黄铜是铜和锌的合金,化学题！！！！
kuaidi.ping-jia.net 作者：佚名 更新日期：2024-07-26
黄铜是铜和锌的合金，化学题！！！！
所以Zn+HCl===ZnCl2+H2
65 2
x 0.1 g
x=0.1×65÷2=3,25 g
铜的质量=10-3.25=6.75 g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
黄铜是铜和锌的合金,加入足够量的稀盐时，只有锌和盐酸反应，有机方程式知道，一分子Zn生成一分子H2，因此可知Zn为6.5克，则铜为3.5克，质量分数0.35.
锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应。设锌的质量为x.
所以Zn+HCl===ZnCl2+H2
652
x0.1g
x=0.1×65÷2=3,25g
铜的质量=10-3.25=6.75g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应。设锌的质量为x.
铜的质量=10-3.25=6.75 g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1
x=3.25
铜的质量分数=（10-3.24）/10×100%=67.6%
黄铜是铜和锌的合金,为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取20g黄铜放 ...
答：1）根据质量守恒定律，可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g 铜与稀硫酸不反应 2）设该黄铜样品中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 65/2=x/0.2g X=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5 ...
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定...
答：由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Z Y 0.2 解得 X=6.5 Y=16.1 Z=9.8 所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5 完全反应后溶液质量为：20+（9.8/10%）-0.2=117.8g
黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了...
答：65 2 x 0.2g 65∶2=x∶0.2g x=6.5g 黄铜屑样品中的锌的质量分数为 6.5g/10g×100%=65%答：黄铜样品中锌的质量分数是65
黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),它可用来制造电器零件及日用品.为了测定某...
答：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）因为第三次加入稀硫酸时能生成0.02g氢气，所以第二次生成氢气的质量是0.04g，即m=0.04．故填：0.04．（3）设第一次反应的锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.04g65：...
Cu与Zn的合金称为黄铜.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20...
答：（1）本题设计反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢的后面不与酸反应； 故答案为：H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑；（2）根据表中信息可知第一次加稀硫酸后，锌没有反应完，得到的17.4g固体是铜和锌的混合物； 故答案为：铜、锌；（3）根据第一次的反应可知与20g稀硫酸反应的锌的...
黄铜是铜和锌的合金,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生...
答：铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应 设反应的Zn的质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65。。。2 xg。。。0.1g 65/xg=2/0.1g x=3.25g 所以铜的质量为：10-3.25=6.75克 黄铜中铜的质量分数：6.75/10=67.5 设反应的H2SO4的质量为y克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。。98。。。2 。。yg...
黄铜是铜和锌的合金,可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄...
答：（1） 0.2 （2）16.1% 试题分析：（1）由图可知，氢气的质量为0.2g；（2）依据质量守恒定律，利用化学方程式，带入氢气的质量可求出金属锌的质量及反应后溶质硫酸锌的质量，在利用溶质质量分数的计算，可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设锌的质量为x ,硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 ...
黄铜生铁是两种常见的合金将黄铜放入足量的稀盐酸中,现象是什么?发生反 ...
答：（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；最后残留的固体是铜． （2）生铁的主要...
黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn),可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜...
答：(1)0.1 ………(1分)(2)解：设样品中Zn的质量为x。Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ ……… ………(1分)65 2x 0.1g ………
黄铜片是铜锌合金,化学兴趣小组为了测定黄铜中铜的含量做如下实验...
答：（1）黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；故填：Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；（2）生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g．设黄铜中锌的质量为X，参加反应H2SO4的质量为y．Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑65 98 1 2X y 0.2g65X＝20.2...
因为106.3g并不是硫酸锌的质量，而是硫酸锌与水（稀硫酸酸的水）的总质量。
m=0 因为第四次加入稀硫酸的时候，溶液已经不再产生0.2g气体，证明反应已经完全了。
理论上产生氢气0.62g
根据化学方程式进行计算：
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 2
x 0.62
解出x=20.15 这个是锌的质量
铜的质量等于50-20.12=29.82
铜的质量分数：29.82/50=59.64%
所以Zn+HCl===ZnCl2+H2
65 2
x 0.1 g
x=0.1×65÷2=3,25 g
铜的质量=10-3.25=6.75 g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
黄铜是铜和锌的合金,加入足够量的稀盐时，只有锌和盐酸反应，有机方程式知道，一分子Zn生成一分子H2，因此可知Zn为6.5克，则铜为3.5克，质量分数0.35.
锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应。设锌的质量为x.
所以Zn+HCl===ZnCl2+H2
652
x0.1g
x=0.1×65÷2=3,25g
铜的质量=10-3.25=6.75g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
锌与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应。设锌的质量为x.
铜的质量=10-3.25=6.75 g
铜的质量分数=6.75/10=67.5%
2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.1
x=3.25
铜的质量分数=（10-3.24）/10×100%=67.6%
答：1）根据质量守恒定律，可知生成氢气质量：20g+100g-119.8g=0.2g 铜与稀硫酸不反应 2）设该黄铜样品中锌的质量为X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.2g 65/2=x/0.2g X=6.5g 该黄铜样品中铜的质量分数:（20g-6.5g）/20g*100%=67.5 ...
答：由化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 X Z Y 0.2 解得 X=6.5 Y=16.1 Z=9.8 所以黄铜质量分数为（20-6.5）/20 =67.5 完全反应后溶液质量为：20+（9.8/10%）-0.2=117.8g
答：65 2 x 0.2g 65∶2=x∶0.2g x=6.5g 黄铜屑样品中的锌的质量分数为 6.5g/10g×100%=65%答：黄铜样品中锌的质量分数是65
答：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．（2）因为第三次加入稀硫酸时能生成0.02g氢气，所以第二次生成氢气的质量是0.04g，即m=0.04．故填：0.04．（3）设第一次反应的锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 2x 0.04g65：...
答：（1）本题设计反应是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢的后面不与酸反应； 故答案为：H2SO4 +Zn═ZnSO4+H2↑；（2）根据表中信息可知第一次加稀硫酸后，锌没有反应完，得到的17.4g固体是铜和锌的混合物； 故答案为：铜、锌；（3）根据第一次的反应可知与20g稀硫酸反应的锌的...
答：铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应 设反应的Zn的质量为x克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65。。。2 xg。。。0.1g 65/xg=2/0.1g x=3.25g 所以铜的质量为：10-3.25=6.75克 黄铜中铜的质量分数：6.75/10=67.5 设反应的H2SO4的质量为y克 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 。。98。。。2 。。yg...
答：（1） 0.2 （2）16.1% 试题分析：（1）由图可知，氢气的质量为0.2g；（2）依据质量守恒定律，利用化学方程式，带入氢气的质量可求出金属锌的质量及反应后溶质硫酸锌的质量，在利用溶质质量分数的计算，可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设锌的质量为x ,硫酸锌的质量为yZn+H 2 SO 4 ...
答：（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；最后残留的固体是铜． （2）生铁的主要...
答：(1)0.1 ………(1分)(2)解：设样品中Zn的质量为x。Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑ ……… ………(1分)65 2x 0.1g ………
答：（1）黄铜中的锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；故填：Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑；（2）生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g．设黄铜中锌的质量为X，参加反应H2SO4的质量为y．Zn+H2SO4 ═ZnSO4 +H2↑65 98 1 2X y 0.2g65X＝20.2...
