A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的 1 6 ，令最外层电子数为x，则× 1 6 ×（10+x）=x，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C - 离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C - 离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素．（1）由上述分析可知A为Mg元素．故答案为：Mg．（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为 ．故答案为： ．（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO 2 点燃 . C+2MgO．故答案为：2Mg+CO 2 点燃 . C+2MgO．（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O．或者写成Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O=2[Al（OH） 4 ] - ．故答案为：Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O（或Al 2 O 3 +2OH - +3H 2 O=2[Al（OH） 4 ] - ）．（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO 4 ＞H 2 CO 3 ．将HClO 4 溶液滴入Na 2 CO 3 溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．故答案为：HClO 4 ；H 2 CO 3 ；将HClO 4 溶液滴入Na 2 CO 3 溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
A:H B:C C:N D:O
CA3的化学式为:NH3.B2A4的电子式为:CH2=CH2.电子式写不了.
化合物BD2与A2D反应的化学方程式为:CO2+H2O===H2CO3
| 1 |
| 6 |
| x |
| x+2+8 |
| 1 |
| 6 |
（1）由以上分析可知A为Mg元素，故答案为：Mg；
（2）C原子核内用17个质子，C的负一价阴离子核外各层电子数分别为2、8、8，结构示意图为，故答案为：；
（3）C、D两元素形成的化合物为CCl4，分子中各原子核外最外层达到8电子稳定结构，电子式为，故答案为：；
（4）A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，故A错误；
B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，故B正确；
C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg（OH）2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，故C正确；
D．两种金属元素都不能形成氢化物，故D错误．
故答案为：BC．
答：最外层有4个电子，原子结构示意图为 ；C为氮元素，单质氮气分子中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为 ．故答案为：H； ； ．（2）X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，盐含有铵根离子及碳元素形成的酸根，其中X、Y、Z三种化合物分子式中都只含一个B原子，X和Y的阴离...
答：【答案】(1)1S21S22P4 σ (2)二 IVA ;非极性 原子晶体 【答案解析】试题分析：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外...
答：A、B、C、D四种短周期元素，A元素的气态氢化物分子式为AH4，其中A元素的质量分数为75%，令A的相对原子质量为x，则xx+4×100%=75%，解得x=12，该元素原子核内有6个中子，故A为碳元素；A能与B形成AB2型化合物，则B为-2价，B的氢化物为H2B，B在它的氢化物中含量为88.9%，令B的相对原子...
答：故答案为：正四面体；sp3；非极性；原子；（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，则A为Li元素，B元素的原子价电子排布为3s23p2，则B为Si元素，同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，非金属性越强第一电离能越大，故第一电离能O＞P＞Si＞Li，故答案为：O＞P＞Si＞Li．...
答：A,B,C,D分别代表四种不同的短周期元素；A元素的原子最外层电子排布为ns^1 【解析】：可能是第I主族元素，H,Li,Na,之一 ,B原始的原子价电子排布为ns²np²，【解析】：最外层电子数=2+2=4，是C族元素，可能是C,Si,之一 C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，【解析】：是O...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小，则A为氢元素；A、C及B、D分别是同主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则B、D在在二、三周期，故C处于第三周期，则C为钠元素；B、D分别...
答：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布...
答：a元素的原子最外层电子排布为ns1可知a为ia族元素。b元素的原子价电子排布为ns2np2可知b为iva族元素。c元素的最外电子数是其电子层数的3倍可知是o元素。d元素原子的m电子层的p亚层中有3个电子可知是p元素。条件不够推断不出ab是什么元素。
答：ABCD四种短周期元素，A元素半径是除稀有气体外半径最大的，周期表中除稀有气体原子外越往左越往下，原子半径越大，所以是Na。B元素的原子最外层比次外层多3个电子，只能是N。C元素是人体中质量分数最大的，所以是O。D元素的一种原子的质量数与质子数相等，也就是中子数为0，只能是H。答：（1）A...
答：A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素的原子最外层电子排布为ns1，A位于ⅠA族；B元素的原子价电子排布为ns2np2，B位于ⅣA族；C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，则C元素原子有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子，则D元素原子...
