请问高中化学离子方程式正误判断，像ca(oH)2+NaHco3这些过量少量的应该怎么判断。有什么方法么？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-24
Ca(OH)2与过量NaHCO3反应的离子方程式
少量Ca(OH)2生CaCO3 水 和Na2CO3
过量时候是CaCO3 水 和NaOH
这2种物质在水溶液中，首先是OH-与HCO3-反应。OH-+HCO3-=CO32-+H2O
少量Ca(OH)2。少量的肯定反应完了。
所以反应完得是1个Ca2+ 2OH-..2个OH-就需要2个HCO3-
则第一步反应：2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O 这步反应好了之后溶液中剩余2CO32- 1Ca2+
所以最终的产物是1CaCO3 CO32-
另一个类似。过量Ca(OH)2，则NaHCO3反应完，只有1个HCO3-
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2BaSO4↓或
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)=[（AlO2）-]+2BaSO4↓+2H2O（氢氧化钡足量）
以少定多法（半定量法）
1. 过量ca(oH)2+少量NaHco3 ，假设ca(oH)2 10mol + NaHco3 1mol 拆开
10Ca2+ +20OH—+Na+ +HCO3—= 9Ca2+ +19OH—+Na+ +Ca CO3 +H2O
去掉无关的多余的过量的离子
Ca2+ +OH—+HCO3—= Ca CO3 +H2O
2.少量ca(oH)2+过量NaHco3 假设ca(oH)2 1mol + NaHco3 10mol 拆开
Ca2+ +2OH—+10Na+ +10HCO3—= 8HCO3— +10Na+ CO32— +Ca CO3 +2H2O
去掉无关的多余的过量的离子
Ca2+ +2OH—+2HCO3—= Ca CO3 + CO32— +2H2O
一开始是 2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O 之后溶液中剩余2CO32- 1Ca2+
所以最终的产物是1CaCO3 CO32-
遇到本类问题，第一先考虑少量的话会生成什么物质A。然后生成的这种物质B是否还会在跟原溶液中物质B，是否还会在反应
很简单。谁是少量就把谁的系数定为1就可以了。
像你题目里说的这个。比如说氢氧化钙少量那就把它的系数定为1，如下。Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-
也就是说把少量的那个盐里的离子能沉淀的能生成水的能产生气体的离子都反应完全就可以了
高中化学离子方程式试题解答技巧
答：离子方程式正误的判断 1.看这个反应是否成立 如：铜与稀硫酸反应的离子方程式，该反应不发生，因此不管写成什么样都是错的。再比如铁跟盐酸反应是生成亚铁离子的，如果产物写的是+3价铁离子，不用考虑太多，也是错的。2.看物质的拆分是否正确 气体、单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于...
帮忙判断一下这些离子方程式的正误 错的请改正一下 谢谢
答：1铁与稀硫酸 2Fe+6H+==2Fe3+ + 3H2↑ 错生成亚铁：Fe+2H+==Fe2+ + H2↑ 2氯化铝和氨水 Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3↓错氨水不能拆：Al3+ + 3NH3·H2O ==Al（OH）3↓+3NH4+ 3碳酸铵和氢氧化钡 Ba2+ + CO3 2- ==BaCO3↓错还生成...
化学离子方程式如何正确书写???
答：离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸...
如何判断一个离子方程式的正误?如图,求讲解(34)忽视我的答案
答：离子方程式的正误就是第一判断 当前反应物的状态（不容和固体还有气体都是化学式） 比如CuSO4在水里面就认为是Cu2+和SO42- 但是反应的是铜离子 第二判断能否反应 第三判断 生成物是否存在 或者是其电离状态 、沉淀、气体、无法电离物质
离子方程式正误判断
答：判断正误的一般规律与方法思路是：1．看是否符合客观事实。2．看是否漏掉离子。3．看是否可拆成离子。4．是否遵循质量守恒和电荷守恒 欢迎追问
化学判断离子方程式正误 问题
答：1、错。因为沉淀完全之后，过量的CO2和H2O与CaCO3反应，生成了易溶于水的Ca(HCO3)2。看CO2过量的多与少，有可能沉淀被完全溶解。2、错。碳酸钠与二氧化硅能反应的条件：固体粉状、高温加热。否则，反应难以进行。方程式：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑(条件：高温）...
离子方程式书写正误判断
答：c不对，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为：ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3- 应根据电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，即酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳利用的是较强酸制较弱酸
高三化学判断离子方程式正误问题
答：额，这个我觉得应该这么说：开始的2OH-是因为对于一个Ba(OH)2而言，一单位的Ba(OH)2就有一个Ba2+，2OH-，但是由于他们都有1mol，所以在溶液中，你可视为他们有很多很多，因为mol这个单位是个很大单位，但是由于在溶液中，他们有很多，所以。我们要按他们在溶液中的反应配比来完成我们的方程式。所...
高一化学的离子方程式怎么写,唯一不变的化学价是什么?【要详细】怎么判...
答：1，写出正确的化学方程式。2，将易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式。3，删去方程式两边不参与离子反应的离子。4，检查方程式两边是否遵守电荷守恒、质量守恒定律 判断正误n1、必须符合物质反应的客观事实。 n 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× n2、必须遵守...
高中化学离子方程式 大全和解释 谢谢了
答：离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望: 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看,存在以下四个特点: ⑴所考查的化学反应均为...
Ca(OH)2与过量NaHCO3反应的离子方程式
Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3↓+ CO3^2- + 2H2O
Ca(OH)2与少量NaHCO3反应的离子方程式
Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3↓+ H2O
2 NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ Na2CO3 + 2 H2O（氢氧化钙少量）
2 HCO3- + 2 OH- + Ca2+ === CaCO3(沉淀） + CO32- + 2 H2O
NaHCO3 + Ca(OH)2 === CaCO3(沉淀）+ NaOH + H2O(氢氧化钙过量）
HCO3- + Ca2+ + 2OH- ===CaCO3(沉淀） + OH- + H2O
少量Ca(OH)2生CaCO3 水 和Na2CO3
过量时候是CaCO3 水 和NaOH
这2种物质在水溶液中，首先是OH-与HCO3-反应。OH-+HCO3-=CO32-+H2O
少量Ca(OH)2。少量的肯定反应完了。
所以反应完得是1个Ca2+ 2OH-..2个OH-就需要2个HCO3-
则第一步反应：2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O 这步反应好了之后溶液中剩余2CO32- 1Ca2+
所以最终的产物是1CaCO3 CO32-
另一个类似。过量Ca(OH)2，则NaHCO3反应完，只有1个HCO3-
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+3(OH-)=Al(OH)3↓+2BaSO4↓（氢氧化钡不足）
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)={[Al(OH)4]-}+2BaSO4↓或
（Al3+）+[(SO4)2-]+(Ba2+)+4(OH-)=[（AlO2）-]+2BaSO4↓+2H2O（氢氧化钡足量）
以少定多法（半定量法）
1. 过量ca(oH)2+少量NaHco3 ，假设ca(oH)2 10mol + NaHco3 1mol 拆开
10Ca2+ +20OH—+Na+ +HCO3—= 9Ca2+ +19OH—+Na+ +Ca CO3 +H2O
去掉无关的多余的过量的离子
Ca2+ +OH—+HCO3—= Ca CO3 +H2O
2.少量ca(oH)2+过量NaHco3 假设ca(oH)2 1mol + NaHco3 10mol 拆开
Ca2+ +2OH—+10Na+ +10HCO3—= 8HCO3— +10Na+ CO32— +Ca CO3 +2H2O
去掉无关的多余的过量的离子
Ca2+ +2OH—+2HCO3—= Ca CO3 + CO32— +2H2O
一开始是 2OH-+2HCO3-=2CO32-+2H2O 之后溶液中剩余2CO32- 1Ca2+
所以最终的产物是1CaCO3 CO32-
遇到本类问题，第一先考虑少量的话会生成什么物质A。然后生成的这种物质B是否还会在跟原溶液中物质B，是否还会在反应
很简单。谁是少量就把谁的系数定为1就可以了。
像你题目里说的这个。比如说氢氧化钙少量那就把它的系数定为1，如下。Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+CO32-
也就是说把少量的那个盐里的离子能沉淀的能生成水的能产生气体的离子都反应完全就可以了
答：离子方程式正误的判断 1.看这个反应是否成立 如：铜与稀硫酸反应的离子方程式，该反应不发生，因此不管写成什么样都是错的。再比如铁跟盐酸反应是生成亚铁离子的，如果产物写的是+3价铁离子，不用考虑太多，也是错的。2.看物质的拆分是否正确 气体、单质、氧化物、弱电解质（弱酸、弱碱、水）、难溶于...
答：1铁与稀硫酸 2Fe+6H+==2Fe3+ + 3H2↑ 错生成亚铁：Fe+2H+==Fe2+ + H2↑ 2氯化铝和氨水 Al3+ + 3OH- ==Al（OH）3↓错氨水不能拆：Al3+ + 3NH3·H2O ==Al（OH）3↓+3NH4+ 3碳酸铵和氢氧化钡 Ba2+ + CO3 2- ==BaCO3↓错还生成...
答：离子方程式正误判断是中学化学的一个重要知识点，下面就离子方程式的正误判断技巧作总结，以期达到缩短解题时间、事半功倍的效果。一看清题目要求：选的是“正确”还是“不正确”的答案及所反应的两种物质是相对量多少等。二看反应能否写离子方程式：固体与固体反应不能写成离子方程式(不是熔融态)，浓硫酸...
答：离子方程式的正误就是第一判断 当前反应物的状态（不容和固体还有气体都是化学式） 比如CuSO4在水里面就认为是Cu2+和SO42- 但是反应的是铜离子 第二判断能否反应 第三判断 生成物是否存在 或者是其电离状态 、沉淀、气体、无法电离物质
答：判断正误的一般规律与方法思路是：1．看是否符合客观事实。2．看是否漏掉离子。3．看是否可拆成离子。4．是否遵循质量守恒和电荷守恒 欢迎追问
答：1、错。因为沉淀完全之后，过量的CO2和H2O与CaCO3反应，生成了易溶于水的Ca(HCO3)2。看CO2过量的多与少，有可能沉淀被完全溶解。2、错。碳酸钠与二氧化硅能反应的条件：固体粉状、高温加热。否则，反应难以进行。方程式：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑(条件：高温）...
答：c不对，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式应为：ClO－+CO2+ H2O= HClO+HCO3- 应根据电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，即酸性强弱H2CO3＞HClO＞HCO3－。向NaClO溶液中通入少量二氧化碳利用的是较强酸制较弱酸
答：额，这个我觉得应该这么说：开始的2OH-是因为对于一个Ba(OH)2而言，一单位的Ba(OH)2就有一个Ba2+，2OH-，但是由于他们都有1mol，所以在溶液中，你可视为他们有很多很多，因为mol这个单位是个很大单位，但是由于在溶液中，他们有很多，所以。我们要按他们在溶液中的反应配比来完成我们的方程式。所...
答：1，写出正确的化学方程式。2，将易溶于水易电离的物质（强酸、强碱、可溶性的盐）写成离子形式。3，删去方程式两边不参与离子反应的离子。4，检查方程式两边是否遵守电荷守恒、质量守恒定律 判断正误n1、必须符合物质反应的客观事实。 n 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑× n2、必须遵守...
答：离子方程式的书写及判断正误的方法一、高考展望: 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过,也要注意反应物的物质的量之间的关系,哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看,存在以下四个特点: ⑴所考查的化学反应均为...
