关于离子方程式的问题
对，前面电子数等于后面电子数
离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。
一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质
1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。
2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。
3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。
4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。
5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。
二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤
初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：
第一步：写 正确写出反应的化学方程式
第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒
上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。
三. 牢记离子反应发生的基本条件
化学反应是否是离子反应，是否可改写成离子方程式，必须以实验事实为依据，尊重富观事实。通常情况下有沉淀、气体、弱酸、弱碱以及有水等难电离的弱电解质生成或能发生的氧化还原反应的离子反应都能进行。
如：硝酸银溶液中加入氯化钠
碳酸钠溶液中加入过量稀盐酸
醋酸钠溶液和盐酸反应
氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液
四. 加强实验，注重练习，掌握离子方程式的书写要点
1. 化学是一门以实验为基础的自然学科，要能够准确熟练掌握离子方程式的书写，同样要加强化学实验，以实验事实为依据，通过一系列实验来揭示反应实质并发现规律。如氢氧化钡和硫酸、氨水和醋酸等反应设计成如下两个实验：
实验1：在氢氧化钡中滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，然后再向上述溶液中逐滴加入硫酸，发现溶液的红色逐渐变淡直至红色完全消失，同时溶液中出现了白色沉淀，并不断增加，红色完全消失时沉淀完全。这一实验事实说明，和、和之间的反应是同时发生也同时结束。
实验2：分别取稀氨水和稀醋酸做导电性实验，两次灯光都很暗，再将两溶液混合后做导电性实验，灯光明显变亮。这说明混合后的生成物电离能力显著增强。因为醋酸铵是强电解质完全电离，而氨水和醋酸都是弱电解质，只能部分电离。
2. 化学方程式的书写要在老师的指导下，有计划、有步骤的对不同类型的离子方程式进行归纳整理，并通过练习进行分析、比较，总结规律，达到熟能生巧。
一、离子方程式
离子方程式书写的基本规律要求。
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、 Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+ 3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32 -、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+= 3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
*3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
思维技巧点拨
1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。
2．审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存； MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
参考资料： http://zhidao.baidu.com/question/39155267.html?si=3
实际参与反应就是指有化合价升降!两个离子结合产生水、气体、沉淀当然是实际参与反应.
Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
这个反应式中0价的Cl2经反应生成+1和-1价,水、气体、沉淀不能拆成离子式,所以不论反应物还是生成物中有都要写出来,就是这个方程式了.写离子方程式注意配平,看看电荷是否守恒~~祝你好运
确实实际参与反应就是指化合价升降，但也有例外，那就是固体还有弱电解质、非电解质这些在离子方程式里不能改写成离子的物质也认为它实际参与了反应，至于其他的你就用化合价升降来判断吧。
因为碳酸氢根会与氢氧根反应生成碳酸根和水.hco3-+oh-==co32-+h2o望采纳谢谢
两个离子或离子团结合产生水、气体、沉淀就叫实际参与反应
因为生产水是弱电解质
答：问题1：若石灰水过量，就是这个方程式。若石灰水不足，则应该是：2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+CO32- +2H2O。石灰水过量时，碳酸氢根只能与氢氧化钙中的一个氢氧根反应，另外一个与钠离子结合，等于没有参加反应，因此在方程式两边就可以抵消。问题2：前者是正确的。把化学方程式写出来以后拆成离...
答：（1） 写成离子形式的物质通常是___可溶于水___,___易电离___的物质,如__强酸___,___强碱___,__大部分盐___.（2） 单质,沉淀,气体,难电离物质,氧化物等写成__化学式___.如:HF,SO2 （3） 澄清石灰水中的Ca(OH)2写成__Ca2+ + 2OH-___,石灰乳写成__Ca(OH)2__....
答：(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。(7)看：离子配比数是否正确。容易忽视的几个问题：1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反...
答：A、不正确，少量为主，少量为1，所以此反应的离子方程式为：H^+ +SO4^2-+Ba^2++OH^-=BaSO4↓+H2O B、不正确，电荷不守恒，反应分为二步反应,第一步是 2F2+2H2O=O2↑+4HF 第二步反应是:HF+NaOH=NaF+H2O 总反应:2F2+4NaOH=4NaF+O2↑+2H2O 正确的离子方程式为：2F2+4OH^-=4F^-...
答：离子方程式中常见的少量和过量问题如下：向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量。1、AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓。2、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量。1、AlO2-+4H+=Al3++2H2O。2、3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓。离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示...
答：C A错铁比铜活泼不能置换 B配平错2Na+2H2O=2Na+ + 2OH- +H2 D醋酸是弱酸不可拆BaCO3+CH3COOH=2CH3COO- + Ba2+ + H2O +CO2
答：（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-...
答：1 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：2 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为：3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式：4 少量的氯气通入FeBr2溶液中，其反应的离子方程式正确的是：5 写出向漂白粉溶液中通入...
答：1、过量离子问题：过量离子是指某种离子在反应中存在的多于所需的量。当某种离子为过量时，可以将其写在反应方程式的右侧，以表明该离子是溶液中的过量成分。2、少量离子问题：少量离子是指某种离子在反应中存在的少于所需的量。当某种离子为少量时，可以使用∆符号表示。3、反应程度的影响：过量和...
答：（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN -、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如...
