实验室用电石和水制乙炔，请回答下列问题：（1）应选择A，B，C，D 中的
（1）①是酒精灯，常用作热源；②锥形瓶，③集气瓶，④水槽；（2）实验室制取气体之前需要检验装置的气密性；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时需要加热，应选用的发生装置是A装置；氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以选择的收集装置是：D或E，若用排水法收集氧气，实验完毕后的操作是先把导管，|水槽中取出，后停止加热，以防水倒流，炸裂试管；回收二氧化锰的方法是：将试管中的固体倒入烧杯、加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥；（4）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑．符合一变多，属于分解反应；（5）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，反应物是固体和液体，且不需加热，故选发生装置B；乙炔密度比空气略小，可用不溶于水，因此可用排水法收集；故答案为：B；E；答案：（1）①酒精灯，②锥形瓶，③集气瓶，④水槽；（2）检验装置的气密性（3）A D或E 把导管从水槽中取出 停止加热 过滤（4）2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑ 分解（5）B；E
（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．答案为：分液漏斗，集气瓶；（2）据实验室制取二氧化碳的原理，实验室制二氧化碳的符号表达式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；药品的状态为：固体+液体，反应条件为：不需要加热，所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，能够溶于水，所以应该选择D装置来收集二氧化碳；（3）实验室用高锰酸钾制氧气选择A作发生装置需改进的地方是，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；（4）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气不需加热，可节约能源．（5）反应物接触面积大反应速度就快，所以控制液体的滴加速度和减小反应物浓度都可减慢反应速度；（6）B、C、D装置中，导管伸入试管太长，并且D装置中的试管倾斜，这些都不合理；（7）酸可以使石蕊试液变红，乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中反应，制取CO2并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红．可能的原因有：产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红；挥发出的氯化氢溶于水使石蕊试液变红；（8）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，是固体与液体在常温下反应，因此不需要加热；乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，因此乙炔最好用排水法收集．故答案为：（1）分液漏斗，集气瓶； （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、B、D；（3）在试管口放一团棉花； （4）B；（5）AD； （6）A；（7）bc； （8）B、E．
（1）实验室用电石固体与水在常温下反应制取乙炔，是固体和液体在常温下反应，所以可以用装置D为发生装置，故答案为：D．
（2）电石和水反应剧烈，容易使液体冲出装置，可以用饱和食盐水代替水减缓反应速率；
故答案为：饱和食盐水；
（3）电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（4）乙炔是可燃性气体混有空气点燃易发生爆炸，需要点燃前检验气体的纯度，
故答案为：检验纯度．
答：(1)C、I、J、G、H、F、E、D (2)CaC 2 +2H 2 O→ Ca(OH) 2 +C 2 H 2 ↑ (3)饱和食盐水；打开分液漏斗的活塞，让饱和食盐水一滴滴地落下 (4)
答：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑，乙炔与水反应剧烈，为减缓反应，可用饱和食盐水，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；减缓反应；（2）乙醇和浓硫酸反应生成单质碳，碳和浓硫酸加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，二氧化硫具有还原性，应先...
答：（1）直接写出仪器的名称为：试管；分液漏斗；（2）用高锰酸钾制取氧气，需要加热，故应该选择A装置来作为发生装置，氧气的密度比空气大，不能溶于水，所以可以选择C或0装置收集，可以写出该反应的化学方程式；（n）实验室中用电石和水在常温下反应生成气体，所以可以应该选择B装置来制取乙炔气体，而...
答：设：收集到乙炔的质量为xCaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑64 26128 g x 64128g＝26x x=52g答：理论上收集到乙炔52 g．
答：（1）碳化钙（CaC2）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑；（2）乙烯与氯气发生加成反应，生成氯乙烯的反应为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl，故答案为：CH≡CH+HCl CH2=CHCl；（3）乙炔中C...
答：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢、磷化氢等而呈难闻的气味。在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水代替水，这样，可以使反应较平稳。通常，...
答：（1）实验室各种仪器要记住它们的名称和用途，尤其是常见的仪器，①铁架台，②集气瓶；（2）实验室制取气体要检查装置的气密性，否则漏气，收集不到气体；（3）用高锰酸钾制取氧气需要加热所以选择A装置，氧气密度比空气大，难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和...
答：（1）实验室中用电石与饱和食盐水反应制取乙炔；等物质的量的乙炔与HCl在催化剂作用下发生加成反应生成氯乙烯，反应的化学反应方程式为：CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl，故答案为：饱和食盐水；CH≡CH+HCl催化剂CH2=CHCl；（2）加热烧杯中的水至70℃以上时，试管中苯酚完全溶解，溶液由浑浊变澄清；根据...
答：电石制乙炔的化学方程式是：CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2。一、电石制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O==Ca（OH）2+C2H2。这个方程式描述了电石CaC2和水H20反应生成乙炔C2H2和氢氧化Ca(OH)2的过程。二、电石是一种由石灰石和焦炭在高温下反应得到的化合物。在制取乙炔的过程中，电石被放入水中，水分子...
答：若要收集干燥的氧气需要用向上排空气法．故填：氧气；2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑；D；（4）根据提示和质量守恒定律知，电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；实验室中常用块状固体电石与水直接反应制取乙炔，引反应比较剧烈，应用注射器来控制反应速度，...
