制取氨气的实验为什么要先通二氧化碳，后通氨气？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-27
原因：需要创建碱性条件满足反应。氨气的溶解度比二氧化碳高，氨气易溶于水形成氨水，而二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸生成的量将影响反应的促进，所以要先通入氨气，最后才通入二氧化碳。
该实验以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。其总反应方程式为：“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。
在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。扩展资料碱的分类。按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱。按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱。按电离能力分：强碱弱碱。按用途分：工业碱食用碱工业碱：工业纯碱（碳酸钠）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重（NaHCO3）。
工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。简单的来说氨气的溶解度比二氧化碳高氨气及易溶于水形成氨水而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行而二氧化碳溶于水形成碳酸碳酸生成的量不仅少而且不稳定进而生成的碳酸氨的量大大减少所以先通氨气后通二氧化碳。
侯氏制碱法先加氨气的原因
答：侯氏制碱法先加氨气的原因：氨气的溶解度大.如果先通入二氧化碳，就得不到浓度较高的碳酸氢根离子。先通入氨气，是因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱。所以侯氏制碱法先加氨气。反之，先加co2，co2在水中的溶解度比较...
侯氏制碱法先加氨气还是先加二氧化碳
答：先加氨气。侯氏制碱法向饱和食盐水中先通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠。
侯氏制碱法为什么先通入氨气
答：侯氏制碱法为什么先通入氨气如下：侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是：为了使反应顺利进行，达到更好的效果。侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法又称联合制碱法，是中国化学工程专家侯德榜于1943年创立的...
在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙.下面所示A-E为实验...
答：氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，用D进行尾气吸收，则连接顺序为ACED，故答案为：ACED；碱石灰；吸收尾气，防止污染空气；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸...
侯德榜制碱法先通co2还NH3
答：不行；侯德榜制碱法是向氯化钠中通入氨气 再通二氧化碳 利用NaHCO3在水中的溶解度小于 NH4HCO3 使得饱和NaHCO3形成沉淀 其先决条件是：必须使NH4HCO3溶液饱和；CO2在水中的溶解度太小 再通入NH3 无法得到饱和的NH4HCO3 根本不可能得到饱和NH4HCO3，相反 NH3在水中1：700溶解 使溶液呈碱性 大大增大了CO2...
高中化学题,求详细思路。
答：要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这...
...向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳B
答：A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A正确；B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以...
...发明的联合制碱法的主要原理是向浓氨水中通入足量的CO2
答：他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根...
工业制取碳酸氢钠要先通氨气
答：对的。工业制取碳酸氢钠要先在氯化钠的溶液中通氨气，氨气在水中溶解度很大，通入氨气之后溶液显碱性，再通二氧化碳的时候就会吸收较多的二氧化碳变成碳酸氢根，达到制成碳酸氢钠的目的。
向水中通入氨气和二氧化碳的化学方程式
答：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加热 (3)2NaHCO3（加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到...
该实验以食盐、氨及合成氨工业副产的二氧化碳为原料，同时生产纯碱及氯化铵两种产品简称“联合制碱”或称“联碱”。其总反应方程式为：“联合制碱法”也被称为“侯氏制碱法”。
在中国的联合制碱中，一般采用一次碳化、两次吸氨、一次加盐、冰机制冷的联合制碱工艺流程。扩展资料碱的分类。按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱二元碱多元碱。按溶解性分：可溶性碱微溶性碱难溶性碱。按电离能力分：强碱弱碱。按用途分：工业碱食用碱工业碱：工业纯碱（碳酸钠）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重（NaHCO3）。
工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na2CO3，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO3)。简单的来说氨气的溶解度比二氧化碳高氨气及易溶于水形成氨水而氨水和二氧化碳反应相当于酸碱中和此反应更容易进行而二氧化碳溶于水形成碳酸碳酸生成的量不仅少而且不稳定进而生成的碳酸氨的量大大减少所以先通氨气后通二氧化碳。
答：侯氏制碱法先加氨气的原因：氨气的溶解度大.如果先通入二氧化碳，就得不到浓度较高的碳酸氢根离子。先通入氨气，是因为氨气在水中的溶解度非常大，在水中形成氨的水溶液，溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，从而产生更多的纯碱。所以侯氏制碱法先加氨气。反之，先加co2，co2在水中的溶解度比较...
答：先加氨气。侯氏制碱法向饱和食盐水中先通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，化学反应原理是用氨气和二氧化碳与氯化钠饱和溶液反应生成碳酸氢钠，然后加热碳酸氢钠制取碳酸钠。
答：侯氏制碱法为什么先通入氨气如下：侯氏制碱法先通氨气后通二氧化碳的原因是：为了使反应顺利进行，达到更好的效果。侯氏制碱法是由中国化学工程师侯德榜先生所发明的一种高效，低成本的制碱方法，打破了当时欧美对制碱业的垄断。侯氏制碱法又称联合制碱法，是中国化学工程专家侯德榜于1943年创立的...
答：氨气极易溶于水，所以尾气处理应采用防止倒吸装置，用水吸收即可，用D进行尾气吸收，则连接顺序为ACED，故答案为：ACED；碱石灰；吸收尾气，防止污染空气；（2）氨气极易溶于水，二氧化碳不易溶于水，所以应先通入氨气；氨气溶于水生成氨水，溶液呈碱性，二氧化碳是酸性气体，能和碱反应生成碳酸铵，碳酸...
答：不行；侯德榜制碱法是向氯化钠中通入氨气 再通二氧化碳 利用NaHCO3在水中的溶解度小于 NH4HCO3 使得饱和NaHCO3形成沉淀 其先决条件是：必须使NH4HCO3溶液饱和；CO2在水中的溶解度太小 再通入NH3 无法得到饱和的NH4HCO3 根本不可能得到饱和NH4HCO3，相反 NH3在水中1：700溶解 使溶液呈碱性 大大增大了CO2...
答：要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3，再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，这...
答：A、因为氨气溶解度非常大，先通氨气后通二氧化碳，能增大二氧化碳的吸收，有利于生成纯碱，故A正确；B、在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中的主要反应为可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用反应物的循环利用可以提高原料利用率，故B正确；C、在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室，可以...
答：他要制纯碱（Na2CO3），就利用NaHCO3在溶液中溶液中溶解度较小，所以先制得NaHCO3。再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱。要制得碳酸氢钠就要有大量钠离子和碳酸氢根离子，所以就在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根...
答：对的。工业制取碳酸氢钠要先在氯化钠的溶液中通氨气，氨气在水中溶解度很大，通入氨气之后溶液显碱性，再通二氧化碳的时候就会吸收较多的二氧化碳变成碳酸氢根，达到制成碳酸氢钠的目的。
答：(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳）(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）加热 (3)2NaHCO3（加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）且利用NH4Cl的溶解度,可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl,则NH4Cl析出,得到...
