跪求高一化学必修一第四章第四节 氨 硝酸 硫酸的课后习题答案~~~谢谢了！
第四章第一节（P80课后习题）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料 物理性质 化学性质
玻璃 透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。
陶瓷 不透明、坚硬、熔点高、不溶于水 稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。
9．（1）还原剂 （2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）
10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。
11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6
化学式为：Na2O•CaO•6SiO2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二节（P87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
2．
实验现象 解释或离子方程式
滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在蓝色石蕊试纸上 先变红后褪色 盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白
滴入红墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，减轻其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别…
14．（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（P95课后习题）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO 催化剂 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四节（P103课后习题）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性
2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的） 6．A 7．C 8．D
9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．请与你的同学讨论解决。
11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。
SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；
NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。
NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（类似于结晶水合物）。
12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1
（3）1.5 mol•L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）
13．略
第四章 章复习题（P107）
1．MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活泼，不易与金属及氧气反应
（2）NH3 NH3易液化且汽化时能吸收大量的热
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）铵盐 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 点燃 2HCl（溶解于水得盐酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl（离子化合物，常温下为固体小颗粒，呈烟状）
11．N2+O2放电2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料，“发庄稼”。
12．煤中的硫元素燃烧时形成SO2排放，在空气中飘尘表面（飘尘起到催化剂的作用）被氧气氧化为SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此题中只设计实验分别证明白色晶体中含有NH4+、SO42-即可。（但其实这样做的不准确的，因为可能还含有别的杂质，严格应该定量确认一定质量晶体中NH4+与SO42-的质量和为晶体总质量才可以。具体设计略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。
全在这了 给分吧
1 4HCl(浓）+Mno2===(加热)==MnCl+2H2O+Cl2(气体） Mno2 HCl 高锰酸钾2（1） 氮气 氮气化学性质很稳定（2）液氮或液氨 汽化时吸收大量的热，是周围环境温度降低（3）氨气 NH3+H^(+)====NH4^(+)(4)NH4Cl (NH4)2SO4等铵盐 NH4^(+)+OH^(-)====NH3·H2O3(1)2Nacl+2H2O====通电===2NaOH+H2气体+Cl2气体（2）略4C 5B 6D 7D 8B 9D 10 会出现白烟 2NH3+3Cl2===6HCl+N2 NH3+HCl====NH4Cl11N2+O2====放电==2NO 2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO雷雨交加的雨天，空气中氮气通过上述一系列的反应生成硝酸，硝酸随雨水林撒到地面，与土壤中矿物质作用，形成能被植物吸收硝酸盐，这样，就是土壤从空气中得到氮，促使庄稼生长12 煤炭中含有硫，燃烧时会产生二氧化硫，以煤炭为主的燃料地区，燃烧煤炭是会产生大量二氧化硫，排放到空气中的二氧化硫和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落就形成酸雨2SO2+O2===粉尘等催化===2SO3 (可逆） SO3+H2O====H2SO4SO2+H2O====H2SO3(可逆） 2H2SO3+O2====2H2SO413(1)取白色晶体少许于试管中,滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，试纸变蓝，证明白色晶体为铵盐(2)取白色晶体少许于试管中，用适量水溶解，加稀盐酸酸化后无明显现象，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明白色晶体为硫酸盐， 有（1）（2）知白色晶体为（NH4)2SO414 设需NH4Cl的质量为xNH4Cl~~~~~NH353.5g 22.4Lx 2.5L53.5g/x=22.4L/2.5L x≈6.0g(2)c(NH3)=(5L/22.4L.mol^-1)/0.1L≈2.23mol.L15 2Cu+O2==加热===2Cuo Cuo+H2SO4====CuSO4+H2O先将铜在空气中灼烧，再将生成的氧化铜溶于稀硫酸，既节约原料，又不产生污染大气的有毒气体若用铜与浓硫酸反应制备硫酸铜：Cu+H2SO4(浓）==加热==CuSO4+SO2+2H2O 既浪费原料H2SO4又产生了污染大气的有毒气体SO2，不可取 我只有这么多 希望你采纳
四、习题参考1.无，刺激，极易。小，吸，制冷剂
2.NH3NH4NO3N2N2ONON2O3NO2N2O4N2O5HNO3……
3.B4.C
5.
浓硫酸 稀硫酸
酸性 强弱 弱（主要以分子状态存在，弱酸性，不能用来制取氢气） 强（可以用来与活泼金属反应制取氢气）
化学
方程式 H2SO4（浓）+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2SO4(浓） Na2SO4+2HCl↑
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
应用 制氯化氢等挥发性酸 除铁锈、制硫酸铵等盐类
氧化性 强弱 强氧化性（硫元素被还原，可以与不活泼金属如Cu及非金属如C等发生氧化还原反应） 弱氧化性（氢元素被还原，只能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应）
化学
方程式 Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
应用 精炼石油、制造炸药等 实验室制氢气、制盐等
吸水性 浓硫酸有吸水性 无
应用 干燥剂
脱水性 浓硫酸有脱水性 无
化学
方程式
C12H22O11 12C+11H2O
应用 在有机反应中作脱水剂、制染料等
6.提示:(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成的是稀硫酸：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)各取剩下的两种溶液少许，滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是稀盐酸，最后一种是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.区别的方法有很多，以下方法仅供参考（只要求学生掌握其中三四种方法即可）。
（1）密度法：浓硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以测试这两支试管相同体积液体的重量，重量大的是浓硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度计进行测试）。
（2）黏度法：浓硫酸是黏稠的液体，而稀硫酸接近水的黏度，所以将两支试管拿起摇动几下，观察。流动性差的是浓硫酸，流动性好的是稀硫酸。
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯中加入10mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变化很小的是稀硫酸。
（4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
（5）吸水法：在两支试管中各加入少量胆矾，再分别加入几滴硫酸，晶体溶解且溶液变蓝的是稀硫酸，若蓝色晶体变白，则加入的酸是浓硫酸。
（6）钝化法：取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中。无明显现象的是浓硫酸，有气泡产生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的两块铁片或铝片，分别放入盛有两种硫酸的试管中片刻，取出后用水洗净，再分别浸入CuSO4溶液中，过一会儿后如果有红色物质析出，则原试管所盛的是稀硫酸；若无现象，则原试管所盛的是浓硫酸。）
（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
（8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
（9）生雾法：在两支试管中各加少量浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。
（10）导电法：取两种酸少许于两只小烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。
……
8.提示：需要考虑的因素主要是：能够达到干燥效果，最大限度地减少所需气体的损失，不产生其他杂质。
SO2可以用浓硫酸等干燥；NO可以用浓硫酸、碱石灰或P2O5等干燥；NO3可以用碱石灰干燥。
9.提示：以硫元素在自然界的循环为线索，分别考虑硫及其化合物的转化，并分析人类行为的影响。
10.2Cu+O2 2CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
一， （1）酸性 （2）吸水性 （3）强氧化性 （4）强氧化性
二 B
三 C 四 B 五 AB 六 A 七 C 八 D
1.（1)酸性（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性
2.B 3.C 4。B 5.AB 6.A7.C8.D
9.（1）将一铜丝分别放到三支试管中，其中有一只，溶液将有无色慢慢变为蓝色，同时有无色气体逸出，该气体在试管口变为红棕色，则该是管中盛的液体为稀硝酸
（2）在另两支试管中分别滴加少量的氯化钡溶液，其中一只试管产生白沉，该试管中为稀硫酸；另一只试管无明显现象，为稀盐酸
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