pH＜7的溶液不一定是酸溶液吗？
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-08-05
ph小于7的溶液一定是酸溶液吗
2、在较高温度下，如100℃时，PH=6的溶液为中性，PH＜6的溶液才显酸性。在这种情况下，若6＜PH＜7，则溶液显碱性，那就更不可能是酸溶液的。当然这种情况疏于特殊情况。
pH＜7 的溶液是酸性溶液。
但不一定是酸溶液。
可以是强酸弱碱盐溶液。亦可以是酸于其他物质的混合溶液。
不一定。
KHSO4，酸式盐，显酸性，pH<7
NH4Cl，强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7
99度，纯水pH=6，显中性。
不一定,还有可能是盐溶液,例如一些强酸弱碱盐的ph就小于7
首先一个溶液的pH小于7有两种情况：第一个就是该溶是酸的溶液，也就是自身可以溶于水后电离出氢离子的。第二种就是该溶液是盐溶液，无非该盐水解后成酸性，因为该盐电离出的阳离子可以与水电离的微量氢氧根反应生成溶解度较低的碱，使溶液中氢离子的浓度有所升高，从而使溶液pH小于7。
为什么ph小于7的溶液不一定呈酸性?
答：因为溶液的离子积常数与温度有关，比如说100摄氏度时，离子积常数是10的负十二次方，此时PH等于6，但它是中性的。
为什么ph值小于7的一定是酸的溶液这种说法不对
答：然而，温度对于水的离子积有影响，因此，当温度变化时，水的离子积常数（Kw）也会改变，进而影响氢离子和氢氧根离子的浓度。由于pH是氢离子浓度的负对数，温度升高会导致水的电离增加，使得氢离子浓度增加，从而pH值降低。因此，即使溶液的pH小于7，它也不一定是酸性的；如果在25摄氏度时，溶液的pH小于7...
下列说法正确的是( ) A.pH<7的溶液一定是酸溶液 B.pH=5的溶液和pH=3...
答：A．100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液他定是酸溶液错误，故A错误；B．他5℃时，水的离子积Kw=1×10 -14 ，根据Kw=他（H + ）×他（一H - ），PH=5的溶液，他（H + ）=10 -5 m一l/L，他（一H - ）=10 -9 m一l/L，PH=3的溶液，他（H + ）=10 -3 m...
为什么ph小于7的溶液不一定呈酸性?
答：在常温下 ，pH <7 的溶液呈酸性， 但是，如果温度在100℃， pH =6 的是中性，6<pH<7 的溶液显碱性，弱碱性
ph值小于七溶液中的溶质什么是酸如什么ph值大于七溶液中的溶质什么是...
答：pH小于7的溶液只能说是酸性溶液，溶质不一定是酸，也有可能是酸性盐（初中范围内不溶性碱对应的金属离子与SO4，NO3，CI这三种离子形成的盐都呈酸性。如ZnCI2，MnSO4，Cu（NO3）3。当然酸卜溶液pH值小于7，同样pH值大于7的溶液丫是碱性溶液。溶质不定是碱溶液，也可能是盐溶液，如K2CO3，Na2CO3等，...
溶液Ph值小于7一定为酸性吗?还是使紫色石蕊试液变红的一定为酸性?
答：不是，也能是中性。沸水的ph约为6，可水还是中。紫色石蕊的变色范围是ph=5--8，即5-8时都呈紫色，小于5时才是红色，紫色石蕊试液变红的一定为酸性这话正确
酸溶液pH一定小于7吗?
答：常温下，酸溶液的PH一定小于7的，但PH小于7的不 一定是酸液，也有可能是显酸性的盐溶液，如NH4Cl溶液。在酸液中加入碱，二者就会发生中和反应，生成盐，不再是原来的酸液了。
为什么ph值小于7的一定是酸的溶液这种说法不对
答：pH=7意思是溶液中氢离子的浓度是10-7.对于纯水在室温下，根据它的电离常数及氢离子氢氧根浓度关系确定此时氢离子浓度为10-7，也就是pH=7.如果温度不同，纯水的电离常数会随之变化，而此时的H+必然发生变化。由pH值与氢离子浓度的关系（负对数）可知，pH也会变化。温度升高，电离常数变大的情况下，...
常温下pH<7的溶液一定是( )A.酸溶液B.碱溶液C.酸性溶液D.碱性溶
答：常温下，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，故常温下pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选C．
下列说法正确的是 A.pH<7的溶液一定显酸性 B.25℃时,pH=5的溶液与pH=...
答：B A．如果温度高于室温，水的电离程度增加，Kw变大，Kw>1.0×10 -14 ，纯水中[H + ]>1.0×10 -7 ，pH＜7，但此时为中性，所以此项错误。B．25℃时，pH=5的溶液，[H + ]=1.0×10 -5 ，[OH - ]=1.0×10 -9 ；pH=3的溶液，[H + ]=1.0×10 -3 ，[OH - ]=1.0...
ph小于7的溶液不一定是酸溶液，还可能是某些强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液等等。
酸性溶液就是溶液中的H+离子的浓度大于OH-浓度的溶液~
常见的有： 酸的水溶液、某些强酸的酸式盐溶液、强酸弱碱盐的水溶液等等。
酸指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。
如果不是室温，pH<7可能是碱性。
100℃时水的Kw=10^-12，pH=6的时候是中性。
2、在较高温度下，如100℃时，PH=6的溶液为中性，PH＜6的溶液才显酸性。在这种情况下，若6＜PH＜7，则溶液显碱性，那就更不可能是酸溶液的。当然这种情况疏于特殊情况。
pH＜7 的溶液是酸性溶液。
但不一定是酸溶液。
可以是强酸弱碱盐溶液。亦可以是酸于其他物质的混合溶液。
不一定。
KHSO4，酸式盐，显酸性，pH<7
NH4Cl，强酸弱碱盐，水解显酸性，pH<7
99度，纯水pH=6，显中性。
不一定,还有可能是盐溶液,例如一些强酸弱碱盐的ph就小于7
首先一个溶液的pH小于7有两种情况：第一个就是该溶是酸的溶液，也就是自身可以溶于水后电离出氢离子的。第二种就是该溶液是盐溶液，无非该盐水解后成酸性，因为该盐电离出的阳离子可以与水电离的微量氢氧根反应生成溶解度较低的碱，使溶液中氢离子的浓度有所升高，从而使溶液pH小于7。
答：因为溶液的离子积常数与温度有关，比如说100摄氏度时，离子积常数是10的负十二次方，此时PH等于6，但它是中性的。
答：然而，温度对于水的离子积有影响，因此，当温度变化时，水的离子积常数（Kw）也会改变，进而影响氢离子和氢氧根离子的浓度。由于pH是氢离子浓度的负对数，温度升高会导致水的电离增加，使得氢离子浓度增加，从而pH值降低。因此，即使溶液的pH小于7，它也不一定是酸性的；如果在25摄氏度时，溶液的pH小于7...
答：A．100℃时，纯水PH=6，纯水是中性的，所以pH＜7的溶液他定是酸溶液错误，故A错误；B．他5℃时，水的离子积Kw=1×10 -14 ，根据Kw=他（H + ）×他（一H - ），PH=5的溶液，他（H + ）=10 -5 m一l/L，他（一H - ）=10 -9 m一l/L，PH=3的溶液，他（H + ）=10 -3 m...
答：在常温下 ，pH <7 的溶液呈酸性， 但是，如果温度在100℃， pH =6 的是中性，6<pH<7 的溶液显碱性，弱碱性
答：pH小于7的溶液只能说是酸性溶液，溶质不一定是酸，也有可能是酸性盐（初中范围内不溶性碱对应的金属离子与SO4，NO3，CI这三种离子形成的盐都呈酸性。如ZnCI2，MnSO4，Cu（NO3）3。当然酸卜溶液pH值小于7，同样pH值大于7的溶液丫是碱性溶液。溶质不定是碱溶液，也可能是盐溶液，如K2CO3，Na2CO3等，...
答：不是，也能是中性。沸水的ph约为6，可水还是中。紫色石蕊的变色范围是ph=5--8，即5-8时都呈紫色，小于5时才是红色，紫色石蕊试液变红的一定为酸性这话正确
答：常温下，酸溶液的PH一定小于7的，但PH小于7的不 一定是酸液，也有可能是显酸性的盐溶液，如NH4Cl溶液。在酸液中加入碱，二者就会发生中和反应，生成盐，不再是原来的酸液了。
答：pH=7意思是溶液中氢离子的浓度是10-7.对于纯水在室温下，根据它的电离常数及氢离子氢氧根浓度关系确定此时氢离子浓度为10-7，也就是pH=7.如果温度不同，纯水的电离常数会随之变化，而此时的H+必然发生变化。由pH值与氢离子浓度的关系（负对数）可知，pH也会变化。温度升高，电离常数变大的情况下，...
答：常温下，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，pH＞7，溶液显碱性，故常温下pH＜7的溶液一定是酸性溶液，故选C．
答：B A．如果温度高于室温，水的电离程度增加，Kw变大，Kw>1.0×10 -14 ，纯水中[H + ]>1.0×10 -7 ，pH＜7，但此时为中性，所以此项错误。B．25℃时，pH=5的溶液，[H + ]=1.0×10 -5 ，[OH - ]=1.0×10 -9 ；pH=3的溶液，[H + ]=1.0×10 -3 ，[OH - ]=1.0...
