（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ．写出该反应的热化学方
（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ?mol-1；（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷气体的电极应为负极，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，故答案为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；（3）电解池中电子流出的电极为阳极，石墨为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，阴极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；Cu2++2e-=Cu；（4）标准状况下3.36L氧气的物质的量为3.36L22.4L/mol=0.15mol，根据电极反应式可得关系：2Cu2+～4e-～O2↑，因此铜离子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，c=0.3mol1L=0.3mol/L，电路中通过的电子为4n（O2）=0.15mol×4=0.6mol；发生电极反应后析出0.15mol氧气，0.3molCu，要复原原溶液，需要加入0.3molCuO，0.3molCuO的质量为0.3mol×80g/mol=24g，故答案为：0.3；0.6；氧化铜；24．
（1）CH 4 (g)+ 2O 2 (g)==CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) △H = -890.0kJ/mol（2分，各1分）；0.5、0.25（2分，顺序一定不能颠倒）（2）负（1分），b（1分）（3）4OH - —4 e - ="=" O 2 ↑+ 2H 2 O 或2H 2 O-4e _ =O 2 ↑+4H + （2分），石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），氧化铜（或碳酸铜）（2分），4g（或6.2g）（2分） 试题分析：（1）书写热化学方程式一定要注意标明物质的聚集状态，反应热的单位要写清楚，是千焦每摩尔，CH 4 (g)+ 2O 2 (g)==CO 2 (g)+ 2H 2 O(l) △H = -890.0kJ/mol；水完全是由甲烷燃烧生成的，生成1 mol的水需要甲烷0.5 mol，那么一氧化碳就为0.25 mol。（3）该题是一道电解的题，石墨一极是失去电子的一极，应该是电解池的阳极，因此是溶液中的氢氧根离子放电：4OH - —4 e - ="=" O 2 ↑+ 2H 2 O 或2H 2 O-4e _ =O 2 ↑+4H + ，如果起始时盛有1000mL pH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO 4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，表明溶液中氢氧根离子减少，那么在石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅，若要使溶液恢复到起始浓度，可向溶液中加入的物质为：氧化铜（或碳酸铜），4g（或6.2g）。
（1）在298K时，1mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ，则该反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol，18克液态水的物质的量=
| 18g |
| 18g/mol |
| 1mol×2 |
| 4 |
故答案为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol；0.5；0.25；
（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入甲烷气体的电极应为负极，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
故答案为：负；b；
（3）电解池中电子流出的电极为阳极，石墨为阳极，溶液中水在阳极失去电子生成氧气与氢离子，电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，铜离子在Fe电极上放电析出，附着在Fe电极上，故看到的现象为：石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅；
总反应式为2CuSO4+2H2O
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