高一化学 金属及其化合物
一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)
1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是( )
A．钠玻璃 B．钾玻璃
C．铜管 D．石英玻璃
解析： 钠、钾、铜灼烧均有颜色，会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案： D
2．下列金属需密封保存的是( )
A．Na B．Mg
C．Al D．Cu
解析： Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜，从而保护内部金属；Cu性质不活泼，所以均不用密封保存。钠性质活泼，很容易被氧气氧化而变质，需密封保存。故正确答案为A。
答案： A
3．下列关于合金的叙述中正确的是( )
A．合金是由两种或多种金属熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C．合金在任何情况都比单一金属性能优良
D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析： 合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，司母戊鼎是铜合金制 成的，只有B正确。
答案： B
4．小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是( )
A．Fe3O4 B．FeO
C．Fe2O3 D．Fe(OH)2
解析： 小刀是铁的合金，火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案： A
5．下列说法正确的是( )
A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿
B．铜的导电能力不如铝
C．铝是地壳中含量最多的金属元素
D．铁比 铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼
一、钠及其化合物
1. 钠在空气中表面变暗：4Na + O2 == 2Na2O
2. 钠在氧气中燃烧：2Na + O2 Na2O2
3. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4. NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
5. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
6. NaHCO3和NaOH：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
二、铝及其化合物
1. 铝和稀硫酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
3. 氧化铝和稀硫酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
4. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
5. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
8. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ + 3NH3•H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
三、铁及其化合物：
1. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
2. 除去FeCl2中的FeCl3： Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
3. FeCl2和Cl2反应： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
4. 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 （白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
5．FeCl3和Cu反应：2FeCl3 + Cu == FeCl2 + CuCl2
6．CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
陈
一、钠及其化合物的性质和用途
1． 钠的物理性质和化学性质
物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属，比水轻，熔点97.81℃，沸点882.9℃
钠的化
学性质 ①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O（常温下缓慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S（发生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（产生大量白烟）
③与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮于水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，并在水面上不停地游动）
④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（钠不能从溶液中置换出其他金属）
2．钠的保存
由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和H2O等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为： 银白色的金属钠 表面变暗（生成Na2O）
出现白色固体（NaOH） 表面变成粘稠状（NaOH潮解） 白色块状固体（Na2CO3•10H2O） 风化为白色粉未状物质（Na2CO3）
3．氧化钠和过氧化钠
氧化钠 过氧化钠
颜色状态 白色固体 淡黄色固体
化学式 Na2O Na2O2
氧化合价 －2 －1
稳定性 不稳定，在空气中可以继续氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2 稳定，加热不分解
与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性，也不表现还原性，无漂白性 有强氧化性和一定的还原性，有漂白性，可以杀菌消毒
4．碳酸钠的碳酸氢钠
碳酸钠 碳酸氢钠
俗名 苏打、纯碱 小苏打
色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在，为无色晶体，易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小
热稳定性 稳定，受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
转化
用途 重要的化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业，泡沫灭火剂等
二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
A12O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。
四、
五、合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。
六、焰色反应
（1）焰色反应：许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法，但焰色反应只是一种现象，而且焰色反应中只认元素，不认元素的存在形态。
（2）焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝，也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替，使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为：① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。注意：钾、钠焰色反应颜色：钾——紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠——黄色
大概类似于这种吧。以过来人的想法告诉你吧。化学最重要的就是化学反应方程式的书写，金属及其化合物这个我们当时考得很多的就是金属钠和铝及其衍生物相关的化学反应方程式的书写以及他们的计算。比如单质的金属与氧气反应的方程式。有不同价态的金属与具有氧化性的酸反应方程式的不同点。
这一章涉及到的方程式很多，也很重要，考得也最多。其余的都是一些小细节，比如钠应该保存在哪里类似这种。平常慢慢就记住了，没必要专门花时间记。如果这一章涉及到的方程式不会写，多学多写，一定要自己动手写。一定会有用的。
最好记的方法是，元素周期表主族元素你背住了吗？
以前我们的老师给化学的总结是贝多芬（背得多，分就多。）所以没什么捷径，唯一轻松的就是理解了更好记住。
另外千万不要灰心，我初中学溶解度之前的化学时，化学常常考60多分，班上对应考90多。后面学酸碱盐那一章，老师说这一章特别重要，也特别难，考得最多，就认真听了一下。化学考试那一次，班上只有两个上了80分，我是其中一个，所以没有谁天生不适合哪一个学科，也没有哪一章一定特别难，就看你认不认真了。加油。
其实课改之后的课本这点我很不赞成，原来的碱金属，镁铝，好几章的东西挤到了一章，其实不管是哪章，只要是跟元素有关的，就从性质入手，比如物理性质里比较突出的颜色，密度之类的，但是作为了解就好，不会细考，因为毕竟是化学课，化学性质是最主要的，高中不比初中，化学方程式很多，一条条死记硬背不是好方法，所以记相关的性质，比如钠的还原性，可以从水中将氢还原出来，然后根据性质写方程式，配平可以现场配，也不费什么时间，高中化学看的还是熟练度，做题时多思考，看看考点究竟在哪里，一段时间后就会发现，自己没有刻意去记方程式，但是可以信手拈来了……
就这么多了，知识点什么的，我就不说了，随便哪本参考书都会总结的……
1.了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质
(1).钠、铝、铁、铜在自然界中的存在形式。
①.钠铝只以化合态形式存在:钠元素的主要存在形式是氯化钠,铝元素的存在形式有铝土矿。
②.铁铜有两种存在形式:铁的存在形式是游离态的陨铁和化合态的铁矿石(黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿),铜的存在形式是游离态的铜和黄铜矿、辉铜矿、赤铜矿和孔雀石。
(2)钠、铝、铁、铜单质的物理性质
①.颜色:块状钠铝铁单质是银白色金属,纯铜是紫红色金属;粉末状的铝和铜颜色不变,粉末状的铁屑是黑色,没有粉末状的钠,钠在空气中马上氧化成白色的氧化钠,最终氧化成碳酸钠;冶金工业中铁属于黑色金属,钠、铝、铜属于有色金属。
②.密度:钠的密度比水小,铝、铁、铜的密度比水大;钠、铝的密度小于4.5g/cm3是轻金属,铁、铜的密度大于4.5g/cm3是重金属。
③.熔点:钠的熔点低,钠与水反应产生的热量就可以使其熔化成小球;铝、铁、铜的熔点很高。
④.共性:不透明,有导电性、导热性、延展性;钠钾合金做原子反应堆的导热剂;铝、铁、铜可以做导线,金属的导电性:Ag>Cu>Al ;铝的延展性可以制成包装用的铝箔;铝、铁、铜可以制成各种容器等。
⑤.硬度:钠的硬度很小,可以用小刀切割;纯铝的硬度较小,铁和铜的硬度较大。
⑥.特性:铁可以被磁化,而产生铁磁性。
(3)钠、铝、铁、铜的重要化合物的物理性质
①.氧化物的颜色:白色:Na2O 、Al2O3;黑色:FeO 、Fe3O4 、CuO;淡黄色:Na2O2;红棕色:Fe2O3。
②.氧化物的溶解性:Na2O 、Na2O2溶于水生成强碱发生化学变化;Al2O3 、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4 、CuO不溶水。
③.氢氧化物的颜色:白色:NaOH 、Al(OH)3、Fe(OH)2;红褐色:Fe(OH)3;蓝色:Cu(OH)2 。
④.氢氧化物的溶解性:溶于水的:NaOH;不溶于水的:Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 ;其中Fe(OH)2溶于水变色:先变成灰绿色,再变成红褐色Fe(OH)3 。
⑤.盐酸盐(金属在氯气中燃烧的产物)的颜色:白色:NaCl ;棕红色:FeCl3
以复分解反应和氧化还原反应作为指导思想，反应方程式只要掌握配平方法（电子，电荷，元素），不需记住系数，现配即可，只需记住主体，即反应物生成物条件。计算题掌握差量法，守恒法（电荷，电子，元素，原子守恒）就可以。实验题可以看看选修里面的实验化学，把每一个装置用途记清（干燥，防倒吸，尾气处理，启普发生器，实验仪器创新等）。
