碳酸氢钠的溶解度为何没有碳酸钠强？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-09
碳酸氢钠的溶解度为何没有碳酸钠强？
碳酸钠弱
碳酸氢钠强
碳酸氢钠是强酸弱碱盐`碳酸钠是强酸强碱盐``
碳酸氢钠中有个H+ 阻止它水解。
碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度大
答：答:碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小.对于一切可溶性碳酸盐(碱金属、铵根)酸式盐的溶解度比正盐的小,原因同上.不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水, 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2013-11-15 碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解...
碳酸氢钠与碳酸钠的溶解性比较
答：碳酸氢钠 < 碳酸钠 溶解度（20°C）:NaHCO3 9.6g;< Na2CO3 21.5g 原因:1.HCO3- 离子体积大于 CO32-;2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO3。
为什么碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠
答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小.对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小,原因同上.不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水,没有例外.如果你是高中生,那这个问题,你只需记住,不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识,已经超...
...度又与水形成氢键增大溶解度为什么溶解度比碳酸钠小
答：与氢键有关。在碳酸氢钠中碳酸氢根中存在“分子内氢键”相当与氢离子进入碳酸根离子的电子云中，使碳酸根离子负电性降低），使其水合能力下降，而碳酸根就没有这种情况，所以碳酸氢钠的溶解性就没有碳酸钠强。氨溶解与水是氨分子与水分子之间产生氢键，使氨水合能力增大。所以氨的溶解性很强。NH3与H2O形...
碳酸钠和碳酸氢钠谁的溶解度大?过氧化钠与水反应后的溶液为什么能使干燥...
答：碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大得多.这是因为碳酸氢钠可以形成氢键,影响了溶解.过氧化钠和水的反应,实际上是先生成过氧化氢,过氧化氢再分解出氧气.尚未来得及分解的过氧化氢可以漂白布条使之褪色.
为何碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小?
答：这个我知道，老师说过
为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小呢?
答：原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）Na...
碳酸氢钠溶解度为何比碳酸钠小
答：碱金属离子有固态的酸式盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小 因为：hco3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的。
为什么碳酸氢钠溶解度比碳酸钠溶解度小呢?
答：100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些 从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。
为什么碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大?为什么物质水解所需水越多溶解度越大...
答：因为碳酸根结合氢离子能力大于碳酸氢根即他的水解能力大，这个在选修四会学到的 溶解度指的是100克水能溶解多少克的该物质 碳酸钠溶液水放热是正常的 碳酸氢钠溶于水吸热是由于水会断开碳酸氢钠的氢键，这个过程他是吸热的.我的理解是这样的。
这是物质本身说决定，没道理可讲，就好像人为何会有两只眼，而不是三个一样。就像万有引力定律中的分母是二次方而不是三次方一样。别钻牛角尖，高考时不会考的，你说要做的便是记住！
碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小。这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小。对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小，原因同上。不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水，没有例外。
如果你是高中生，那这个问题，你只需记住，不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识，已经超出了高中范围）。
祝您愉快！
小白同志，给你猜个谜语：小白加小白（打一动物）
呵呵，猜出来了么？
答案：小白兔（two）
碳酸钠弱
碳酸氢钠强
碳酸氢钠是强酸弱碱盐`碳酸钠是强酸强碱盐``
碳酸氢钠中有个H+ 阻止它水解。
答：答:碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小.对于一切可溶性碳酸盐(碱金属、铵根)酸式盐的溶解度比正盐的小,原因同上.不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水, 已赞过 已踩过< 你对这个回答的评价是? 评论 收起 其他类似问题2013-11-15 碳酸钠和碳酸氢钠哪个溶解...
答：碳酸氢钠 < 碳酸钠 溶解度（20°C）:NaHCO3 9.6g;< Na2CO3 21.5g 原因:1.HCO3- 离子体积大于 CO32-;2.1个NaHCO3电离出2个离子；1个Na2CO3 电离出3个离子；熵变较大；离子水合热Na2CO3 大于NaHCO3。
答：碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小.这是因为碳酸氢钠二聚在水中形成氢键“抱团”使溶解度减小.对于一切可溶性碳酸盐（碱金属、铵根）酸式盐的溶解度比正盐的小,原因同上.不溶的碳酸盐的碳酸氢盐均溶于水,没有例外.如果你是高中生,那这个问题,你只需记住,不用去探究原因（因为还涉及到极化等知识,已经超...
答：与氢键有关。在碳酸氢钠中碳酸氢根中存在“分子内氢键”相当与氢离子进入碳酸根离子的电子云中，使碳酸根离子负电性降低），使其水合能力下降，而碳酸根就没有这种情况，所以碳酸氢钠的溶解性就没有碳酸钠强。氨溶解与水是氨分子与水分子之间产生氢键，使氨水合能力增大。所以氨的溶解性很强。NH3与H2O形...
答：碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大得多.这是因为碳酸氢钠可以形成氢键,影响了溶解.过氧化钠和水的反应,实际上是先生成过氧化氢,过氧化氢再分解出氧气.尚未来得及分解的过氧化氢可以漂白布条使之褪色.
答：这个我知道，老师说过
答：原因：NaHCO₃的晶体结构中的-HOCO₂与另一个-HOCO₂形成双聚物的分子间氢键，当H₂O作用时需在消耗一定的能量，溶解度相对于Na₂CO₃来说，略微小点。碳酸氢钠可以与碳酸钠互相转化：NaHCO₃+NaOH==Na₂CO₃+H₂O（条件：加热）Na...
答：碱金属离子有固态的酸式盐，它们在水中的溶解度比相应的正盐的溶解度小 因为：hco3—离子在它们的晶体中通过氢键结合成链使可溶性的碳酸氢盐的溶解度小于正盐的。
答：100ml，0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。②而 NaHCO3 只需一步就完全水解，Hco₃~＋ H₂o ≈Co₂＋H₂o＋OH~消耗水＜0.01mol。比较两反应，很明显②生成稳定的物质所消耗的水远没有①式多，所以Na2co3的溶解程度更大些 从而看出，碳酸钠的碱性＞碳酸氢钠。
答：因为碳酸根结合氢离子能力大于碳酸氢根即他的水解能力大，这个在选修四会学到的 溶解度指的是100克水能溶解多少克的该物质 碳酸钠溶液水放热是正常的 碳酸氢钠溶于水吸热是由于水会断开碳酸氢钠的氢键，这个过程他是吸热的.我的理解是这样的。
