盐酸标准溶液的配制
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-02
1mol/L盐酸标准溶液的配制
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸，所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL，之后再滴定来确定浓度。
准确称取无水碳酸钠，至少三份。个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解，加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠，溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL，碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度。
1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3，稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液
怎样配置盐酸溶液?
答：2. 取上述约1mol/L稀盐酸100ml，再在1000ml容量瓶中，用蒸馏水或者去离子水定容至1000ml，即得约0.1mol/L的稀盐酸1000ml。3. 进行标定，得其准确浓度。配置完成后需要其它基准试剂进⾏标定来确定浓度。配置盐酸标准溶液所需的仪器、材料与试剂：分析天平、酸式滴管、锥形瓶、量筒、吸量管...
配制0.2 molL盐酸标准溶液1000ml,应该怎样操作?
答：标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：c(HCl)=m*...
盐酸标准溶液怎么配
答：照上法配制，但盐酸 的取用量分别为 45 ml 、18 ml 或 9.0 ml 。标定：盐酸滴定液（1 mol/L ）取在 270 ～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 1.5g ，精密称定，加水 50ml 使溶 解，加甲基红 - 溴甲酚绿混合指示液 10 滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红 色时，煮沸 2 分种...
如何配制HCl标准溶液
答：混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。三、实验内容 一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的...
怎么配置0.1mol/ l的HCl标准溶液
答：用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000/1000*0.1=0.1...
如何配制0.1 mol/ L的盐酸标准溶液。
答：2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L 的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容。3、标定：采用基准物质 碳酸钠，标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，得到准确的盐酸标准溶液的浓度（例如：0.1080 mol/L）...
如何配置和标定0.1 mol/ L的盐酸标准溶液?
答：（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；（
1:9盐酸溶液如何配制?
答：5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确...
请问我想配制0.1000mol/l的盐酸标准溶液,需要吸取多少毫升分析纯盐酸...
答：1、配制V = 1000 ml“稀盐酸”，已知浓盐酸c = 12 mol/L;2、 计算其体积v = 0.1000x1000/12 = 8.33 ml 3、配制：用10 ml移液管，移取8.5 ml浓盐酸，加入到1000 ml容量瓶中，用蒸馏水定容。4、将上述稀盐酸注意到1000ml试剂瓶中；5、标定：用基准物质碳酸钠，标定，得到4位有效数字...
如何配置1:1的盐酸溶液?
答：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，那么步骤为：1、用量筒量取100ml的蒸馏水 2、将量筒里的水倒入250ml烧杯中 3、用另一支洁净的量筒量取100ml的纯盐酸 4、将量筒里的100ml盐酸倒入250ml烧杯中 5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀 一份200ml的1：1盐酸溶液就配制完成了。
市售盐酸浓度不同，要根据具体质量分数来配置。
一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%，以37%含量举例，其密度为1.19g/ml，1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol，摩尔浓度即为12mol/L。
现在要配置1mol/L盐酸，按公式C1*V1=C2*V2,12*1=1*V得V＝12L，V=V（浓盐酸）+V（水），所以V（浓盐酸）＝1L，V（水）＝11L，意思就是将1L浓盐酸加入到11L水中稀释所得到的稀盐酸，它的浓度就是1Mol/L，要用多少1M盐酸，按相应比例配就可以了。
30%的盐酸密度大约是1.15g/mL
0.5L 0.1M的盐酸，所需30%盐酸体积约5.3mL
把5.3mL 30%盐酸定容到500mL，之后再滴定来确定浓度。
准确称取无水碳酸钠，至少三份。个人推荐质量在0.2000g~0.2500g左右
分别放在锥形瓶中用蒸馏水（或去离子水）溶解，加2-3滴甲基橙指示剂
分别用盐酸滴定碳酸钠，溶液从橙色突变成黄色为滴定终点
盐酸消耗体积为VmL，碳酸钠质量为mg
则盐酸浓度=2*(m/106)*1000/V(mol/L)
误差在千分之2以内为可用数据
将各次实验的计算浓度取平均即为配置的盐酸溶液浓度。
1 先确定盐酸原液的浓度
取原液1ml，稀释至100ml，此时浓度大约为80mmol/l
2 配制80mmol/l的碳酸钠溶液
8.48g Na2CO3，稀释至1L
3 滴定检测盐酸稀释液的浓度
4 计算配制0.1mol/l的盐酸标液
答：2. 取上述约1mol/L稀盐酸100ml，再在1000ml容量瓶中，用蒸馏水或者去离子水定容至1000ml，即得约0.1mol/L的稀盐酸1000ml。3. 进行标定，得其准确浓度。配置完成后需要其它基准试剂进⾏标定来确定浓度。配置盐酸标准溶液所需的仪器、材料与试剂：分析天平、酸式滴管、锥形瓶、量筒、吸量管...
答：标定：称取270到300摄氏度高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50ml水中，加10滴甲酚绿-甲基红指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验。盐酸标准滴定溶液的浓度数值以摩尔每升表示，按下式计算：c(HCl)=m*...
答：照上法配制，但盐酸 的取用量分别为 45 ml 、18 ml 或 9.0 ml 。标定：盐酸滴定液（1 mol/L ）取在 270 ～300 ℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约 1.5g ，精密称定，加水 50ml 使溶 解，加甲基红 - 溴甲酚绿混合指示液 10 滴，用本液滴定至溶液由绿色转变为紫红 色时，煮沸 2 分种...
答：混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。三、实验内容 一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制 用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的...
答：用量筒量取分析纯浓盐酸8.3ml，倒入预先盛有适量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。将烧杯内的溶液移入1000ml标准容量瓶中。往容量瓶中加水稀释至1000ml，摇匀，贴上标签。计算方法:浓盐酸的浓度为 12mol/L。配置1000ml浓度为0.1mol/L的HCl标准溶液所需HCl的物质的量：n=1000/1000*0.1=0.1...
答：2、具体配制：初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，确定配制体积1000ml，取12mol/L 的浓盐酸（计算出其体积v=84ml），加入1000ml容量瓶里，加蒸馏水，定容。3、标定：采用基准物质 碳酸钠，标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L)，得到准确的盐酸标准溶液的浓度（例如：0.1080 mol/L）...
答：（1）量取的浓盐酸体积不要求很准确，以体积略微多些（标定后的浓度，要略微高于0.1）；（
答：5、1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液。然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确...
答：1、配制V = 1000 ml“稀盐酸”，已知浓盐酸c = 12 mol/L;2、 计算其体积v = 0.1000x1000/12 = 8.33 ml 3、配制：用10 ml移液管，移取8.5 ml浓盐酸，加入到1000 ml容量瓶中，用蒸馏水定容。4、将上述稀盐酸注意到1000ml试剂瓶中；5、标定：用基准物质碳酸钠，标定，得到4位有效数字...
答：1盐酸溶液，就是盐酸和水的体积比为1：1，那么步骤为：1、用量筒量取100ml的蒸馏水 2、将量筒里的水倒入250ml烧杯中 3、用另一支洁净的量筒量取100ml的纯盐酸 4、将量筒里的100ml盐酸倒入250ml烧杯中 5、用玻璃棒将烧杯里的溶液搅拌均匀 一份200ml的1：1盐酸溶液就配制完成了。
