(CrO4)2-能否在碱性条件下氧化RCH2OH为RCOOH?
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-01
CrO4离子能在碱性条件下存在吗
我查了无机化学和有机化学课本！
在碱性条件下；铬酸钾和重铬酸钾（碱性条件中和变为铬酸盐）的氧化性很差！
也就是说，在碱性条件下就连一般的氧化剂都能将Cr3+ 氧化为铬酸盐！
再根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性得知：在碱性添加下，铬酸盐并不是强氧化剂，事实上不做氧化剂使用！
铬酸盐一般在酸性条件下使用，而且一般使用重铬酸钾晶体，而且要加入稀硫酸提供强酸性条件（此时提供氧化性的物质实际相当于H2CrO4或H2Cr2O7），即便如此通常由于酸度不够，一般也用浓硫酸+固体重铬酸钾制备铬酸酐（CrO3），CrO3才是有机制备常用的氧化剂！
补充一点： 与铬酸盐不同的是，高锰酸钾可以用于碱性条件作为氧化剂，如正丙醇在高锰酸钾（含氢氧化钾）的溶液可以氧化为丙醛，进一步氧化为丙酸（钾）。这主要取决于KMnO4在碱性条件下的电极电势依然较高，故可作氧化剂
...氧化为CrO42-离子后,要将CrO42-转化为Cr2O72
答：将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行，也就是说溶液中OH(-)浓度很高；如果不酸化，将会导致副反应发生：Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时 PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度...
Cr2O72-如果不在酸性条件下有没有强氧化性
答：在碱性条件下，Cr2O7 2-转化为CrO4 2-，也有氧化性。2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
CrO4 2-和Cr2O7 化合价相同氧化性为何不同
答：前者是在碱性溶液中的存在形态，后者是在酸性溶液中的存在形态，在酸性条件下氧化性强
K2Cr2O7能与浓盐酸作用得到氯气,但Cl2能将CrO2氧化成CrO4,为什么?
答：酸性环境下 K2Cr2O7 将 HCl 氧化成 Cl2 碱性环境下 Cl2 将 (CrO2)- 氧化成 (CrO4)2- 不同环境下，物质氧化还原性能会发生变化，一些反应就会逆向进行 类似的例子，Fe3+ 可以氧化 I-，而 I2 可以氧化 Fe(OH)2
氧化还原反应酸碱环境下半反应式怎么写成总反应式?
答：在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 +2OH- = 2(CrO4)2- +8H2O 帮助他人，快乐自己。若我的回答对您有用，请将其设为“好评”，谢谢！
CrO4离子能在碱性条件下存在吗
答：碱性条件CrO42-很稳定
求重金属铬的测定方案
答：常见的反应是把三价铬离子转化成六价的铬离子。在酸性环境下加入一定浓度的高锰酸钾加热，或在碱性溶液中使其被氧化用双氧水等即可产生。在酸性条件下变成 Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子。在碱性条件下变成 CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子 铬酸根离子和重铬酸根离子可以达到化学平衡，...
过氧化氢能不能氧化三价铬?双氧水氧化测定水中总铬
答：3H2O2 + 2CrO2 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 4H2O 反应须在碱性环境下才发生，也就是水中要加入一定量的（强）碱！！！反应原理也就是上述方程式，自己做吧，加油！！
草木灰是酸性还是碱性
答：1. 碱性条件下的氧化铬：基本性质与制备方法 碱性条件下的氧化铬化学式为Cr(OH)4^(-)，是一种绿色固体。在强碱性条件下，它可以水解生成氧化铬酸根离子CrO4^(2-)和Cr2O7^(2-)，而在弱碱性条件下，它可以稳定存在。碱性条件下的氧化铬可以通过不同的方法制备，常用的方法包括铬酸钠法、铬酸亚铁...
重铬酸钾在什么条件下变绿?
答：1、酸性条件下 当重铬酸钾溶液处于酸性条件下，颜色呈橙红色。这是因为在酸性环境中，重铬酸钾分子不断发生离解，生成CrO4 2-离子和H+离子。CrO4 2-离子星黄色，而H+离子对颜色没有影响，因此整个溶液呈橙红色。2、中性条件下 当重铬酸钾溶液处于中性条件下，颜色呈橙黄色。这是因为在中性环境中，...
碱性条件CrO42-很稳定
Cr(OH)4 - 读作：四羟合铬（III）配离子；
3H2O2 + 2Cr(OH)4 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 8H2O
我查了无机化学和有机化学课本！
在碱性条件下；铬酸钾和重铬酸钾（碱性条件中和变为铬酸盐）的氧化性很差！
也就是说，在碱性条件下就连一般的氧化剂都能将Cr3+ 氧化为铬酸盐！
再根据氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性得知：在碱性添加下，铬酸盐并不是强氧化剂，事实上不做氧化剂使用！
铬酸盐一般在酸性条件下使用，而且一般使用重铬酸钾晶体，而且要加入稀硫酸提供强酸性条件（此时提供氧化性的物质实际相当于H2CrO4或H2Cr2O7），即便如此通常由于酸度不够，一般也用浓硫酸+固体重铬酸钾制备铬酸酐（CrO3），CrO3才是有机制备常用的氧化剂！
补充一点： 与铬酸盐不同的是，高锰酸钾可以用于碱性条件作为氧化剂，如正丙醇在高锰酸钾（含氢氧化钾）的溶液可以氧化为丙醛，进一步氧化为丙酸（钾）。这主要取决于KMnO4在碱性条件下的电极电势依然较高，故可作氧化剂
答：将Cr(III)氧化成CrO4(2-)一般都要在碱性条件下进行，也就是说溶液中OH(-)浓度很高；如果不酸化，将会导致副反应发生：Pb(2+) + 2OH(-) = Pb(OH)2 Pb(OH)2 + 2OH(-) = [Pb(OH)4](2-) 碱的浓度高时 PbCrO4 + 4OH(-) = [Pb(OH)4](2-) + CrO4(2-) 碱的浓度...
答：在碱性条件下，Cr2O7 2-转化为CrO4 2-，也有氧化性。2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S 2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O
答：前者是在碱性溶液中的存在形态，后者是在酸性溶液中的存在形态，在酸性条件下氧化性强
答：酸性环境下 K2Cr2O7 将 HCl 氧化成 Cl2 碱性环境下 Cl2 将 (CrO2)- 氧化成 (CrO4)2- 不同环境下，物质氧化还原性能会发生变化，一些反应就会逆向进行 类似的例子，Fe3+ 可以氧化 I-，而 I2 可以氧化 Fe(OH)2
答：在碱性条件下,不存在Cr3+,只有[Cr(OH)4]- 2[Cr(OH)4]- + 3H2O2 +2OH- = 2(CrO4)2- +8H2O 帮助他人，快乐自己。若我的回答对您有用，请将其设为“好评”，谢谢！
答：碱性条件CrO42-很稳定
答：常见的反应是把三价铬离子转化成六价的铬离子。在酸性环境下加入一定浓度的高锰酸钾加热，或在碱性溶液中使其被氧化用双氧水等即可产生。在酸性条件下变成 Cr2O7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子。在碱性条件下变成 CrO4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子 铬酸根离子和重铬酸根离子可以达到化学平衡，...
答：3H2O2 + 2CrO2 - + 2OH- = 2CrO4 2- + 4H2O 反应须在碱性环境下才发生，也就是水中要加入一定量的（强）碱！！！反应原理也就是上述方程式，自己做吧，加油！！
答：1. 碱性条件下的氧化铬：基本性质与制备方法 碱性条件下的氧化铬化学式为Cr(OH)4^(-)，是一种绿色固体。在强碱性条件下，它可以水解生成氧化铬酸根离子CrO4^(2-)和Cr2O7^(2-)，而在弱碱性条件下，它可以稳定存在。碱性条件下的氧化铬可以通过不同的方法制备，常用的方法包括铬酸钠法、铬酸亚铁...
答：1、酸性条件下 当重铬酸钾溶液处于酸性条件下，颜色呈橙红色。这是因为在酸性环境中，重铬酸钾分子不断发生离解，生成CrO4 2-离子和H+离子。CrO4 2-离子星黄色，而H+离子对颜色没有影响，因此整个溶液呈橙红色。2、中性条件下 当重铬酸钾溶液处于中性条件下，颜色呈橙黄色。这是因为在中性环境中，...
