求高中必修一、二，选修五的化学方程式

高二选修五的全部化学方程式

甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）

实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）

苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）

乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)

乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
（条件都为光照。）
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）
苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：

酚与浓溴水的取代。如：

烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：

酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：


水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。
①卤代烃水解生成醇。如：

②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：

乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）
乙炔和溴水

C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）

消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度）

两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度)
希望可以帮到你，望采纳：）

1>CH三CH+H2-催化剂→CH2=CH2
2>CH2=CH2+H2-催化剂→CH3CH3
3>CH3CH3+Cl2-光→CH3CH2Cl+HCl
4>CH2=CH2+Cl2-→CH2ClCH2Cl
5>nCH2=CH2-催化剂→-[CH2-CH2]-n
6>CH2=CH2+HCl-→CH3CH2Cl
7>CH3CH2Cl+NaOH-乙醇-△→CH2=CH2↑+NaCl+H2O
8>CH3CH2OH-浓H2SO4-170℃→CH2=CH2+H2O
9>CH2=CH2+H2O-催化剂→CH3CH2OH
10>CH2ClCH2Cl+2NaOH-乙醇-△→CH三CH+2NaCl+2H2O
11>CH三CH+HCl-→CH2=CHCl
12>CH三CH+Cl2-→CHCl=CHCl
13>CHCl=CHCl+Cl2-→CHCl2CHCl2
14>CH3CH2Cl+NaOH-水-△→CH3CH2OH+NaCl
15>CH3CH2OH+HCl-△→CH3CH2Cl+H2O
16>2CH3CH2OH+O2-Cu或Ag-△→2CH3CHO+H2O
17>CH3CHO+H2-催化剂-△→CH3CH2OH
18>2CH3CHO+O2-催化剂-△→2CH3COOH
19>2CH3COOH+2Na-→2CH3COONa+H2↑
20>CH3CH2OH+CH3COOH-浓H2SO4（可逆）→CH3COOCH2CH3+H2O
21>CH3COOCH2CH3+H2O-稀H2SO4-△（可逆）→CH3CH2OH+CH3COOH
        （苯环画不出来，用PhH表示）
22>C6H6+3H2—Ni—△→C6H12
23>PhH+Br2—FeBr3→PhBr+HBr
      （剩下两个见图）
25>C6H5ONa + HCl—→ C6H5OH + NaCl

高一至高三化学方程式总结­ ­1.碳与氧气(不足)的反应2C+O2==== 2CO ­碳与氧气(充足)的反应C+O2==== CO2 ­2.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO2 ­3.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO ­4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑ ­5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑ ­6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑ ­7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O ­8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH ­9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O ­碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O ­10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑ ­11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑ ­12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑ ­13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2 ­二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O ­14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO ­15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO2 ­16.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO ­17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH3 ­18.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O ­19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl ­20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4 ­21.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+ ­22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O ­23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O ­24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ ­25.碳酸铵加热的反应(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O ­26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O ­27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O ­28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O ­29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O ­30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O ­31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ­32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ­33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O ­34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ­35.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O ­36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO2 ­37.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 ­38.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 ­39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O ­40.氨气(过量)与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2 ­氨气(少量)与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 ­41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O4 ­42.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S ­43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS ­44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S ­45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S3 ­46.硫与汞的反应S+Hg==== HgS ­47.硫与氧气的反应S+O2==== SO2 ­48.硫与氢气的反应S+H2==== H2S ­49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O ­50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O ­51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑ ­52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O ­二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO3 ­53.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O ­54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2 ­55.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO3 ­56.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O ­57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO3 ­58.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO4 ­59.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl ­60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO4 ­61.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO4 ­62.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 ­63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O ­64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿 ­65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3 ­66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O ­67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O ­硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O ­68.硫化氢(少量)与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S ­硫化氢(过量)与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS ­69.硫化氢与氧气(不足)的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O ­硫化氢与氧气(充足)的反应2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O ­70.硫化氢与氯气的反应H2S+Cl2==== 2HCl+S↓ ­71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O ­72.硫化氢的制备FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑ ­73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ­74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑ ­75.海水制镁(1) CaCO3==== CaO+CO2 ­(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2 ­(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓ ­(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O ­(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑ ­76.镁在空气中燃烧(与氧气的反应) 2Mg+O2==== 2MgO ­(与氮气的反应) 3Mg+N2==== Mg3N2 ­(与二氧化碳的反应) 2Mg+CO2==== 2MgO+C ­77.镁与氯气的反应Mg+Cl2==== MgCl2 ­78.镁与水的反应Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑ ­79.镁与盐酸的反应Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑ ­80.镁与氢离子的反应Mg+2H+==== Mg2++H2↑ ­81.二氮化三镁与水的反应Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ­82.镁与溴水的反应(颜色退去) Mg+Br2==== MgBr2 ­(产生气泡) Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑ ­83.溴与水的反应Br2+H2O==== HBr+HBrO ­84.溴与氢氧化钠的反应Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O ­85.溴与氢气的反应Br2+H2==== 2HBr ­86.溴与铁的反应3Br2+2Fe==== 2FeBr3 ­87.碘与铁的反应I2+Fe==== FeI2 ­88.溴与碘化钾的反应Br2+2KI==== 2KBr+I2 ­89.氯气与溴化钾的反应2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2 ­第四章 ­90.硅与氧气的反应Si+O2==== SiO2 ­91.硅与氯气的反应Si+2Cl2==== SiCl4 ­92.硅与氢气的反应Si+2H2===== SiH4 ­93.二氧化硅与氟的反应Si+2F2==== SiF4 ­94.硅与碳的反应Si+C==== SiC ­95.硅与氢氧化钠溶液的反应Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑ ­96.硅与氢氟酸的反应Si+4HF==== SiF4+2H2↑ ­97.单质硅的制备(1.制备)SiO2+2C==== Si+2CO ­(2.提纯)Si+2Cl2==== SiCl4 ­(3.提纯)SiCl4+2H2==== Si+4HCl ­98.二氧化硅与氢氧化钠的反应SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O ­99.二氧化硅与氧化钠的反应SiO2+Na2O==== Na2SiO3 ­100.二氧化硅与碳酸钠的反应SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑ ­

高中必修一化学方程式

书上不是都有吗，自己整理才印象深刻啊！

高中化学方程式书写规律
答：2.配平 例：2H2O=电解=2H2+O2 3.注明反应条件和物态等 例：2H2O=电解=2H2↑+O2↑ 反应条件 1.热化学方程式不写反应条件。写上是否正确，没有定论，但中学所有资料中不写。 2.常温常压下可以进行的反应，不必写条件；但是题目中的实验若有特定的条件，一律标注该特定条件。 3.反应单一条件时，...

辽宁省的高中教材高二下学期数学,物理,化学都讲哪些知识点啊??_百度...
答：物理讲的是机械振动，机械波，光，电磁波，相对论 化学讲的是选修三物质结构与性质和选修五有机化学基础，大部分学校先讲的必修五有机，也有先讲必修三的。必修五目录：有机化学基础 第一章 认识有机化合物 第一节 有机化合物的分类 第二节有机化合物的结构特点 第三节 有机化合物的命名 第四...

高中化学课本都包含哪些内容?
答：选修：2-1, 2-2, 2-3 4-1平面几何 4-2极坐标与参数方程 4-3不等式选讲 英语：必修： 一，二，三，四，五 选修：六，七，八（还有九，十，但各个学校一般不学）物理：必修：一，二 选修：3-1, 3-2, 3-3, 3-4, 3-5 化学：必修：一，二 选修：（二生活中的化学，一般不学）...

人教版的高中3年理科要学几本书? 数学有几本?物理?化学?
答：必修5：解三角形、数列、不等式。然后理科学习选修2－1：常用逻辑用语、圆锥曲线与方程、空间中的向量与立体几何。选修2－2：导数及其应用、推理与证明、数系的扩充与复数的引入。选修2－3：计数原理、统计案例、概率。还有选修4-5：不等式选讲。物理必修1、必修2 选修1－1、选修1－2、选修1－3 ...

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求助:广东揭阳普通高中高二理科要学哪几本书?
答：数学：必修五，选修2-1，2-2，2-3四本，有些学校有发自己看的不等式选讲，及坐标系参数方程，解析几何 化学：必修五，选修四（这个比较难）物理：选修3-1,3-2,3-3,3-5 生物：选修一，必修三，选修三 具体的课程内容，你可以在华附在线这样的网上看看那些教学视频的，是华附拍的，参考价值...

高一化学b p 22 原子核外的M电子层和L电子层最多看容纳的电子数相比...
答：然而，问题中并没有提供具体的原子核和电子层的信息，因此我们不能确定哪个电子层最多可以容纳电子。这是因为，不同的原子核会影响电子层的能级和轨道数，从而影响电子层的容纳电子数目。此外，如果存在外部因素，如电子的激发或电离，也可能导致电子从一个能级跃迁到另一个能级，从而改变电子层的容纳电子...

现在的高中英语用的人教版教材是怎么分的呀?必修一共有几本?高一高二高...
答：一般来说是一学期两本书，必修共5本，高二第一学期第一学段(期中考试)上完。选修继续按号排，选修6-11。一般都只学到选修8(高二结束)，重点校讲选修9。外国语类学校要学到选修11，但选9-11都是从头复习内容。1、必修1主要内容 第一单元：Friendship 第二单元：English around the world 第三单元...

急需高中物理和化学所有字母代表的意思,谁能帮我总结一下,谢谢。_百度...
答：5、热平衡方程:Q放=Q吸6、热力学温度:T=t+273K【电学部分】1、电流强度:I=Q电量/t2、电阻:R=ρL/S3、欧姆定律:I=U/R4、焦耳定律:...必修:a加速度。g地球加速度,m质量,x位移,s路程,t时间,l长度,μ摩擦因数,W功,P功率,ω角速度,v线速度,an向心加速度,Fn向心力,G万有引力常量,e...