水解和电离的区别与联系？
水解和电离的区别有：
1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐和弱酸弱碱盐四种。
3、使用不一样：电离只适用于经典物理和玻尔模型，使原子和分子电离完全确定性，即每一个问题，始终有一个明确的和可计算的答案。水解的应用非常广泛，例如碱水解的应用，自从人类首次行走在地球上，人类遗体通常是埋葬或火化。
参考资料：
百度百科-电离
百度百科-水解
这是一个不错的回答，我觉得应该有助于大家掌握水解和电离的知识。
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
水解
物质与水发生的复分解反应。
（例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
①
弱酸根与水中的H+
结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO-
+
H2O
←═→
CH3COOH
+
OH-
②
弱碱离子与水中的OH-
结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+
+
H2O
←═→
NH3·H2O
+
H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10
mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5
+
H2O
—→
CH3COOH
+
C2H5OH
(C6H10O5)n
+
nH2O
—→
nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
一、水解和电离的主要区别如下：
1、本质不同
水解的本质是化学反应，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。
电离是在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程，属于物理过程，不产生新的物质。
2、分类不同
水解主要分为有机物的水解和无机盐的水解两大类；
电离主要分为连续电离和非连续电离两个类型。
3、参与反应的主要物质不同
水解中参与反应的主要物质：水溶液、水解剂（氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等水溶液）、被水解的物质（无机盐、有机物）；
电离中参与反应的主要物质：水溶液和电离物质（酸、碱、无机盐、有机物等），还有一种电离情况是在光照或高能射线辐射下，气态原子、分子失去电子变成离子。
二、水解与电离的联系
水解反应需要使用水解剂（通常为强酸或强碱）在水中电离出氢离子或氢氧根离子形成水解溶液，再加入被水解物进行反应。
参考资料来源：百度百科-水解
参考资料来源：百度百科-电离
这是一个不错的回答，我觉得应该有助于大家掌握水解和电离的知识。
电离
电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。
将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这时所需的能量叫电离电势能。
例如氢原子中基态的能量为-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。
简单点说，就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程．
水解
物质与水发生的复分解反应。 （例图：碳酸根离子分步水解）
由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液：
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
例如，硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠，溶液浓度相同时，前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如，碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强，溶液呈碱性；
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强，溶液呈酸性；
若两者的水解倾向相同，则溶液呈中性，这是个别情况，如乙酸铵。
弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比，
弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。
如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%，pH为11.6，
而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%，pH为9.3。
酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质，也是水解：
CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OH
(C6H10O5)n + nH2O —→ nC6H12O6
某些能水解的盐被当作酸（如硫酸铝）或碱（如碳酸钠）来使用。
正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
水解反应
（1）含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解，例如：Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+，CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。
（2）金属氮化物的水解，例如：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。
（3）金属硫化物的水解，例如：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。
（4）金属碳化物的水解，例如：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。
（5）非金属氯化物的水解，例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。
取代反应（水解反应）(有机反应)
1.卤代烃在强碱水溶液中水解，例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOH
CH3CH2OH+HCl。
2.醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3.酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。
4.二糖、多糖的水解，例如淀粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖）。
5.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
水解和电离是2个相逆的式子……能水解的一定能电离…能电里不一定能水解……
例如：CH3COO- + H2O =（此处为可逆符号） CH3COOH + OH-
CH3COOH =（此处为可逆符号） CH3COO- + H+
第一个式为水解 第2个为电离
可看出,水解反应生成物需要水的参与
电离反应中生成物不需要水的参与
可根据这个来分辨是电离和水解
答：1、本质不同 水解的本质是化学反应，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。电离是在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成离子的过程，属于物理过程，不产生新的物质。2、分类不同 水解主要分为有机物的水解和无机盐的水解两大类；电离主要分为连续电离和非连续电离两个类型。3、参与反应的主要物...
答：水解是化学变化，电离是物理变化。水解是指物质和水发生反应的化学过程，首先该化合物自身先分解成两部分，一部分与氢离子结合，另一部分与氢氧根结合。（在有机物中是指与氢原子和羟基结合），而电离是指电解质在溶液或是熔融状态下，电离出阴阳离子的物理过程。盐类水解规律：谁弱谁水解，无弱不水解，...
答：水解和电离的区别有：1、定义不一样：电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、类型不一样：电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。水解的种类非常多，例如无机盐的水解就有强酸强碱盐...
答：一、性质不同 1、水解：利用水将物质分解形成新的物质的过程。2、电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成带相反电荷并自由移动离子的一种过程。二、特点不同 1、水解：水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠...
答：电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是盐中的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。可视为酸碱中和的逆过程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 近代有关电离学说的主要内容如下：①弱电解质在水溶液中自发地部分电离成水化的...
答：电离就是化合物在水溶液里电离成离子的形式，水起介质作用，而水解是水参加了反应。而且水解的化合物要有弱离子。如NaHCO3==Na++HCO3-这是电离，水解为 HCO3-+H2O==H2CO2+OH-
答：二、水解和电离的区别：1、使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。如2NaCl(熔融)=2Na+Cl2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、电离:高中阶段指电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动的阴阳离子的过程.这个过程是自发进行的,无需外加电场作用。如共价化合物HCl在水...
答：水解和电离是物质在水中发生化学反应的两个不同概念。1. 水解：水解是指化合物在水中通过与水分子的反应，使其分子结构发生改变并生成新的物质。水解通常会导致物质的溶解度增加或产生酸碱性变化。一般来说，当一个化合物与水发生反应，在反应中水的氢离子（H+）与该化合物的某些原子团发生作用，导致...
答：水解是物质在受水分子的作用下，物质分子和水分子电离出的离子H+和OH-作用生成两种新化合物的过程，在这一过程中，若有电离程度更弱的物质生成，水解反应的趋势就比较完全，所以，教科书上说是一个生成弱电解质的过程，但有些情况并不尽然，如氯气的水解：Cl2 + H2O =可逆= H+ + Cl- +HOCl 。
答：水解和电离是溶液中溶质与水发生反应的两种不同过程。1. 水解：水解是指溶质分子或离子与水分子发生化学反应，生成新的化学物质。在水解过程中，溶质分子或离子被水分子攻击，并且发生化学键的断裂和形成，从而产生新的化学物质。水解通常发生在化合物的分子或离子中，而不是水分子自身。常见的水解反应包括...
