某研究性学习小组为探究Fe3+是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）．
（1）湿润的红色石蕊试纸褪色，说明有HClO生成，氯气和水反应生成HClO，所以说明装置A中有Cl2生成；若B中改放湿润的淀粉KI试纸，碘离子具有还原性，O2、Cl2都具有强氧化性，都能将碘离子氧化为I2，I2遇淀粉试液变蓝色，发生的离子反应方程式为4H++4I-+O2═2I2+2H2O（或4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-），所以不能据此证明上述结论，故答案为：Cl2；4H++4I-+O2═2I2+2H2O；（2）Cl2有毒不能直接排空，如果O2中混有Cl2，会导致收集的O2不纯净，且盐酸具有挥发性，导致生成的气体中含有HCl，氯气、HCl都能和NaOH反应而除去，则NaOH的作用是吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气，故答案为：吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气；（3）①水和过氧化钠反应也生成氧气，O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的；②如果Na2O2被还原，则O元素应该得电子化合价降低，不能是化合价升高，Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2故答案为：Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2；（4）实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体，所以该实验不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，故答案为：不能；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）．
（1）该仪器名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；还原；（4）①若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；②按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c（NO3-）=3mol/L，则可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为：C．
（1）①浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；
②U形管能放倒吸，故答案为：防倒吸；
（2）①配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器还有：500mL容量瓶；没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的浓度偏低，故答案为：500 mL容量瓶；偏低；
②锌与硫酸反应产生氢气排尽装置中的空气，故答案为：排尽装置中的空气；
（3）①二氧化硫能被装置中的空气氧化为硫酸，故答案为：D；
②因为SO2和Fe2+都可以使KMnO4溶液褪色，所以无法确定一定有Fe2+生成，故答案为：SO2也能使高锰酸钾溶液褪色．
答：（11分）（1）①Na 2 SO 3 ＋H 2 SO 4 ＝Na 2 SO 4 ＋SO 2 ↑＋H 2 O ②防倒吸（2）①500mL容量瓶（无型号不得分） 偏低 ②排尽装置中的空气（3）①D ②SO 2 也能使高锰酸钾溶液褪色 （1）①硫酸的酸性强于亚硫酸，硫酸与亚硫酸反应的化学方程式为Na 2 SO 3 ＋H ...
答：溶液加盐酸时产生刺激性气体，当加入BaCl 2 有白色沉淀生成，证明含有SO 4 2- 试题分析：（1）FeCl 3 是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性； Na 2 SO 3 是强碱弱酸盐水解使溶液显碱性。当二者混合时，对彼此的水解起到了促进作用，所以产生了红褐色的氢氧化铁胶体。（2）如果二者混合发生氧化还原...
答：故答案为：相同时间内收集的气体体积或收集相同体积的气体需要的时间；（2）研究催化剂FeCl 3 的量对O 2 生成速率的影响实现实验目的，应使反应物的浓度相同及总体积相同，则V 1 =V 2 =20.0mL，
答：故答案为：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；（2）在FeCl3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
答：（1）因补血剂的成分是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色，说明Fe3+的浓度低，故答案为：不合理；（2）因加入氯水、溴水后溶液呈血红色，颜色明显加深，说明生成更多的Fe3+，而Fe2+能氧化剂如氯气、液溴所氧化，则原溶液中铁的化合价为+2价，故答案为：+2；（3）因Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+遇...
答：第一个问题是基于硫酸根和亚硫酸根的性质。氯化钡可以和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀。而亚硫酸根会和盐酸发生反应生成二氧化硫，有气泡产生，所以可以检验。知道两种反应都有是因为既有气泡，又有沉淀，这就说明溶液中既有亚硫酸根，又有硫酸根，所以既有氧化还原反应，又有双水解反应。得证 ...
答：（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（2）依据反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，溶解电路板上3.2g的铜物质的量=3.2g64g/mol=0.05mol，反应消耗氯化铁0.1mol；故答案为：0.1；（3）验证废液中是否存在Fe3+的试剂是...
答：实验室制备Fe（OH）3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热，离子方程式：Fe3++3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3H+，故答案为：红褐；Fe（OH）3胶体；Fe3++3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3H+；（1）Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场...
答：铁粉和水蒸汽之间发生的反应为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2，根据假设一：固体全部是Fe3O4 ；假设二：固体全部是Fe，确定假设三：固体是Fe3O4 和Fe的混合物，故答案为：3Fe+4H2O（g） 高温 . Fe3O4+4H2；Fe3O4 和Fe的混合物；探究1：取少量样品投入硫酸铜稀溶液中，...
答：便于收集产品，装置C的名称为干燥管；检验FeCl2是否失效应检验FeCl2是否存在，可以用KMnO4溶液检验；故答案为：冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品；干燥管；KMnO4溶液；（5）用氢氧化钠溶液吸收的是氯气，不用考虑防倒吸，故答案为：；（6）三价铁具有氧化性，硫化氢具有还原性，二者之间发生氧化还原反应：2...
