初三酸碱盐的经典试题
1．某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
2.寒假期间，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。
酸碱盐这块推断题难度大，综合性强，看看这套推断题适不适合：
初中化学推断题专项练习
一、基本要求
1.熟悉重点学习研究物质的性质
单质：O2、H2、C、Fe；氧化物：H2O、CO2、CO 、Fe2O3、CaO 、CuO；酸：盐酸和硫酸；碱：NaOH、 Ca(OH) 2 ；盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3 、NaHCO3 ；有机物：CH4 、C2H5OH、C6H12O6．
2.要善于从题干中找到“题眼”（即突破口）
（1）以物质的颜色、气味等为“题眼”
①常见固体颜色：黄色：硫磺（S） 暗紫色：高锰酸钾（KMnO4）、碘(I2) 红色：Cu、P(红)、Fe2O3 黑色：Fe3O4、CuO、MnO2、C粉、Fe粉；蓝色：CuSO4•5H2O绿色：Cu2(OH)2CO3
②沉淀的颜色：蓝色沉淀：Cu(OH)2 红褐色沉淀：Fe(OH)3 白色沉淀（可溶于酸）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 （不溶于酸）：BaSO4、AgCl
③溶液的颜色：蓝色：（含Cu2+的溶液）如：CuSO4、Cu(NO3)2等。
浅绿色：（含Fe2+的溶液）如：FeCl2、FeSO4、等。
黄色：（含Fe3+的溶液）如：FeCl3、Fe2（SO4）3、等。
紫色：石蕊溶液、KMnO4溶液。
④火焰的颜色：蓝紫色：S在O2中燃烧；浅(淡)蓝色：S、H2在空气中燃烧；蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。
⑤气体颜色：红棕色：NO2；黄绿色：Cl2；
⑥刺激味气体：NH3、HCl、SO2、NO2 .
（2）以反应条件为“题眼”，如：点燃、通电、催化剂、高温、加热等。
（3）以个性现象为“题眼”，如：使带火星木条复燃的气体是O2 ；使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2； 常温下为液态的物质最常见的是H2O；最简单的有机物是甲烷CH4 ；相对分子品质最小的氧化物是H2O；常用的食品干燥剂是生石灰CaO等。
（4）以元素或物质之最为“题眼”，如：①地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是Al。②人体中含量最多的元素是O。③空气中含量最多的元素是N。④形成化合物最多的元素是C。⑤相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。⑥相对分子质最小的氧化物是H2O。⑦自然界中硬度最大的物质是金刚石。⑧最简单的有机物是CH4。⑨最常用的溶剂是H2O。⑩人体中含量最多的物质是H2O。
（5）以反应类型为“题眼”， 如：单质A＋化合物甲→单质C＋化合物乙是分解反应；
二、题型分类：
（一）、叙述型推断题
1、某固体混合物可能含有氯化钾、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：（1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，上层清液无色；
（2）加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；
（3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。
据上可推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ，可能有 。用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应。
2、有一包白色混合物，可能含有硫酸铜、硫酸钡、碳酸钠、氯化钙、硝酸钠、氯化钾中的一种或几种，现做如下实验：
①将混合物放入足量水中，得到无色透明液体
②在上述溶液中加入盐酸，有气泡产生
③在完全反应后的②中滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
则原混合物中一定有：混合物中一定没有 ，可能含有 。
肯定发生的化学方程式是：（1） （2）
3、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：
（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。
（2） 该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。
从实验可判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
4、有一包固体粉末, 可能含有炭粉、氧化铜、氧化铁、碳酸钙中的一种或几种。进行如下实验：①取样, 加热至高温产生一种气体, 该气体能使澄清的石灰水变浑浊。②把适量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中, 残存固体全部溶解, 同时产生一种可燃性气体。试推断：
(1) 该固体粉末中一定含有 , 一定没有 。
(2) 该固体粉末中可能含有 , 为证实该物质是否存在, 可选用的试剂是 。
5、 有一包白色固体，可能含有氯化钡、硝酸钾、硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中某几种。（1）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液；（2）在白色沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解；（3）在滤液中滴入硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。由此可见：
①混合物中一定有 ，肯定没有 ，可能有 。
②写出（1）（2）反应中的化学方程式：
6、有一混合气体由HCl、CO、H2、H2O、CO2组成，将其依次通过①足量氢氧化钠溶液，②浓硫酸，③灼热氧化铜后，剩余气体是 （ ）
A、没有气体剩余 B、只有CO2剩余 C、只有H2O 剩余 D、H2O和CO2
7、有一气体可能有CO、CO2、H2、HCl气体的混合物，依次通过（1）澄清的石灰水时无沉淀，但气体体积明显减少；（2）通过灼热的氧化铜，黑色粉末变红但无水出现。(3)再次通过澄清石灰水时，有白色沉淀生成。由此可见：①混合物气体中一定有： ；肯定没有：
8、甲乙两车间的废水中含有Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH-、NO3- 六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子 为 _______,如果加入足量的铁可以回收的金属有______；
(2)甲车间的废水含有的三种离子是_________；
(3)如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_______；
(4)写出检验废水中含有OH-的方法。
9、某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排
放的废水中，分别含有氢氧化钠、氯化铁、碳酸
钠、盐酸中的一种。在不加试剂的情况下，若控
制流量，将它们排放到反应池中，使其恰好完全
反应，最后可形成不污染环境的废液排入河流。
已知B车间排放的污水显碱性，C车间排放的污
水有颜色，反应池1中有气泡产生，则A车间排
放的废水中含有____________，D车间排放的废水中含有_____________。反应池2中可观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________，最后排入河流的废液中含有的主要物质是______________。
10、甲乙两厂的废水分别含以下离子中的四种： K+、Mg2+、Ba2+、Ag+、CO32-、OH-、Cl-、NO3-（甲厂废液明显显碱性）；若将两厂废水按一定比例混合，则得到只含一种溶质（该物质可用作化肥）的溶液，则甲乙两厂废水的成分是（写化学式）：________________ 。
（2）写出①中发生的反应方程式：
（二）、 编码式推断题
11、已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下：
(1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A _____；B _____；C ______；D_______ ；E _______；F_______。
12、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
（1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C
根据上述反应，推断下列各物质的化学式：
A________；B________；C_______；D________；E ____________。
13、A、B、C、D是常见的化合物，A中含有钾元素。他们之间的转化关系如下：
①2A+B=C+2H2O ②C+D=BaSO4↓+2A ③D+CuSO4= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
根据以上信息，推断A、B两物质化学式：A B ；
写出反应②的化学方程式 。
14、A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的化合物，其中A、D是盐，E是酸。它们相互间在溶液中可发生如下反应：
① ② ③
根据上述信息回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：E_____；F______。
（2）写出下列反应的化学方程式：① _____________________③_______________________。
15、现有A、B、C、D、E、F六种化合物和甲、乙、丙三种单质，其中A为黑色固体、C属于盐类。它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）反应①属于__________反应（填基本反应类型）。
（2）三种物质的化学式：甲__________、C__________、D__________。
（3）反应④的化学方程式________________________________________。
16、有A、B、C、D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含+3价元素的氯化物。以上物质间发生下列反应：
①A、B的溶液相混，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
②B、C的溶液完全反应后，得到食盐溶液。
③C、D的溶液相混，出现红褐色沉淀。
试推断写出A、B、C、D的化学式：A： _____；B：_____；C： _____；D：_____。
17、根据以下物质之间的反应关系推理：
① A+CuSO4=B+Cu；
②B+2C=Mg(OH)2+D；
③D+E=F↓(白色不溶于稀硝酸) +2NaCl 。
18、A是用于改变土壤酸性的碱，E是硫酸盐，Y、Z不溶于稀硝酸,根据以下反应推理：A+B→M↓(白）+C；C+D→X↓(蓝)+E；E+F→Y↓(白）+G;G+H→Z↓(白）+NaNO3
19、有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸中的一种，下表是它们两两反应的现象（“↑”是产生气体，“↓”是产生沉淀，“—”是无明显现象），试判断A、B、C、D依次是 、 、 、 。
ABCD
A ↓↓—
B↓ ——
C↓— ↑
D——↑
20、有A 、B、C、D四种溶液分别是碳酸钾溶液、稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸钾溶液中的一种，两两混合现象如下：
A+B——有气体 B+C——有沉淀 A+D——无明显现象
则A、B、C、D分别是________、_____________、___________、____________。
（三）、框图型推断题
21、由二种可溶性正盐组成的混合物,为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
根据以上实验推断，这包白色粉末是什么物质?
22、实验室有一包由两种盐（不含氢元素）组成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，某同学设计了以下实验：
已知A是绿色植物光合作用的原料，固体B是农业上常用的两种元素组成的钾肥。
则：气体A是 ；未知酸溶液是 ；组成白色粉末的两种盐是 ；发生反应的化学方程式是 。
23、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶，里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成。为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：
（1）无色试剂B是 （填名称），气体E是 （填化学式，下同），F是 。
（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有 。
（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是 或 。
24、根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 。
（2）若在常温下乙是气体，则X是 。
第24题图 （第25题图）
25、已知A、B为两种黑色粉末，D为红色单质。A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。
请回答：（1）C的化学式为 ；（2）A中金属元素的化合价是 （3）反应①的化学方程式为 ；反应的基本类型是 ，又称为 反应。
26、如图所示，A、B、C、D、E
各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧
化钡溶液中的一种物质，常温下相连环物质间
能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，
且B的相对分子品质大于D。请填空：
（1）写出下列物质的化学式：A________,B_______,D________
（2）相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是_______
27. 27. A、B、C、D、E分别代表CO2、CaO、
HCl、Ca(OH)2、CaCO3中的某一中，根据图中 所示关系完成以下问题:
(1)写出B,C,E的化学式:
(2)下列反应的化学方程式：①A→C；②B﹢E 。
28、如图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学常见物质。A与B发生的是复分解反应，B与C发生的是中和反应，F是人体正常生理活动必不可少的一种盐。
结合图中信息，回答有关问题：
（1）E的化学式为 ；
（2）A与B反应的化学方程式为 ；
（3）C与D反应的化学方程式为 。
29、框图中的物质为初中化学所学的物质，其中属于盐的是B、C、M、N，属于氧化物的是F、G；胃液中含有适量的A，可帮助消化；C是家庭中重要的调味品之—一；D常用于改良酸性土壤。图中“──—．”表示两端的物质问能发生化学反应：“→’表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
(1)C物质是由 (选填“分子”、“原子”或 “离子”)构成的。
(2)A与镁条反应能 (选填“放出”、“吸收”)热量。
(3)D的俗名是： ； (4)写出化学式：B N
(5)写出G→M的化学方程式：
（第29题图） （第30题图）
30、有A、B、C、D四种物质，如图所示，A、B、C在一定下可以发生转化，在C溶液中通入CO2，溶液变浑浊，生成白色沉淀A。D与A、B、C均能发生反应，D与C发生中和反应，D与A反应有CO2气体产生，D与AgNO3溶液反应，可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
⑴请根据已知条件推断四种物质的化学式：A B C D
⑵写出下列反应的化学方程式： C溶液中通入CO2： ：D与A反应：
31、右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是
（4）反应③的化学方程式是：
32、下图中每条联机表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。
(1)写出乙和丙的化学式：乙 ，丙 。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：
丙和丁：
(3)图中反应①属于基本反应类型中的 ，又称为 反应
33、A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
（1）A物质的化学式 ；反应②的化学方程式 。
（2）C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。
（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。
（4）上图转化中产生无色气体G的原因是 ，
（5）物质G和A在加热条件下反应的化学方程式
34、现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀E的化学式为 ，钡盐B的化学式为 。
（2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。
35、现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：
（1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。
（2）写出C→A转化的化学方程式：__________________。
第35题图 第36题图
36、．A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示请写出你的推断结果：A ，B ，C ，D ，E 。
37、现有Cu、CuO、CuSO4、C、CO、CO2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。
（1）请利用初中所学知识推断图中Y、Z、W、N分别对应物质的化学式：
Y_________、Z_________、W_________、N_________；
（2）写出M→N的化学方程式_____________；
（3）写出X→W的化学方程式_____________。
38、研究小组为了解北京西山的地质情况，从实地选取两块样品D和J，进行如下所示的实验（其中部分反应产物被略去）：
（1）样品D和J的主要成分分别是（用化学式表示）_________、_________。
（2）实验室用固体J制取气体G的化学方程式为___________________________。
（3）上述实验中部分反应的化学方程式
J→H：______________________________________________________；
F+X→：______________________________________________________；
D+E→：______________________________________________________；
B+C→：______________________________________________________。
39、下图是有关物质转化关系的示意图，其中A是含有碳元素的化合物，D是一种含有钠元素的化合物。请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：
B：__________；C：________；
G：__________
（2）写出D和E反应的化学方程式：
40、“三酸两碱”是几种重要的无机化工原料，下图是它们与其他物质间相互转化的关系。已知：
① 是工业上常见的三大强酸， 是正盐， 是碱。② 是食盐的主要成分，且 中含有相同的金属离子。③ 白色沉淀（该沉淀完全溶解于A2并放出二氧化碳）， 白色沉淀（该沉淀不溶解于A2）。
请回答：
（1）有关物质的化学式： ____________， ____________。
（2）有关反应的化学方程式： ____________________ ； ____________________；
（3） 可能的化学式（写三个）：____________________________________。
1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ）
A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2
分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁）
2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中，
震荡，一段时间后可见小气球a膨胀起来。下表的各组物质不会出现上述现象的是：（ A ）
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
分析：酸性气体（CO2、HCl、SO2会与碱反应，瓶内气压变小），CO不会与碱反应。
3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试
液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ）
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。
3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解
反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的
说法是：（ A ）
A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④
分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。
4、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是：（ D ）
C、
D、
分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。
5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括
的是：（ C ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应
6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，
不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ）
A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③
分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2＋
7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应
后溶液的pH应当是：（ B ）
A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定
分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性）
8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值
关系正确的是：（ C ）
A、m＝n B、m＞n C、m＜n D、无法判断
分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n＝80∶98，即：m＜n
9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ）
A、一定含有SO42－ B、一定含有Ag＋
C、一定含有SO42－和Ag＋ D、可能含有SO42－或Ag＋
分析：氯化钡提供了Cl－和Ba2＋，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀；
且银离子和硫酸根离子不能共存
10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ）
A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）
C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）
分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色
11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的
一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答：
⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。
⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），
那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________（填“＜7”“＝7”
或“＞7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高”
“降低”或“不变”）；理由是______________。
金鱼藻和绿萍、＜7、升高、植物光合作用要吸收CO2
12、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为 。90％，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等
13、某溶液中含有H＋、SO42－、Fe3＋三种离子，若测得H＋和SO42－个数比为1∶1，则SO42－和Fe3＋的个数比为 ，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为 。
3∶1 147∶200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等
14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－、NO3－、OH－中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）
甲厂污水中含有的4种离子是 ；乙厂污水中含有的4种离子是 。
甲：OH－、Cl－、SO42－、Na＋； 乙：Ag＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－。
分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH－，从而根据不能与OH－共存的Ag＋、Fe3＋离子必然在乙中，再与Ag＋不能共存的Cl－、SO42－在甲中，依此类推。最后注意溶液中必然有阴阳两种离子。
15、有一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：（6分）
⑴、将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
⑵、取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解，另一份加入NaOH溶液，也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答：①、混合物中肯定没有 。②、原混合物中肯定有 。③、不能肯定有没有 。
分析：“无色”――排除含Cu和Fe元素的物质，没有CuSO4；
“透明”――排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种，没有CaCO3
（注：Na2CO3和MgCl2只能二选一，因为两者反应有MgCO3沉淀）
“加氯化钡和稀硝酸”：⑴、沉淀不溶解―――含SO42－；⑵、沉淀完全溶解――含CO32－⑶、沉淀部分溶解―――含SO42－和CO32－。即：有Na2SO4，无Na2CO3
“加NaOH有沉淀”―――有MgCl2。其他三种不能确定。
16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断：⑴、在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明；⑵、取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生；⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解，并有气泡产生。
根据上述实验现象判断：该白色粉末中一定含有_____________；一定没有__ ___；可能含有_____________。（填物质的化学式）
Na2CO3、Na2SO4； CaCO3、CuSO4； NaNO3
17、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水，废水所到之处寸草不生，周围环境污染很大。学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物，取样品进行下列实验：
①、将样品倒在4支试管A、B、C、D中，溶液显蓝绿色，没有沉淀物；
②、在试管A中，滴入几滴烧碱溶液，有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生。
③、在试管B中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解；
④、在试管C中，滴入几滴氯化钡溶液，没有沉淀产生。
⑴、根据实验现象，你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ；（填化学式）
⑵、写出实验②中相应的化学方程式：
、 ；
⑶、你认为处理该废水比较合理的方法是： 。
CuCl2、FeCl3；略；加入足量的氢氧化钙，充分反应，过滤后排放
18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片
刻，不一会，白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（填物质的名称）
⑴、小华事先用________________画了一只猫；
⑵、使白纸出现黑猫的物质是________；表现该物质具有_________性。
稀硫酸、浓硫酸、脱水（类似题：稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红，浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑）
19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应，产生白色沉淀和盐酸溶液。若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等，
求：稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少？
提示：设沉淀质量为x克，则稀硫酸质量也为x克。根据沉淀质量求硫酸溶质质量（用x表示）
42．06％
20、有5.2克金属镁带（有部分已经氧化为氧化镁），现将镁带放到100克稀盐酸中，恰好完全反应，制得氢气0.4克。
⑴、求原镁带中镁元素的质量分数为多少？
⑵、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？示：⑴、注意是镁元素，氧化镁中也含镁元素的；⑵、溶质氯化镁有两个反应会产生（氧化镁与盐酸、镁与盐酸）。溶液按“先加（反应前所有质量）后减（气体、沉淀、不溶性杂志）”规律解决
摘自zha小东
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例1、只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
2、为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类
别的试剂.
答：中考化学试题汇编——推断题1.(2008年河北省)A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A的化学式为 ；(2)反应③的基本反应类型是 ；(3)反应②的化学方程式为 ；(4)反应④的化学方程式为 。HCl Zn...
答：碱性；气泡，胃酸过多；③，碳酸氢钠中不含氯元素；碳酸钠溶液也呈碱性；氯化钙溶液；NaHCO 3 ="==" Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；低温保存。 试题分析：（1）碱性溶液能使酚酞变成红色；（2）小苏打是碳酸氢钠，能与盐酸反应生成二氧化碳气体，医疗上常用于治疗胃酸过多；（3）根据质量守...
答：初三化学学到酸碱盐每套卷最后计算之前都是混合溶液鉴别,不会做,有什么窍门? 一到这类题就蒙... 一到这类题就蒙 展开 5个回答 #热议# 妇女节专题:女性如何自我保护? 匿名用户 2013-04-12 展开全部 年中考备考一线名师易错题点睛系列化学之物质的鉴别分离提纯 (教师版)一、选择题: 1、下列各组物质,...
答：08中考化学试题汇编——酸、碱、盐 1. (2008年镇江市)今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是 ( )A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C.使用氯化钠融雪，...
答：（1）产生白色沉淀，H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO 4 ↓+2HNO 3 , Ba 2+ SO 4 2- （2）在稀硫酸溶液中加入硝酸钡溶液后，静置，取上层清液于试管中，滴入稀硫酸，若有白色沉淀，溶液中含有少量硝酸钡（合理方法均可）（3）26．1%（4）5．4 。量取 试题分析：（1...
答：中化学方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+...
答：初中高中啊？
答：首先不要把酸碱盐看的有多难。记些常用的 一)★常见的酸 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 碳酸H2CO3 1、 酸的通性 （1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。 （2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。
答：丁 【反思拓展】： 反应物的过量【定量分析】（7）11.7g 试题分析：（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是CaCO 3 CaO + CO 2 ↑;（2）操作Ⅰ是固液分离的过滤操作，该过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）得到烧碱时发生反应的化学方程式为Ca(OH) 2 + Na 2 CO...
答：2012-03-08 求初中化学酸碱盐资料 2011-05-05 求初中化学酸碱盐自学提纲和复习提纲 74 2016-03-18 初中酸碱盐所有的化学方程式和现象谁有 1 2011-02-27 求:初中的化学方程式,最好酸碱盐的多一些!!!拜托了!!! 7 2011-04-02 求初中酸碱盐的化学方程式 29 2012-04-25 跪求初三化学酸碱盐化学方程式...
