原电池中，为什么负极是流出电子的一方？

为什么原电池中，电子 流出的一端是负极，而不是正极呢？

因为，科学规定电子流动方向永远与正电荷流动方向相反，而正电荷流动方向被规定为电流方向。在实际电路中，正电荷存在于原子核内质子中，而质子为束缚态粒子，是不做自由运动的。所以，所谓正电荷移动方向实际上是相对于自由电子的定向移动的，是相对运动！

被氧化，不是被还原。
对于原电池，负极流出电子，化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，所以被氧化。所以原电池的负极相当于阳极。而电解池的正极才是阳极。所以最好这样记，发生氧化反应（化合价升高）的是阳极，这样两者就能统一。

原电池中，失电子的一极为负极，这是规定的，没有原因，要是你硬是要个原因那就是因为规定的人喜欢咯。理解原电池其实很简单。因为原电池反应也是氧化还原反应，只要谨记失电子为负极。一般来说两电极活泼金属为负极，非金属或活泼性较弱的为正极，但也有例外。比如Mg——Al电极若以硫酸为电解质则镁为负极，若以氢氧化钠为电解质则以铝为负极。所以一切都要以化学反应发生的可能性和电子得失作为负极判断的依据。

电流方向是由正极流向负极的；而电子方向和电流方向是相反的，所以电子是由负极流出流向正极的 我是这样理解的，错了（掩面！）不要见怪

额，和电池联系一下，电池负极不就是电子流出，电流流进么，原电池也一样的

没有为什么，人为规定的，电流正进负出，电子从负极流向正极

弄清电子带的是什么电荷就都清楚了

为什么原电池的负极会释放出电子?
答：原电池的负极是阳极，发生氧化反应，所以是失电子的，这个失电子的推动力来自闭合回路的电动势，电动势产生的原因则是两极的电极电势差。

为什么原电池中,电子 流出的一端是负极,而不是正极呢?
答：因为，科学规定电子流动方向永远与正电荷流动方向相反，而正电荷流动方向被规定为电流方向。在实际电路中，正电荷存在于原子核内质子中，而质子为束缚态粒子，是不做自由运动的。所以，所谓正电荷移动方向实际上是相对于自由电子的定向移动的，是相对运动！

为什么在原电池中,失电子的一端是负极?
答：因为在电池内部，电子由负极流向正极啊

为什么电子流出的一级是原电池的负极 不是说电子负进正出吗
答：电子流出的一级是原电池的负极，这句话没错的，在电池外电子是从负极流向正极的，而在电池内部，电子是从正极流向负极的，所谓电子负进正出说的是原电池充电的时候是电子负进正出的。希望采纳。

为什么电子移向的那一极是负极原电池中
答：电子从负极流出，电子的流动方向和电流的方向相反。原电池是利用两个电极的电极电势的不同，产生电势差，从而使电子流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化学电池的一种。其电化学反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能。简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。导体中的自由电荷在电场力的作用...

原电池负极发生什么反应
答：在原电池中，负极是电子流出的电极，其上的物质发生氧化反应。氧化反应是一种化学反应过程，涉及到电子从负极转移到正极。在此过程中，负极上的物质失去电子，变为正离子进入电解质溶液。这一反应是原电池产生电流的关键步骤之一。由于氧化反应导致电子流出，因此负极上的物质在此过程中被消耗，而电池内部的...

负极失电子还是得电子?
答：负极是失电子。负极失电子，发生氧化反应，外电路电子流出的一极。负极指电源中电位（电势）较低的一端。在原电池中，是指起氧化作用的电极，电池反应中写在左边。在电解池中，指起还原作用的电极，区别于原电池。从物理角度来看，是电路中电子流出的一极。方法一:在“+”、“-”标志模糊的情况下，...

在原电池中,电子流出的一级是负极,该电极被还原
答：被氧化，不是被还原。对于原电池，负极流出电子，化合价升高，是还原剂，发生氧化反应，所以被氧化。所以原电池的负极相当于阳极。而电解池的正极才是阳极。所以最好这样记，发生氧化反应（化合价升高）的是阳极，这样两者就能统一。

为什么原电池中电子和电流的流动方向不同
答：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，它由两个电极（正极和负极）和电解质溶液组成。当原电池接入电路时，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极流向正极。电流的流动方向却与电子的移动方向相反。在电路中，电流的方向是从正极流向负极。这是因为在电路中，电流是由正电荷的移动方向决定的，而正电荷...

电子流出的一极是原电池的什么极
答：电子流出的一极是电池的负极，电子流动方向和电流方向正好相反。