0.1m ph=7.8 磷酸缓冲液的配制
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-29
0.1M磷酸盐缓冲液的配制方法PH=7.2
7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6
[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=4/1
[H2PO4^-]=0.1×4/5=0.08mol/L
[HPO4^2-]=0.1×1/5=0.02mol'L
假设配制这样溶液1升.那么需要无水Na2HPO4 120×0.1=12克
根据:
Na2HPO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
需要火碱 40×0.02=0.8克
即称取无水Na2HPO4 12克 和火碱0.8克,加水溶解,再稀释到1升即可.
01mol/L PBS溶液(pH=7.8):
①取25.8140gNa2HPO4.12H2O定容至1000ml;
②取2.9002gNaH2PO4.2H2O定容至250ml.用②滴定①pH至=7.8,即为0.1mol/L磷酸缓冲溶液.
0.1M PBS 溶液，以1L量为例：
NaCl 80g
Na2HPO4·12H2O 32.3g
NaH2PO4·2H2O 4.5g
（十二水合磷酸氢二钠和二水合磷酸二氢钠，最常见，不怎么吸潮，
如果你有无水的这两种磷酸盐也行，换算一下即可，无水的容易吸潮。）
加双蒸水 900mL 左右，用HCl/NaOH 调pH至 7.2，最后定容为 1000mL。
25℃下0.1mol/L磷酸钠缓冲液的配制※
pH 1mol/L Na2HPO4(ml) 1mol/L NaH2PO4(ml)
7.8 89.6 10.4
25℃下0.1mol/L磷酸钾缓冲液的配制※
pH 1mol/L K2HPO4(ml) 1mol/L KH2PO4(ml)
7.8 90.8 9.2
用蒸馏水将混合的两种1mol/L贮存液稀释至1000ml，根据Henderson-Hasselbalch方程计算其pH值：
pH=pK’+1g([质子受体]/[质子供体])
在此，pK’=6.86(25℃)。
7.8=7.2-lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]
lg[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=0.6
[H2PO4^-]/[HPO4^2-]=4/1
[H2PO4^-]=0.1×4/5=0.08mol/L
[HPO4^2-]=0.1×1/5=0.02mol'L
假设配制这样溶液1升.那么需要无水Na2HPO4 120×0.1=12克
根据:
Na2HPO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
需要火碱 40×0.02=0.8克
即称取无水Na2HPO4 12克 和火碱0.8克,加水溶解,再稀释到1升即可.
01mol/L PBS溶液(pH=7.8):
①取25.8140gNa2HPO4.12H2O定容至1000ml;
②取2.9002gNaH2PO4.2H2O定容至250ml.用②滴定①pH至=7.8,即为0.1mol/L磷酸缓冲溶液.
