么固态非金属直接用元素符号表示，难道她们都是直接由原子组成？固态金属单质,固态非金属单质,稀有气体习惯上就用元素符号表示它们的化学式 6.Ca(OH)2为何读氢氧酸钙，而...
初三化学提问
答：1）由题意知，反应物双氧水，生成物水合氧气，反应条件为二氧化锰，故可书写其化学方程式；（2）B中白磷能够燃烧的原因，应考虑燃烧的条件；（3）氧气流进入C，则把盐酸压入D和石灰石反应生成二氧化碳，二氧化碳气体进入E，与水反应生成碳酸，紫色石蕊遇酸变红色；（4）用F装置是向上排空气法，适合收集...
初三化学问题
答：C，物体不与溶液发生化学反映，硫酸会与氢氧化钡反应 碳酸钠溶液只要是会生成C03 1.对，光合作用原料是CO3、H2O，可以加速 2.CO3是温室效应的元凶，能够保温，对 3.对，能发生反应中和碱性 4.不对，能发生反应，生成碳酸钙、碳酸镁，但是不溶于水，无法吸收 综上，选A 参考资料：B ...
回答几个初三的化学问题(谢谢了,很急!!!)
答：3.有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？（中和作用）试写出反映的化学方程式。4.一地区有一个硫酸厂（H2SO4）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（...
初三化学问题:
答：1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水...
初三化学提问 急帮帮忙谢谢了!!!1
答：1.B。这是冷却热饱和溶液法得到晶体。2.D。因为准确来说，析出的是水合硝酸钾。因此此温度下硝酸钾的溶解度应小于20.3. CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O 4.CO和CO2都是碳的氧化物，而他们的性质不同，这是由于它们的分子结构不同。一个一氧化碳分子中有1个碳原子、一个氧原子，而一个二氧化碳...
几个初三化学的简答题
答：几个初三化学的简答题 我来答 2个回答 #热议# 如何缓解焦虑情绪?匿名用户 2018-06-11 展开全部 1.怎样才能减少“白色污染”?①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料2.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生...
想问几道关于初三化学的问题(9)?
答：3：第三个问题的提问就是不全面的，不做回答，等你高中就会发现初中的化学有很多漏洞。...,0,想问几道关于初三化学的问题（9）1.一氧化碳还原氧化铁的实验中,尾气的处理为什么可以用排水法来处理尾气?一氧化碳不是不易溶于水中吗?2.为什么不能用石灰石来吸收二氧化碳,而要用NAOH或KOH来吸收...
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2(气体)+H2O
106 73
x 50g*14.6%
106/73=x/(50g*14.6%)
x=10.6g
所以样品在氯化钠的质量=50g-10.6g=39.4g。
一.
质量减小的
1, HCl和Na2CO3
2．Na2CO3和Ca(OH)2（不知道初中有没有教过，+NaCO3CaCO3↓+NaOH ）
就是考复分解反应的，满足生成沉淀，气体，水的条件即可
质量不变的
酸碱中和反应
2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
二
HCl＋NaOH＝H2O＋Nacl
40*20%*36.5/40/25=29.2%(我帮你解释下，40g氢氧化钠溶液*20%=8g氢氧化钠溶质，40*20%*36.5/40=7.3g盐酸的溶质)
Hcl光照分解
M+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，所以M就是Pb3O4。如果方程式你没有写错的话，就是Pb3O4
第二题：方法同第一题。
4C3H5(ONO2)3=wN2+xCO2+yH20+zO2
由此方程式可以知道w=6;x=12,y=10,z=1
所以x,y和是22
第三题：
由题意可知，A+B+C═D，“若增加10gA，A与C恰好完全反应”可知，25gA与15gC恰好完全反应，
∴A：C=25g：15g=5：3；
那么15gA反应完，需要C 9g，
根据质量守恒定律，参与反应的B的质量为：30g-15g-9g=6g，
∴B：C=6g：9g=2：3．
第四题：Zn的相对原子质量是65，而Fe的相对原子质量是56，同等质量的Zn和Fe，Zn比Fe的物质的量少，在H2SO4的物质的量相同的情况下，有可能是H2SO4的量刚好与Fe反应完全而与Zn反应的量不足。所以选D，Zn不可能剩余。
第五题：A，加入等质量的铝，锌且完全溶液，也就是他们完全反应了，而生成的H2质量是不一样的，所以不会现平衡了。
B，加入铁，镁，都会反应，且都有剩余，是有可能平衡的，也不是一定就平衡的。
C，加入铁，铜，都剩余也不可能平衡，因为铁与硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，所以也不可能平衡
D，根据质量守恒就行了。溶液增加的质量是不一样的。所以不平衡。
好好学习，天天向上，希望能帮到你。
1. 利用质量守恒定律，各种原子种类和个数都不变
2.同上
3. 若增加10gA，A与C恰好完全反应， 说明 25gA与15 g C恰好完全反应，也就是说第一次反应时，15克A与9克C恰好完全反应，则第一次参加的B的质量为6g, 所以 6克：9克，2:3
4. 质量相等、质量分数相等的稀硫酸，与等质量的锌粉和铁粉反应时，存在两种情况，(1).硫酸过量，则铁产生氢气多，C选项正确，(2.) 硫酸不足，则产生的氢气量相等，天平最终平衡，但相同条件下锌比铁活泼，产生氢气的速率较快，减少的较快，A 选项正确；产生等质量氢气时，所需的铁比锌要少，所以B正确， 因此选D
5.等质量的、同一种稀硫酸的烧杯,加入 等质量的铁、镁，反应后两种金属均有剩余， 说明硫酸量不足，则产生的氢气量相等，则天平最终平衡，因此选 B
1、化学方程式平衡，数原子数，两边相同的原子数去掉，剩下的组合就是了。2、从氢原子突破，数数就知道了；3、质量守恒，4、活性大小、原子量、锌原子量-铁原子量＞2氢原子量、原子量大小上突破；5、释放出去的氢是等量的。
1.因为反应前和反应后原子总数不变。后面有14个氧，前面有12个，所以未知化学式里就有两个氧。还有你稀硫酸写错了
2.同理
3. 3比2
4.因为锌的金属活动性比铁高，所以在题目条件下不可能铁完全反应完了锌还没反应完
5.金属有剩余说明稀硫酸被完全反应完了，而氢气全部来自于稀硫酸，跑出去的氢气的质量相等，所以天平就会持平
1、2均是根据质量守恒，即反应前后元素原子的种类和个数相等来推断：
1、左边缺Pb和O元素，且原子个数比为1:2，所以。。。
2、根据C守恒，可知有12个C，所以x=12，
根据H守恒，可知有20个H，所以为10H2O，即y=10，所以。。。
其他不好表达，不好意思
答：2、向密闭容器中通入氧气（含有a个O2分子）和一氧化氮（含有b个NO分子），已知2NO+O2=2NO2，则最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比是多少？解：最终密闭容器内氧原子与氮原子个数总等于原来加入的氧原子与氮原子个数 最终密闭容器内氧原子与氮原子个数之比为（2a+b):b 3、在化学反应C+O2=...
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答：读作二录化铁也可以,不过标准的读法是氯化亚铁,是和FeCl3(氯化铁)区分.5.化学式表示该物质的1个分子中有哪些元素的几个原子，那么固态非金属直接用元素符号表示，难道她们都是直接由原子组成？固态金属单质,固态非金属单质,稀有气体习惯上就用元素符号表示它们的化学式 6.Ca(OH)2为何读氢氧酸钙，而...
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答：C，物体不与溶液发生化学反映，硫酸会与氢氧化钡反应 碳酸钠溶液只要是会生成C03 1.对，光合作用原料是CO3、H2O，可以加速 2.CO3是温室效应的元凶，能够保温，对 3.对，能发生反应中和碱性 4.不对，能发生反应，生成碳酸钙、碳酸镁，但是不溶于水，无法吸收 综上，选A 参考资料：B ...
答：3.有些胃药中含有氢氧化铝Al（OH）3，它在人的胃内起什么作用？（中和作用）试写出反映的化学方程式。4.一地区有一个硫酸厂（H2SO4）和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨的主要原因，你认为应采取什么措施。（...
答：1、盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水 2、碱的溶解性 溶于水...
答：1.B。这是冷却热饱和溶液法得到晶体。2.D。因为准确来说，析出的是水合硝酸钾。因此此温度下硝酸钾的溶解度应小于20.3. CH4+2O2=(点燃)=CO2+2H2O 4.CO和CO2都是碳的氧化物，而他们的性质不同，这是由于它们的分子结构不同。一个一氧化碳分子中有1个碳原子、一个氧原子，而一个二氧化碳...
答：几个初三化学的简答题 我来答 2个回答 #热议# 如何缓解焦虑情绪?匿名用户 2018-06-11 展开全部 1.怎样才能减少“白色污染”?①少使用塑料②回收利用③研制可降解塑料2.在使用体温计测量体温时,若不慎将体温计打破,散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面,使硫与汞发生...
答：3：第三个问题的提问就是不全面的，不做回答，等你高中就会发现初中的化学有很多漏洞。...,0,想问几道关于初三化学的问题（9）1.一氧化碳还原氧化铁的实验中,尾气的处理为什么可以用排水法来处理尾气?一氧化碳不是不易溶于水中吗?2.为什么不能用石灰石来吸收二氧化碳,而要用NAOH或KOH来吸收...
