高一化学必修一第四章 所有有关化学方程式 及现象 （按 硅 氯 硫 氮 其他的顺序） 如果 全 清楚 加悬赏
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 =△ Na2O2；钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
28、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2
29、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
30、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO ↑
31、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
32、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
33、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
34、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO36；
35、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3
36、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
37、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
38、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
39、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
40、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
41、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
42、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
43、氨水受热分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
44、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl
45、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
46、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
47、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
48、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
49、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
扩展资料：
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志，化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
、硅及其化合物
1、工业上制取单质硅的方法：制粗硅( )SiO2+( )C=== +
制纯硅 ( ) Si+( )Cl2====
( )SiCl4+( )H2=== +
2、硅和氧气的反应：（ ）Si+( )O2====
3、硅和氟气的反应：（ ）Si+（ ）F2===
4、硅和氢氟酸（或氟化氢）的反应：（ ）Si+（ ）HF====
5、二氧化硅与唯一的一种酸氢氟酸的反应：（ ）SiO2+（ ）HF==== +
6、二氧化硅表现酸性氧化物的通性：a、与强碱的反应 硅酸盐+水
b、与碱性氧化物的反应 硅酸盐
如：（ ）SiO2+（ ）NaOH==== +
（ ）SiO2+（ ）Na2O====
7、二氧化硅与一些盐的反应：（ ）SiO2+（ ）Na2CO3==== +
8、 二氧化硅表现弱的氧化性的反应：( )SiO2+( )C=== +
9、硅酸的制备：由于SiO2不溶于水，不能用SiO2和水反应制取硅酸，一般用可溶性的硅酸盐与酸反应制得。硅酸酸性比碳酸还弱，是一种白色不溶于水的酸，只与强碱反应。
( )Na2SiO3+（ ）HCl==== +
Na2SiO3溶液露置在空气中会变质，原因是与空气中的CO2和H2O反应：
( )Na2SiO3+（ ）CO2+（ ）H2O==== +
硅酸不稳定，受热会失水：( )H2SiO3==== +
( )H2SiO3+（ ）NaOH==== +
10、含单质Si的物质：硅太阳能电池，半导体材料，计算机芯片
含SiO2的物质：石英，石英砂，石英钟、表，水晶，水晶镜片，玛瑙，光缆，光纤，玻璃，
11、硅酸盐的氧化物表达形式一般按这样的顺序书写：活泼的金属氧化物·较活泼的金属氧化物·SiO2 ·H2O
12、传统无机非金属材料
普通玻璃
水泥
黏土
主要原料
主要成分
二、氯及其化合物
1、氯气的实验室制法：（ ）MnO2+（ ）HCl=== +
要制得干燥的氯气，将从烧瓶中出来的混合气体依次通过饱和的食盐水和浓硫酸分别除去HCl气体和水蒸气，多余的氯气用碱液吸收，常用NaOH溶液。
2、氯气与金属的反应 高价的金属氯化物
如：( )Fe+( )Cl2=== （棕褐色的烟）
( )Cu+( ) Cl2=== （棕色的烟）
3、氯气与非金属的反应：( )Cl2+（ ）H2=== （苍白色火焰，大量白雾，工业上制取盐酸的方法），如果将CL2和H2的混合气体点燃或光照会发生爆炸。
4、氯气与水的反应：( )Cl2+( )H2O=== + （HClO是弱酸，比碳酸还弱，不稳定）
( )HClO==== +
氯气只有在潮湿的条件下才有漂白作用，实质是HClO的漂白。新制的氯水有Cl2，H2O，HClO分子，Cl-，H+，ClO-离子。久置氯水没有漂白作用，PH变小，只有H2O分子，Cl-，H+
5、氯气与碱液的反应 金属氯化物+次氯酸盐+水
a、 常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液，有效成分为NaClO
（ ）Cl2+（ ）NaOH=== + +
b、将氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉，有效成分为Ca（ClO）2，如果氯气和氢氧化钙反应完全并使Ca（ClO）2成为主要成分，则得漂粉精。
（ ）Cl2+（ ）Ca（OH）2=== + +
漂白粉，漂粉精的漂白、消毒原理：与空气中的CO2和H2O反应
( )Ca（ClO）2+( )CO2+( )H2O=== +
因此，漂白粉，漂粉精长期露置空气中会变质，
( )Ca（ClO）2+( )CO2+( )H2O=== +
( )HClO=== + 所以，漂白粉，漂粉精要密封包装，避光、防潮存放。
三、硫及其化合物（自然界存在形式：游离态和化合态）
1、硫和非金属的反应：( )S+( )O2===
2、硫和金属的反应 低价的金属硫化物（与氯气的区别）
( ) Fe+( )S=== ； ( )Cu+( )S=== ； ( )Hg+( )S===
3、二氧化硫与氧气的反应：（）SO2+（）O2===
4、二氧化硫表现酸性氧化物的通性：a、与碱的反应 亚硫酸盐+水
b、与碱性氧化物反应 亚硫酸盐
（ ） SO2+（ ）Ca（OH）2=== + （SO2不足）
（ ）SO2+（ ）Ca（OH）2=== + （SO2过量）CO2和SO2通入澄清石灰水现象相同，
因此，不能用澄清石灰水来鉴别CO2和SO2。用品红溶液鉴别，SO2可使品红褪色而CO2不能
（ ）SO2+（ ）Na2O===
5、二氧化硫和水的反应：（ ）SO2+（ ）H2O===
6、与某些盐的反应：（ ）NaHCO3+（ ）SO2=== + （利用此反应可除去CO2混有的SO2气体）
7、二氧化硫中的硫正四价，既有氧化性又有还原性，表现氧化性：
（ ） SO2+（ ）H2S=== +
表现还原性：（ ）SO2+（ ）CL2+（ ）H2O=== + +
将SO2通入溴水，碘水中，溴水碘水褪色是利用了SO2的还原性而不是漂白性。
8、三氧化硫与水的反应：（ ）SO3+（ ）H2O=== （工业上制硫酸）
9、硫酸的性质：a、制挥发性酸：( )NaCl+( )H2SO4（浓）== +
b、与碱反应：( )Ba（OH）2+( )H2SO4=== +
c、与碱性氧化物反应：( )Na2O+( )H2SO4=== +
d、与某些盐反应：( )Na2CO3+( )H2SO4=== +
f、与活泼金属反应（体现H+的氧化性）：Zn+H2SO4=== +
10、浓硫酸的特性：强氧化性、脱水性、吸水性
A、浓硫酸与金属的反应：在加热条件下才能与大多数金属（Au、Pt除外）反应，还原产物一般为SO2氧化产物为高价的硫酸盐。硫酸既显氧化性，又显酸性，随着反应的进行，硫酸浓度减少，一旦变为稀硫酸，反应就停止。
( )Cu+( )H2SO4=== + +
B、浓硫酸与非金属的反应：( )C +( )H2SO4=== + +
四、氮及其化合物
1、NO的生成：N2+O2======
2、NO2的生成：( )NO+O2====
3、NO2与水的反应：( )NO2+H2O==== + 易溶于某种溶液的气体可用于做喷泉实验，在水中可做喷泉实验的气体有：NH3、HCl、S02
( )NO2====
4、氨气的实验室制法：( )NH4Cl+( )Ca（OH）2===== +
5、氨气的化学性质：a、与水的反应：NH3+H2O====
B、与酸的反应：NH3+HCl====
C、与氧气的反应（又叫做氨的催化氧化）：( )NH3+( )O2====
6、铵盐：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物叫做铵盐。铵盐都是晶体，并且都能溶于水。铵盐有以下的化学性质：a、铵盐受热分解：( )NH4Cl===== +
B、铵盐与碱的反应：铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质，也是铵盐区别其他盐的特性，可以利用这一性质检验NH4+的存在。( )（NH4）2SO4+( )NaOH====== + +
7、硝酸的不稳定性：( )HNO3===== + + （冷暗处、棕色试剂瓶保存）
硝酸不论稀、浓都具有氧化性，与活泼或不活泼的金属反应都不产生H2；当NO3-遇到H+时表现了HNO3的强氧化性。
A、与金属的反应：( )HNO3（稀）+( )Cu======= + +
( ) HNO3（浓）+( )Cu======= + + 氧化性： 浓硝酸＞稀硝酸
B、与非金属的反应： ( )HNO3（浓）+( )C======= + +
8、常温下，浓硫酸和浓硝酸均可使铁、铝钝化，因此可用铁、铝容器盛浓硫酸和浓硝酸。但加热或剧烈振荡时，保护膜被破坏。
9、王水：浓硝酸和浓盐酸体积比1：3混合而成，具有更强的氧化性，能使浓硝酸不能溶解的金属Au、Pt溶解。
