黄铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
铜是锌和铜的合金，可以用来制造机器零件及日常用品．为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品.为了测定某黄 ...
答：亲，首先很高兴能为你解决问题，因为在黄铜 中铜 是不与硫酸反应的，而只有锌与硫酸反应，从图中看，当完全反应后生成氢气质量为0.2克，设锌质量为X Zn+H2SO4l=ZnSO4+H2 65 2 X 0.2克 X＝6.5克 铜质量为20－6.5＝13.5克 铜质量分数为13.5克/20克＝67.5 亲，我是诚心的想...
黄铜是Cu和Zn合金,可用于制造各种仪器零件.为测定黄铜的组成,课外活 ...
答：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：6.1g10g×100%=61%；（3）参加反应的Zn的质量为：lOg-6.1g=...
黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜...
答：(1)0.1 ………(1分)(2)解：设样品中Zn的质量为x。Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ ……… ………(1分)65 2x 0.1g ………
黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜...
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)避免与酸接触(合理即可) (1)黄铜样品中铜的质量分数为： 100%＝35%(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g－3.5 g＝6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn ＋ H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑65 986.5 g ...
...约在南北朝时就开始冶铸黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器...
答：因为黄铜是铜和锌的合金 而 铜不与稀硫酸反应 所以只有锌参加反应，所以 设锌的质量为X 克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65---2 X---0.1 g 则 65 / x = 2 / 0.1g 得 X = 3.25 g 所以 铜的质量为：10g - 3.25 g = 6.75 g 所以 该黄铜样品中铜的质量分数为：6.75 g...
黄铜是一种重要的金属,它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日...
答：32.5g40g×100%=81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%（3）当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：故答案为：
黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜...
答：0.14g 65 x = 2 0.14g x=4.55g 样品中铜的质量为10g-4.45g=5.45g 黄铜样品中铜的质量分数为： 5.45g 10g ×100%=54.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为54.5%． 故答案为：（1）0.04；（2）54.5%．
黄铜是铜锌合金,可用于制造仪表,机器零件和日用品.为了测定某黄铜样品...
答：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；（2）设参见反应的盐酸中溶质的质量为x丙中盐酸的质量=129g-56g=73gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑...
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品.为了测定...
答：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1g 65/x=2/0.1g x=3.25g （1）该黄铜样品中锌的质量3.25g （2）该黄铜样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5
...约在南北朝时就开始炼制黄铜,黄铜是铜和锌的合金,它可用来制造机器...
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：4.9g/50g*100% ="9.8%" 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8
（2）计算该黄铜样品中锌的质量分数．
（10-6.7）/10*100%=33%
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
第一次反应的锌的质量＝10－8.7＝1.3克
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
73 65
X 1.3
X＝1.46g
稀盐酸的溶质质量分数=1.46/10=14.6%
由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
X Z Y 0.2
解得 X=6.5 Y=16.1 Z=9.8
所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5%
完全反应后溶液质量为：20+（9.8/10%）-0.2=117.8g
| （1）3 （2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故锌的质量为样品质量减去铜的质量，即为10g﹣6.7g=3.3g， 故黄铜中锌的质量分数为： ×100%=33%； 答：该黄铜样品中锌的质量分数33%． （3）根据金属活动性可知，铜排在氢后，不能与稀盐酸发生反应，故发生反应的是锌，减少的固体的质量就是参加反应的锌的质量，由题目可知：第二次反应消耗锌的质量=8.7g﹣7.4g=1.3g，设稀盐酸中溶质的质量为x Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 65 73 1.3g x x=1.46g 稀盐酸中溶质的质量分数为 ×100%=14.6% 答：所用稀盐酸的质量分数为14.6%． |
答：亲，首先很高兴能为你解决问题，因为在黄铜 中铜 是不与硫酸反应的，而只有锌与硫酸反应，从图中看，当完全反应后生成氢气质量为0.2克，设锌质量为X Zn+H2SO4l=ZnSO4+H2 65 2 X 0.2克 X＝6.5克 铜质量为20－6.5＝13.5克 铜质量分数为13.5克/20克＝67.5 亲，我是诚心的想...
答：（1）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，发生反应的为锌和稀硫酸，其中锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）黄铜中的铜不能和稀硫酸反应，而加入的稀硫酸又是足量的，所以可以知道剩余的固体为铜，其质量分数为：6.1g10g×100%=61%；（3）参加反应的Zn的质量为：lOg-6.1g=...
答：(1)0.1 ………(1分)(2)解：设样品中Zn的质量为x。Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ ……… ………(1分)65 2x 0.1g ………
答：(1)黄铜样品中铜的质量分数为35%。(2)稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。(3)避免与酸接触(合理即可) (1)黄铜样品中铜的质量分数为： 100%＝35%(2)10 g该样品中，锌的质量为：10 g－3.5 g＝6.5 g设稀硫酸中溶质的质量为xZn ＋ H 2 SO 4 =ZnSO 4 ＋H 2 ↑65 986.5 g ...
答：因为黄铜是铜和锌的合金 而 铜不与稀硫酸反应 所以只有锌参加反应，所以 设锌的质量为X 克 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 65---2 X---0.1 g 则 65 / x = 2 / 0.1g 得 X = 3.25 g 所以 铜的质量为：10g - 3.25 g = 6.75 g 所以 该黄铜样品中铜的质量分数为：6.75 g...
答：32.5g40g×100%=81.25%答：黄铜样品中锌的质量分数为81.25%（3）当硫酸的质量的为0是，没有氢气产生，所以从0开始，随着硫酸的不断加入，氢气的质量逐渐增加，当加入到120.0g时，氢气的质量不再增加，为一定值，所以40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线为：故答案为：
答：0.14g 65 x = 2 0.14g x=4.55g 样品中铜的质量为10g-4.45g=5.45g 黄铜样品中铜的质量分数为： 5.45g 10g ×100%=54.5% 答：黄铜样品中铜的质量分数为54.5%． 故答案为：（1）0.04；（2）54.5%．
答：（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是0.2g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是129g+20g-148.8g=0.2g；故填：丙；0.2g；（2）设参见反应的盐酸中溶质的质量为x丙中盐酸的质量=129g-56g=73gZn+2HCl═ZnCl2+H2↑...
答：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 2 x 0.1g 65/x=2/0.1g x=3.25g （1）该黄铜样品中锌的质量3.25g （2）该黄铜样品中铜的质量分数 (10g-3.25g)/10g*100%=67.5
答：原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：4.9g/50g*100% ="9.8%" 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8
