高三化学原电池电解池
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-01
高中化学怎么区分原电池和电解池
2. 总反应式中有KOH但实际的氧化还原反应还是甲醇和氧气，所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O减去3O2+6H2O+12e-=12OH-就可以得到CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O.判断可以这样想：总反应（甲醇和氧气）反应前后的PH是不变的，也就是得保持中性，但是正极水和氧气得到电子，生成OH-，PH增大，为了保持PH=7，那么OH-就必须到负极消耗掉了。至于KOH，它只是电解质，如果是酸那好理解点，它不会反应，但碰巧它是碱，会和生成的CO2反应的碱，但实质“氧化还原反应”中它是没有参加的
3. 你的疑问是为什么阴极不会把H+变成H2跑掉吧。那是因为如果H+如果都变成H2跑掉，OH-也会结合Mg2+生成沉淀，那么溶液中就会剩下氯离子，变成带负电荷的溶液，但溶液总是要保持电中性，所以只有水得到电子生成的OH-结合Mg2+生成沉淀，溶液的电性才能保持中性。
甲池属于原电池，相当于别的池的电源了，碱性环境OH-放电，如果是水生成H 也会与OH-反应，因为存在Mg2 2 H20=Mg(OH)2 2H 只有生成氢氧根才符合实际情况，
因为甲池的介质是KOH，如果是水，生成的氢离子会跟氢氧根反应
电解池相当于用电器，原电池相当于电源~
，一部分充电电池在充电时原理就是电解池，放电时就是原电池~有不懂我再补充~·
很简单的，阴极吸电子，阳极放电子。按照金属的电子能力的强弱排列啊，关键的看阴极是什么金属，阳极是什么金属，
原电池就是在可溶性酸溶液中把
H前面的金属作负极
H后面的金属作正极
电子在溶液中从负极流向正极形成电流
高中化学,电解池与原电池的区别。
答：原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池 :化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 :电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电 源、形成回路
化学电解池和原电池的归纳和区别?两极反应的顺序?
答：电解池是电能转化为化学能，原电池是化学能转化电能，原电池负极：失电子，发生氧化反应，电解池阳极：失电子，发生氧化反应。
化学中的电解池及原电池问题
答：一、原电池 、电解池 的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即 还原极 ，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得...
原电池和电解池有什么区别?
答：原电池和电解池是两种常见的电化学反应装置，它们在结构和工作原理上有很大的区别。下面我们来详细了解一下这两种装置的区别。1. 结构上的区别：原电池是由两个半反应组成的，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方，负极是...
原电池中阳离子(例如:氢离子)向负极还是正极移动?为什么 电解池呢...
答：高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH- 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而...
原电池和电解池的所有知识点
答：3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化...
原电池与电解池的区别与联系
答：再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应 （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 原电池与电解池的比较 （1）定义 （2）形...
原电池 电解池化学方程式
答：用Cu作导线，这是最环保的燃料电池：Cu的左端，（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端，（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl。
原电池和电解池
答：在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同...
高中化学 电池 电解池 求解析
答：(1)充电时，你可以理解成原电池变成电解池，所以原电池的负极（也就成为了电解池的阴极）跟电源负极相连。阳极氧化，失去电子，注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O （2）作为原电池，负极发生氧化反应，失去电子，注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O （3）跪求...
1.原电池是将化学能转化为电能的装置.电解池将电能转换为化学能
原电池与电解池
原电池形成三条件：“三看”.
先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；
三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.
（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应
（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池与电解池的比较
（1）定义 （2）形成条件
原电池 化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路
电解池 电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电
源、形成回路
（3）电极名称 （4）反应类型 （5）外电路电子流向
负极 氧化 负极流出、正极流入
正极 还原
阳极 氧化
阴极 还原 阳极流出、阴极流入
阳极出氧卤,阴极氢金属.
盐的离子都放电,离子浓度急速减；
盐的离子不放电,水耗离子浓度添.
酸根离子单放电,产物必得卤氢碱；
金属离子单放电,产物必得金氧酸.
是记忆用惰性电极电解盐溶液时产物的口诀.
2. 总反应式中有KOH但实际的氧化还原反应还是甲醇和氧气，所以你用2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O减去3O2+6H2O+12e-=12OH-就可以得到CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O.判断可以这样想：总反应（甲醇和氧气）反应前后的PH是不变的，也就是得保持中性，但是正极水和氧气得到电子，生成OH-，PH增大，为了保持PH=7，那么OH-就必须到负极消耗掉了。至于KOH，它只是电解质，如果是酸那好理解点，它不会反应，但碰巧它是碱，会和生成的CO2反应的碱，但实质“氧化还原反应”中它是没有参加的
3. 你的疑问是为什么阴极不会把H+变成H2跑掉吧。那是因为如果H+如果都变成H2跑掉，OH-也会结合Mg2+生成沉淀，那么溶液中就会剩下氯离子，变成带负电荷的溶液，但溶液总是要保持电中性，所以只有水得到电子生成的OH-结合Mg2+生成沉淀，溶液的电性才能保持中性。
甲池属于原电池，相当于别的池的电源了，碱性环境OH-放电，如果是水生成H 也会与OH-反应，因为存在Mg2 2 H20=Mg(OH)2 2H 只有生成氢氧根才符合实际情况，
因为甲池的介质是KOH，如果是水，生成的氢离子会跟氢氧根反应
电解池相当于用电器，原电池相当于电源~
，一部分充电电池在充电时原理就是电解池，放电时就是原电池~有不懂我再补充~·
很简单的，阴极吸电子，阳极放电子。按照金属的电子能力的强弱排列啊，关键的看阴极是什么金属，阳极是什么金属，
原电池就是在可溶性酸溶液中把
H前面的金属作负极
H后面的金属作正极
电子在溶液中从负极流向正极形成电流
答：原电池是将化学能转化为电能的装置。 电解池将电能转换为化学能 原电池 :化学能转变成电能的装置 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电解池 :电能转变成化学能的装置 电极、电解质溶液(或熔融的电解质)、外接电 源、形成回路
答：电解池是电能转化为化学能，原电池是化学能转化电能，原电池负极：失电子，发生氧化反应，电解池阳极：失电子，发生氧化反应。
答：一、原电池 、电解池 的两极 电子从负极通过导线流向正极，电子的定向移动形成电流，电流的方向是正极到负极，这是物理学规定的。阴极、阳极是电化学规定的，失去电子的极即氧化极，也就是阳极；得到电子的极即 还原极 ，也就是阴极。原电池中阳极失去电子，电子由阳极通过导线流向阴极，阴极处发生得...
答：原电池和电解池是两种常见的电化学反应装置，它们在结构和工作原理上有很大的区别。下面我们来详细了解一下这两种装置的区别。1. 结构上的区别：原电池是由两个半反应组成的，一个是氧化还原反应，另一个是非氧化还原反应。原电池通常由正极、负极和电解质组成。正极是氧化剂发生还原反应的地方，负极是...
答：高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH- 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而...
答：3、原电池，电解池都以发生在电子导体（如金属）与离子导体（如电解质溶液）接触界面上的氧化还原反应为基础。电解池：电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化...
答：再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触。原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极，得到电子，发生还原反应 （3） 导线中（接触）有电流通过，使化学能转变为电能 原电池与电解池的比较 （1）定义 （2）形...
答：用Cu作导线，这是最环保的燃料电池：Cu的左端，（负极）：2H2-4e-=4H+ Cu的右端，（正极）：O2+4e-+H2O=4OH- 总反应：2H2+O2=2H2O 电解质溶液是NaCl。
答：在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原电池中，可分为：一次电池，如干电池等一次性使用的；二次电池：可以反复充电使用的的蓄电池等，以及燃料电池。电解池：将电能转变成化学能的装置；非自发反应；有电源,两极可同可不同...
答：(1)充电时，你可以理解成原电池变成电解池，所以原电池的负极（也就成为了电解池的阴极）跟电源负极相连。阳极氧化，失去电子，注意是碱性环境4(OH)- —4e- = O2 + 2H2O （2）作为原电池，负极发生氧化反应，失去电子，注意是碱性环境CH3OH—6e- +8 (OH)- = (CO3)2- + 6H2O （3）跪求...
