二氧化硫与碳酸钠反应
在溶液中反应，因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸酸性比碳酸强，强酸可以与弱酸盐反应而得到强酸。
1、碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃
2、碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=H2O+CO₂↑+Na₂SO₃
3、碳酸钠吸收过量二氧化硫：Na₂CO₃+2SO₂+H₂O=CO₂↑+2NaHSO₃
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
扩展资料液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
无机化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属卤化物在液态二氧化硫中的溶解度按I－>Br－>Cl－的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。
二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。
少量碳酸钠：2SO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHSO₃+CO₂
过量碳酸钠：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。
二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
扩展资料：
二氧化硫的化学性质：
在常温下，潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。在高温及催化剂存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被一氧化碳还原成硫。强氧化剂可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，氧气才能使二氧化硫氧化为三氧化硫。具有自燃性，无助燃性。
液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有机酸、芳香烃等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。
二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子溶剂、路易氏酸、还原剂、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。液态二氧化硫还可作自由基接受体。
如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。
二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的对醌式，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
参考资料来源：百度百科-碳酸钠
参考资料来源：百度百科-二氧化硫
原理 强酸制弱酸
SO2 + Na2CO3 == CO2 + Na2SO3
答：在溶液中反应，因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸酸性比碳酸强，强酸可以与弱酸盐反应而得到强酸。1、碳酸钠吸收少量二氧化硫：2Na₂CO₃+SO₂+H₂O=2NaHCO₃+Na₂SO₃2、碳酸钠吸收等物质的量二氧化硫：Na₂CO₃+SO₂+H₂O=H2O+...
答：SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 ↑ （二氧化硫少量）2SO2 + Na2CO3 + H2O= 2NaHSO3 + CO2 ↑ （二氧化硫足量）
答：二氧化硫和碳酸钠反应的化学方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 这是在实验室做实验时常用的二氧化硫吸收法，通常在反应体系的最后会加上一个气球，来收集二氧化碳。
答：可以。在溶液中反应，因为二氧化硫溶于水形成的亚硫酸酸性比碳酸强。强酸可以与弱酸盐反应而得到强酸。1、SO₂少量时：SO₂+ Na₂CO₃ == Na₂SO₃ + CO₂2、SO₂过量时：2SO₂+ Na₂CO₃ + H₂O == 2NaHSO&#...
答：这个反应在化学工业中有广泛的应用。碳酸钠与二氧化硫的反应是一个重要的化学反应。在这个反应中，二氧化硫首先与水反应生成亚硫酸，然后亚硫酸与碳酸钠发生复分解反应，生成亚硫酸钠和二氧化碳。这个反应在化学工业中有广泛的应用，可以用于制备亚硫酸钠等化合物。这个反应也体现了酸性氧化物与盐的反应特性，...
答：二氧化硫与碳酸钠溶液反应是生成硫酸钠和二氧化碳，SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2。SO2相当于一个酸H2SO3,由于H2SO3酸性比H2CO3强,所以强酸制备弱酸，由于SO2少量,所以Na2CO3只能转化为NaHCO3，SO2过量时才生成CO2反应后得到Na2SO3,而不是NaHSO3,同样是因为SO2少量的关系,过量得到NaHSO3。碳酸钠溶液的特点 由于碳酸钠...
答：SO2少量：SO2+Na2CO3==Na2SO3+CO2↑ SO2过量：2SO2+Na2CO3+H2O==2NaHSO3+CO2↑ 碳酸钠是一种无机化合物，分子式为NaCO，分子量105.99 ，又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的无机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、...
答：35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。溶液显碱性，能使酚酞变红。二氧化硫为无色透明气体，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。液态二氧化硫比较稳定，不活泼。气态二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。
答：二氧化硫溶于水形成亚硫酸，而亚硫酸的酸性较碳酸强，所以二氧化硫与碳酸钠反应生成亚硫酸钠和二氧化碳（强酸置换弱酸），如果二氧化硫过量，还会生成亚硫酸氢钠。反应方程式如下：SO2＋H2O＝H2SO3 ； Na2CO3＋H2SO3＝Na2SO3＋CO2 ↑＋H2O ； Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3。
答：Na2CO3水解溶液呈碱性：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 综合起来因该是：Na2CO3+ SO2=Na2SO3+CO2
