酸碱中和滴定实验报告
酸碱滴定实验详细步骤：
1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管，至刻度“ 0”以上，把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面，使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度，并记下准确读数。
2、把待测浓度的NaOH溶液注入事先已用该溶液润洗过的碱式滴定管，也把它固定在滴定管夹上。轻轻挤压玻璃球，使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡,然后调整管内液面，使其保持在“ 0”或“ 0”以下某一刻度，并记下准确读数。
3、 在管下放一洁净的锥形瓶，左手控制活塞，右手拿好锥形瓶。从碱式滴定管放出25.00 mL NaOH溶液，注入锥形瓶，加入2滴酚酞试液，溶液立即呈粉红色。
4、把锥形瓶移到酸式滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的盐酸，同时右手顺时针不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合。
5、随着盐酸逐滴加入，最后，当看到加入1滴盐酸时，溶液褪成无色，且反滴一滴NaOH溶液又变回红色说明反应恰好进行完全。停止滴定，准确记下滴定管溶液液面的刻度。
酸碱中和滴定的注意事项：
1、摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
2、滴定时左手不能离开旋塞让液体自行流下。
3、注意观察液滴落点周围溶液颜色变化。开始时应边摇边滴，滴定速度可稍快（每秒3~4滴为宜），但是不要形成水流。接近终点时应改为加一滴，摇几下，最后，毎加半滴，即摇动锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色变化，准确到达终点为止。
4、每次滴定最好从“0.00”ML处开始(或者从0ML附近的某一段开始），这也可以固定使用滴定管的某一段，以减小体积误差。
参考资料来源：百度百科-酸碱中和滴定
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62.00 62.00 62.00
56.00 56.00 56.00
实验报告：
实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。
实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。
实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂
实验步骤
1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠溶液直至滴定管被盛满。调整活塞，使所有氢氧化钠流入烧杯中。重复以上步骤两次。
2．移液。将过量稀盐酸加入烧杯中，将移液管插进烧杯，使用洗耳球向上吸液体10毫升，记为V盐酸。将液体倒进锥形瓶。
3．在锥形瓶中加入几滴酚酞指示剂。将滴定管固定在铁架台上，在滴定管中加入过量氢氧化钠，记录初始体积V初。把锥形瓶移到滴定管下，左手调活塞逐滴加入已知物质的量浓度的氢氧化钠，同时右手按顺时针方向不断摇动锥形瓶，使溶液充分混合，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
4．当某一时刻溶液变红，并保持30秒不褪色时，记录此时氢氧化钠的体积V末。
实验分析：
C（未知盐酸）V（盐酸）＝C（氢氧化钠）V（初—末尾）
今天使用的滴定管、移液管都是干燥洁净的全新器材。高一的同学们自己动手、自己操作，有问题互相讨论、求助老师；老师和高二的同学们及时向同学们提供帮助，进行情况记录。
实验步骤：
1.使用前，从酸式滴定管上倒入少量水，检查是否漏水。
2.将酸式滴定管固定在滴定管夹上，用左手控制滴定管的活塞，并且轻轻反复转动。
3.用水润洗滴定管。管好活塞，从滴定管上取下滴定管，从滴定管上口倒入少量水，并使滴定管缓缓移动，用左手控制活塞，将水从滴定管下部放入预制的烧杯中。重复操作一次。
你实验书上应该都有写啊，你照那个抄下来就得了啊。数据必须得亲自做出来，每个学校和每个学校给的草酸浓度都不一定相同。注意有效数字。
答：结论：通过酸碱中和滴定实验，我们能够计算出未知浓度的稀盐酸。实验过程详尽如下：其目标是利用已知浓度的氢氧化钠来测定稀盐酸的浓度。实验所需的主要设备有滴定装置（包括滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶和烧杯。实验药品包括未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠以及酚酞指示剂。首...
答：实验报告：实验目的：利用已知浓度、体积的氢氧化钠计算出已知体积的稀盐酸的浓度。实验仪器：滴定装置（滴定管、滴定管夹、铁架台）、移液管、洗耳球、锥形瓶、烧杯。实验药品：未知浓度的稀盐酸、已知浓度的氢氧化钠、酚酞指示剂 实验步骤 1．润洗滴定管。取一支干燥洁净的滴定管，向其中倒入氢氧化钠...
答：篇一:酸碱中和滴定 验报告 班级___姓名___实验时间___ 一、实验目的 用已知浓度溶液标准溶液)【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液(待测 溶液) 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理 在酸碱中和反应中,使用一种 的酸(或碱)溶液跟 的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者的 ,再根据化学方程式中酸和...
答：氢氧化钠与盐酸的实验步骤：1、确定两者浓度都是0.1mol/L，在锥形瓶里用移液管移入25.00 ml，加入酚酞指示剂；2、用0.1000mol/L 盐酸标准溶液加入滴定管，滴定至终点，溶液由红色变为浅红色为终点，记录其滴定体积；3、计算测定氢氧化钠的浓度值 c = CV/v 4、重复测定2~3次，取平均值为...
答：实验结果 本次实验测得混合酸所需氢氧化钠溶液体积分别为25.5ml、25.2ml、25.3ml。假设混合酸中有两种酸，分别为酸1和酸2，其浓度分别为C1和C2。根据中和反应的化学方程式，可以得到醇酸比为：C1/C2 = V2/V1 其中，V1为酸1的滴定终点体积，C1为酸1的浓度；V2为酸2的滴定终点体积，C2为酸2的...
答：1、掌握酸碱滴定的原理 2、掌握滴定操作，学会正确判定 [基础知识]若酸（A）与碱（B）发生如下反应：，当反应达到时，A的nA与B的物质的量nB之比为 ，又因为 ，，则 （公式中符号说明参见实验一）。由此可见，酸碱溶液通过滴定，确定它们中和时所需要的体积比，就可确定它们的浓度比。如果其中一...
答：方法名称：苯甲酸含量的测定—中和滴定法\x0d\x0a应用范围：本方法采用滴定法测定苯甲酸原料药中苯甲酸的含量。\x0d\x0a方法原理：供试品加中性稀乙醇（对酚酞指示液显中性）溶解后，加酚酞指示液，用氢氧化钠滴定液滴定，并将滴定的结果用空白试验校正，根据滴定液使用量，计算苯甲酸的含量。\x0...
答：氢氧化钠滴定醋酸实验报告 稀释醋酸实验报告 冰醋酸的成分含量测定方法 实验目的:主要是为了测定供应商提供的冰醋酸的浓度含量是否达到标准要求 (ch3cooh%=98%)。实验器材:烧杯三个(50ml) 锥形瓶两个(带活塞1个)(250ml) 酸式滴定管1个 100g的精密电子秤一个 .滴管2个 实验原料:100ml的冰醋酸(无...
答：混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3 设...
答：酸的相对分子质量的测定 一、实验题目：设计一个实验以准确测定某固体二元酸的相对分子质量（范围在80~100）二、实验目的：考查酸碱中和滴定等基本操作。三、提供的试剂：1、相对分子质量为80~100的纯固体二元酸 2、0.40 mol/L 的NaOH溶液 【学生撰写的实验报告】一、实验药品 除了题目上已经提供的某...
