硼酸抑制水的电离吗

水的电离和溶液的酸碱性
答：溶液的酸碱性：溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来测定。溶液的酸碱度：指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常用pH表示。影响水电离的因素 1、温度。升温总是促进水的电离 2、一般情况，酸和碱抑制水的电离。某些酸或碱，如硼酸，羟胺等，能促进...

所有的酸和碱都抑制水的电离吗
答：是所有酸碱都可以抑制水的电离。因为酸碱加入到水中，增大了水中的氢离子浓度，或氢氧根浓度。而溶液中氢氧根浓度与氢离子的浓度的乘积是常数，成为水的离子积，加入了酸碱增大了溶液的氢离子或氢氧根浓度，水的离子积不变，所以水的电离就变小了。

弱酸弱碱的电离对水的电离有影响吗
答：弱酸弱碱的电离对水的电离有影响。1、只要是酸或碱，不管强弱，都是抑制水的电离。2、只要是盐的水解，也就是含弱（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）的盐，都是促进水的电离。3、弱酸弱碱都要抑制水的电离。弱酸（碱）根促进水的电离，弱酸根会结合H2O中的H+（弱碱根会结合H2O中的OH-），于是要求水要...

为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?
答：H2O=H+ + OH-(可逆）加酸相当于加氢离子~加碱相当于加氢氧根离子~都是增大的水的电离平衡中的生成物的浓度~所以平衡都是逆向移动的~

水中加入氨水 水的电离平衡向哪里移动 说明原因.
答：而促使水发生电离,所以此时应对水的电离平衡起了促进的作用.与它类似的还有一个硼酸,B（OH）3,它是路易斯酸,是接受了水的OH-而促进水的电离.此类题一般不会出现在中学考查中,因为路易斯酸碱的概念,中学是不作要求的.在中学阶段,只需要知道酸和碱会抑制水的电离,而某些盐的水解则促进水的电离.

水电离平衡常数Kw怎么求?
答：Kw表示水的离子积常数，Kw=[H+][OH-]。常温下（298K）Kw=10-14，100℃ Kw=10-12 Kw受温度和压力的影响。压力恒定时，Kw随温度增加呈现先增后降的趋势。温度恒定时，Kw随压力上升而增大。酸反应平衡常数，其中a作为角标,是acid（酸）的缩写，K是常数的常用写法，ksp称为溶解平衡常数，它只是...

硼酸为什么成弱酸性?
答：硼酸在水中不能完全电离，所以它是弱酸。像强酸在水中都是完全电离的，所以等物质量浓度的强酸与弱酸，弱酸的氢离子浓度较低。故呈弱酸性。

为什么硼酸是一元酸?
答：同样，铝氢氧化物Al(OH)3的酸式电离也展现出类似的模式：Al(OH)3 + H2O → H+ + [Al(OH)4]－。硼酸（H3BO3）和铝氢氧化物（Al(OH)3）在作为酸时，它们的酸性程度被定义为一元，即每个分子只释放一个氢离子。这里的关键在于，尽管它们影响了水的电离平衡，但并未生成新的弱电解质，因此...

硼酸是电解质吗?它在水中不电离
答：硼酸是电解质，有微弱电离H3BO3+H2O=B（OH）4-+H+

写出下列溶液的质子条件 急求 化学题 c1(mol/l)NaoH+c2(mol/l)H3B...
答：因为NaOH溶于水电力出氢氧根，显碱性，所以抑制水的电离 又因为室温下[H+][OH-]=10^-14 即pH + pOH = 14 由水电离出的[OH-]相对于氢氧化钠提供的[OH-]，可忽略不计，所以溶液中的[H+]只可能由水的电离提供，即[H+] = 10^-14 / [OH-]c2（mol/l）H3BO3，硼酸溶液存在下列平衡 H3BO...

网友看法：

漆秋17090478872： ...水解生成硼酸和氟硼酸(H[BF4]),该反应的化学方程式为:______.(4)下列关于硼酸的说法正确的是______.A.H3BO3是一元酸B.其水溶液中,水的电... - 作业帮
兴安区鄢孙：:[答案] Ⅰ、(l)硼酸晶体中存在H3BO3分子,因此,是分子晶体,故答案为:分子晶体; (2)在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与氧原子形成共价健、羟基中氢原子和氧原子间形成共价键,硼酸分子与硼酸分子间形成氢键、范德华力, 故答案为:B、E、...

漆秋17090478872： 硼酸是电解质吗?它在水中不电离啊?只是结合水电离的OH - 而显酸性. - 作业帮
兴安区鄢孙：:[答案] 根据电解质定义:在熔融状态或者在水溶液状态下可以导电的物质叫做电解质. 根据方程式:H3BO3 + H2O == [B(OH)4]- + H+ 可知,硼酸在溶液中还是可以电离的(这个电离实际上应该说成结合水中的OH-),因此硼酸是电解质.

漆秋17090478872： 化学中Kw表示什么
兴安区鄢孙：: Kw表示水的离子积常数,Kw=[H+][OH-].常温下(298K)Kw=10-14,100℃ Kw=10-12 Kw受温度和压力的影响.压力恒定时,Kw随温度增加呈现先增后降的趋势.温度恒...