初中所有的化学方程式，要详细，有总结

一。化合反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2
=点燃生成2MgO
2、镁在氧气中燃烧：2Mg
+
O2=点燃生成2MgO
3、铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2=点燃生成Fe3O4
4、铝在氧气中燃烧：4Al
+
3O2
=点燃生成2Al2O3
5、氢气在氧气中燃烧：2H2
+
O2=点燃生成2H2O
6、红磷在氧气中燃烧：4P
+
5O2
=点燃生成2P2O5
7、硫粉在氧气中燃烧：
S
+
O2
=点燃生成SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
=点燃生成CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
=点燃生成2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：
C
+
CO2
=点燃生成2CO
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
=点燃生成2CO2
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2
+
H2O
=生成H2CO3
13、生石灰溶于水：CaO
+
H2O
=生成Ca(OH)2
14、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
=生成CuSO4·5H2O
15、钠在氯气中燃烧：2Na
+
Cl2
点燃
=生成2NaCl
二。分解反应：
1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2
MnO2
2H2O+
O2↑
2、加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
3、水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
4、碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
6、氯酸钾分解：2KClO3
Mno2
2KCl+3O2↑
7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3
加热2CuO+H2O+CO2↑
三。置换反应
1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
2、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn
+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2↑
3、镁和稀盐酸反应：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
4、氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
5、木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
6、甲烷在氧气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
7、水蒸气通过灼热碳层：H2O
+
C
高温
H2
+
CO
8、焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
9、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
四。其他反应
1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH
+
CuSO4
==
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
3、一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
4、一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
5、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
6、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
7、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
8、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
一．
物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.
镁在氧气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe3O4
3.
铜在氧气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在氧气中燃烧：4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中氧气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在氧气中燃烧：4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在氧气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C
+
O2
点燃
2CO
（2）化合物与氧气的反应：
1.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO
+
O2
点燃
2CO2
2.
甲烷在氧气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
3.
酒精在氧气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
二．几个分解反应：
1.
水在直流电的作用下分解：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
2.
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3
加热
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
3.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3
====
2KCl
+
3O2
↑
4.
加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
5.
碳酸不稳定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2↑
6.
高温煅烧石灰石：CaCO3
高温
CaO
+
CO2↑
三．几个氧化还原反应：
1.
氢气还原氧化铜：H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
2.
木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
3.
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
4.
焦炭还原四氧化三铁：2C+
Fe3O4
高温
3Fe
+
2CO2↑
5.
一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
6.
一氧化碳还原氧化铁：3CO+
Fe2O3
高温
2Fe
+
3CO2
7.
一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+
Fe3O4
高温
3Fe
+
4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
1.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
2.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2↑
3.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
4.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2↑
5.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
6.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
7.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
8.
铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
1.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
2.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
3.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）碱性氧化物
+酸
--------
盐
+
水
1.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
2.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
3.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
4.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
5.
氧化镁和稀硫酸反应：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
6.
氧化钙和稀盐酸反应：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物
+碱
--------
盐
+
水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3
+
H2O
2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
====
Na2SO3
+
H2O
3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO3
====
Na2SO4
+
H2O
4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
====
CaCO3
↓+
H2O
4.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
====
CaSO3
↓+
H2O
（5）酸
+
碱
--------
盐
+
水
1．盐酸和烧碱起反应：HCl
+
NaOH
====
NaCl
+H2O
2.
盐酸和氢氧化钾反应：HCl
+
KOH
====
KCl
+H2O
3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl
+
Cu(OH)2
====
CuCl2
+
2H2O
4.
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl
+
Ca(OH)2
====
CaCl2
+
2H2O
5.
盐酸和氢氧化铁反应：3HCl
+
Fe(OH)3
====
FeCl3
+
3H2O
6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl
+
Al(OH)3
====
AlCl3
+
3H2O
7.硫酸和烧碱反应：H2SO4
+
2NaOH
====
Na2SO4
+
2H2O
8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4
+
2KOH
====
K2SO4
+
2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4
+
Cu(OH)2
====
CuSO4
+
2H2O
10.
硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4
+
2Fe(OH)3====
Fe2(SO4)3
+
6H2O
11.
硝酸和烧碱反应：HNO3+
NaOH
====
NaNO3
+H2O
（6）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3
+
2HCl
===
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
2．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
3．碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3
+
2HCl
===
MgCl2
+
H2O
+
CO2↑
4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl
+
AgNO3
===
AgCl↓
+
HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
H2O
+
CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4
↓+
2HCl
（7）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH
+
CuSO4
====
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH
+
FeCl3
====
Fe(OH)3↓
+
3NaCl
3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH
+
MgCl2
====
Mg(OH)2↓
+
2NaCl
4.
氢氧化钠与氯化铜：2NaOH
+
CuCl2
====
Cu(OH)2↓
+
2NaCl
5.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
===
CaCO3↓+
2NaOH
（8）盐
+
盐
-----
两种新盐
1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl
+
AgNO3
====
AgCl↓
+
NaNO3
2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4
+
BaCl2
====
BaSO4↓
+
2NaCl
五．其它反应：
3．二氧化碳溶解于水：CO2
+
H2O
===
H2CO3
4．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
===
Ca(OH)2
5．氧化钠溶于水：Na2O
+
H2O
====
2NaOH
6．三氧化硫溶于水：SO3
+
H2O
====
H2SO4
7．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4+5H2O
加热
CuSO4
+
5H2O
8．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4
+
5H2O
====
CuSO4?5H2

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