化学反应少量,足量,过量,的离子方程式书写原理
简言之，就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时，假设，在溶液里面，高价态的那种我就放一个分子进去，(有些说是分子不怎么妥，毕竟可能不是分子，但只是这么思考而已)，然后低价位的那中，我再一个分子一个分子的放
比如，该题，溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子，
第一种情况不是少量吗，好，就放一个NaOH，这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量，那我就多放几个NaOH，多放几个就会反应完HCO3-了
注意：要这么想象，Ca(HCO3)2我就放一个。然后，NaOH， 我就一个一个的往里面丢，应该会怎么变化。
面对这少量，足量，过量的问题，你都可以这么想。
常见的量变引起质变的化学方程式归纳如下：
1、铁（少量、过量）与稀硝酸的反应
Fe+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2
3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2、铜与硝酸（浓变稀）反应
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3、锌与硫酸（浓变稀）反应
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2 ↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+ H2 ↑
注意：常常结合定量计算考查硫酸的性质。
4、溴化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
注意：该反应是离子方程式书写和定量判断产物的热点。
5、碘化亚铁溶液与氯气（少量、过量）的反应
FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2
6、碘化亚铁溶液与溴水（少量、过量）的反应
FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
7、硫化钾溶液与碘单质（少量、过量）的反应
K2S+I2=2KI+S↓ KI+ I2=KI3
8、硫单质（少量、过量）与浓氢氧化钠溶液的反应
3S+6NaOH（浓） 2Na2S+Na2SO3+3H2O Na2S+（x-1）S=Na2Sx
9、氯水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
10、溴水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
11、碘水与亚硫酸钠（少量、过量）溶液的反应
Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
12、硫化钠（少量、过量）溶液与氯化铁溶液的反应
Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S↓ Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS↓
13、氢氧化铁与氢碘酸（少量、过量）的反应
2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2O Fe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O
14、氢氧化铁胶体与盐酸（少量、过量）的反应
Fe(OH)3（胶体）+3滴HCl→红褐色沉淀 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
15、硅胶与氢氧化钠（少量、过量）溶液的反应
硅胶+3滴NaOH→白色沉淀 SiO2 �6�1nH2O+2NaOH=Na2SiO3+(n+1)H2O
16、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠（少量、过量）溶液
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 ↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O
注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
17、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸（少量、过量）
NaAlO2+H2O+HCl= Al(OH)3 ↓+NaCl Al(OH)3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O
NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O
注意：偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。
18、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳（少量、过量）
2NaAlO2+3H2O+CO2= 2Al(OH)3 ↓+Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
NaAlO2+2H2O+CO2= Al(OH)3 ↓+ NaHCO3
注意：可以用此方法制备氢氧化铝。
19、明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡（少量、过量）溶液
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+K2SO4+2BaSO4 ↓
2Al(OH)3 ↓+K2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4 ↓+2KAlO2+4H2O
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2= 2BaSO4 ↓+KAlO2+2H2O
注意：本反应在离子方程式书写、结合图像进行计算方面多有考查。
20、澄清石灰水中通入二氧化碳（少量、过量）
Ca(OH)2 +CO2=CaCO3 ↓+H2O CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2 Ca(OH)2 +2CO2= Ca(HCO3)2
21、漂白粉的水溶液中加入干冰（少量、过量）
Ca(ClO)2+H2O +CO2=CaCO3 ↓+2HClO CaCO3 +H2O +CO2=Ca(HCO3)2
Ca(ClO)2+2H2O +2CO2= Ca(HCO3)2+2HClO
注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进行光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。
注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进行光照是考试的热点。
22、碳酸钠溶液中滴入盐酸（少量、过量）
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑
注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐酸反应。
23、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHCO3 =BaCO3 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3 ↓+2NaOH
NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3 ↓+NaOH+H2O
25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NH4HCO3 =BaCO3 ↓+NH3 �6�1H2O+H2O NH3 �6�1H2O+ NH4HCO3 = (NH4)2CO3+H2O
Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O
26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NH4HCO3+ Ba(OH)2�0�1=(NH4)2CO3+ BaCO3 ↓+2H2O (NH4)2CO3+ Ba(OH)2�0�1=BaCO3 ↓+2 NH3 �6�1H2O
NH4HCO3+ Ba(OH)2�0�1= BaCO3 ↓+NH3 �6�1H2O+H2O
27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+2NaOH= CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O
28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液（少量、过量）
2NaOH+ Ca(HCO3)2=CaCO3 ↓+Na2CO3+2H2O Na2CO3+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+2NaHCO3
NaOH+ Ca(HCO3)2= CaCO3 ↓+NaHCO3+H2O
29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3 ↓+CaCO3 ↓+2H2O MgCO3+Ca(OH)2= Mg(OH)2 ↓+CaCO3 ↓
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
30、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O
H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH= Na3PO4+3H2O
31、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4
2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O
32、磷酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2= 2CaHPO4 ↓+2H2O
2CaHPO4 +Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+2H2O H3PO4+Ca(OH)2= CaHPO4 ↓+2H2O
2H3PO4+3Ca(OH)2= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O
注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。
① <0.5时，没沉淀，产物是Ca(H2PO4)2
② 0.5< <1时，有沉淀，产物是Ca(H2PO4)2和CaHPO4
③ =1时，有沉淀，产物是CaHPO4
④ 1< <1.5时，有沉淀，产物是CaHPO4
和Ca3(PO4)2
⑤ =1.5时，有沉淀，产物是Ca3(PO4)2
33、澄清石灰水中滴入磷酸溶液（少量、过量）
3Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca3(PO4)2 ↓+6H2O Ca3(PO4)2 +H3PO4= 3CaHPO4
CaHPO4+H3PO4= Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2+ H3PO4= CaHPO4 ↓+ 2H2O
Ca(OH)2+ 2H3PO4= Ca(H2PO4)2+ 2H2O
注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。
34、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液（少量、过量）
H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O
35、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体（少量、过量）
2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS
36、澄清石灰水中通入二氧化硫（少量、过量）
Ca(OH)2 +SO2=CaSO3 ↓+H2O CaSO3 +H2O +SO2=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2 +2SO2==Ca(HSO3)2
注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。
37、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水（少量、过量）
2H2SO3+ Ca(OH)2= Ca(HSO3)2+2H2O Ca(HSO3)2+ Ca(OH)2= 2CaSO3 ↓+2H2O
38、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液（少量、过量）
Ba(OH)2+NaHSO4 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O
Ba(OH)2+2NaHSO4= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O
39、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液（少量、过量）
2NaHSO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ Na2SO4+H2O Na2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4 ↓+ 2NaOH
NaHSO4 +Ba(OH)2 =BaSO4 ↓+NaOH+H2O
注意：此方程式的考查是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。
40、亚硫酸钠溶液滴入盐酸（少量、过量）
Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 ↑
Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 ↑
41、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液（少量、过量）
4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
3NaOH+AlCl3= Al(OH)3 ↓+3NaCl
注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
42、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液（少量、过量）
4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4Al(OH)3 ↓+3NaCl
HCl+ NaAlO2+ H2O=Al(OH)3 ↓+NaCl
注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。
43、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
AgNO3+NH3 �6�1H2O=AgOH ↓+NH4NO3 AgOH+2NH3 �6�1H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O
AgNO3+3NH3 �6�1H2O=[Ag(NH3)2]OH+NH4NO3+2H2O
注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。
44、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水（少量、过量）
CuSO4+2NH3 �6�1H2O=Cu(OH)2 ↓+(NH4)2SO4 Cu(OH)2 +4NH3 �6�1H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+4 H2O
CuSO4+6NH3 �6�1H2O=[Cu(NH3)4](OH)2+(NH4)2SO4+4 H2O
讲的很细了，如果不清楚，可以继续跟我讨论。
原理就是比例不同导致的。一MOL NaOH 是一mol oH,而Ca(HCO3)2 是2MOl的HCO3 ，而Ca是和HCO3 ，1:2的形式结合的
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应 OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O 少量生成碳酸钙沉淀
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应 2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子
这里两者的不同之处在于
前者碳酸氢钙过量，后者氢氧化钠过量
产物不同
而且当氢氧根过量，碳酸氢根就应当被完全反应，
反之，若是碳酸氢根过量，则氢氧根不会有剩余。
答：碳酸氢铵电离产生的铵根离子和碳酸氢根离子都能与氢氧根离子反应，加入少量的氢氧化钠溶液，碳酸氢根离子先与氢氧根离子反应，反应方程如下图1，加入过量的氢氧化钠溶液，不仅有碳酸氢根离子，还有铵根离子与氢氧根离子反应，反应如图2。
答：例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气 Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+ b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气 2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl- 注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化 以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习...
答：在书写涉及反应物用量的离子方程式时，首要步骤是理解反应物之间的物质比例。若比例未给出，需考虑滴加顺序，通常初始滴加时，滴管中的反应物不足，而容器中的反应物过量。对于中和反应，如果碱过量，产物为正盐；反之，酸或酸性气体过量可能导致酸式盐（对于多元酸）。在氧化还原反应中，氧化剂过量时，所有...
答：少量过量反应问题关键是要看少量那个物质中什么离子能与另一物质反应，把能反应的离子全部反应完，参与反应离子的比例就是少量的这个物质中这些离子的个数比。另一种过量的物质，则提供足量的离子，让少量的物质全部反应完。Ba(OH)2 + NaHCO3(少量)：Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- = BaCO3 (沉淀)+ ...
答：高中化学与量有关的离子反应方程总结 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+...
答：要写离子方程，首先你的会写化学方程。所谓过量，就是CO2持续与之反应。因此，根据第一步少量的情况，继续加碳酸即可。以第二个氢氧化钙为例：CO2+H2O==H2CO3，H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O 将两个方程相加：CO2+H2O+H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2H2O+H2CO3 将左右两边相同的项目消去：CO2+Ca...
答：第二步[(CO3)2-]+H20+CO2=2HCO3-Ca(HCO3)2 足量和少量时与NaOH的离子反应方程式[HCO3-]+OH-=[CO32-]+H2O HCO3离子与OH离子反应时只发生一步反应,就是[HCO3-]+OH-=[CO32-]+H2O 但如果溶液中OH-离子过量,溶液中的HCO3-就很少,抑制碳酸根水解：（1）正确书写化学方程式。（2）把可溶性强...
答：高考化学反应少量于过量的一些反应总结。最好附带离子方程。 20 请各位大神帮忙补充谢谢... 请各位大神帮忙补充 谢谢 展开 我来答 3个回答 #热议# 职场上受委屈要不要为自己解释? ytgaj 2012-09-09 · TA获得超过234个赞 知道答主 回答量:179 采纳率:0% 帮助的人:117万 我也去答题访问...
答：2楼很不错，我更正一下 1.碳酸氢钡与少量氢氧化钠反应 Ba2+ + HCO3- + OH- = BaCO3↓ + H2O 2.碳酸氢钡与过量氢氧化钠反应 Ba2+ + 2HCO3- + 2OH- = BaCO3↓ + CO3 2- + 2H2O (碳酸氢钡不足量，完全反应，钡离子与碳酸氢根离子之比应为1：2）3....
答：H+与CO32-反应，H+少量，H+ + CO32- = HCO3- H+过量，2H+ + CO32- = CO2 + H2O 羧基与酚羟基，哪个先与CO32-反应？羧基先与CO32-反应(羧基酸性强)羧基 H+少量 CH3COOH + CO32- = CH3COO- + HCO3- 羧基 H+过量 2CH3COOH + CO32- = 2CH...
