盐的水解促进水的电离吗

盐类的水解促进水的电离吗 盐类水解为什么可以促进水的电离
答：促进。水是一种弱电解质，存在电离平衡：H₂O⇌H++OH-，如果有一种可以水解的盐加入水中，就会结合水电离出来的H+或OH-形成弱酸或弱碱，从而导致水中的H+或OH-浓度降低，破坏了水的电离平衡，使平衡正向移动，就有更多的水分子参与电离反应，所以说盐的水解能促进水的电离。

盐类水解促进水的电离吗
答：是的。盐类发生水解，就是促进水的电离，使得H+ OH-浓度不相等，显示出酸碱性。

盐类水解会不会促进水的电离
答：盐类水解都是促进水的电离的。目前教书上写的只有酸溶液和碱溶液的电离才是抑制水的电离。

盐类水解是促进还是抑制了水的电离?
答：促进~正是因为盐类的水解,才使得溶液显酸或碱性 盐类通过和H+结合,使原溶液的H+(或OH-)减少 而Kw水的离子基是不变的,所以促使电离OH- 总之,OH-是水电离而来,而OH-的浓度,要比原溶液的H+和OH-浓度之和都要大~所以是促进~参考资料：绝对原创~...

加入水解盐可促进水的电离?
答：盐在水解的时候结合了水电离出来的氢离子或氢氧根离子所以使水的电离平衡正向移动，促进了水的电离。

...能水解的盐,盐类(除酸式盐之外)总是促进水的电离?能举个例子吗_百度...
答：盐类水解一定会消耗氢离子或者氢氧根，消耗后，两者乘积小于离子积常数，则水必须增加电离补充消耗掉的氢离子或者氢氧根，所以说是促进水的电离。比如说碳酸钠，溶于水后，水解过程就是碳酸根和氢离子结合，就消耗掉氢离子，氢离子浓度降低，则氢离子浓度乘以氢氧根浓度就会小于离子积常数，为了维持离子积常数...

所有的盐水解都能促进水电离
答：所有盐水解都能促进水的电离。是对的。‍所有盐都能促进水的电离，这样不对。比如固体NaCl对水的电离无影响，而NaHSO4抑制水的电离.

为什么酸碱抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离
答：将就点,==为可逆号) ,而酸碱中有大量的氢氧根离子或氢离子,会使平衡移向水分子这边,所以酸碱抑制水的电离.能水解的盐就是本身会水解,如NaSO3中的亚硝酸根离子水解会结合氢离子生成难电离亚硝酸分子,消耗了氢离子,使平衡向氢氧根离子、氢离子这边移动,所以能水解的盐促进水的电离....

易水解的盐促进水的电离
答：是的，盐类水解的实质是增大水的电离。

盐类水解为什么会促进水的电离,以氯化铁为例
答：正常情况下，水会发生电离，水中存在氢离子和氢氧根离子，以氯化铁为例，铁离子和氢氧根离子结合，会生成氢氧化铁沉淀和氯离子、氢离子，这个过程促进了水的电离。

网友看法：

酆朗13320343912： 关于水的电离与盐水解问题都知道,盐水解促进水的电离,是因为生成氢氧根或者氢离子.所以促进水的电离 可是盐水解的时候不是盐与水反应生成氢氧根例... - 作业帮
石峰区逄滢：:[答案] H2O﹤=﹥H++OH-盐类水解的实质是盐电离出来的某种离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离.水是纯液体,化学平衡与纯液体和固体的用量无关,水是纯液体所以水的浓度可以看成一个...

酆朗13320343912： 为什么水解盐会促进水的电离 -
石峰区逄滢：: 盐的水解,会消耗水电离出的H+或者OH-,从而使水电离出的H+或者OH-的浓度降低,根据平衡移动原则,水的电离平衡正向移动,等于是促进水的电离.

酆朗13320343912： 盐类水解总是促进水的电离吗?如:NaHB的水解生成OH - ,请详细说明. - 作业帮
石峰区逄滢：:[答案] 水解指的是盐电离出来的离子和水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质的过程. 比如HB- + H2O ≈ H2B+OH- 因为结合了水电离出来的离子,使得氢离子或者氢氧根离子的浓度变小,所以促进了电离.

酆朗13320343912： 所有的盐水解都能促进水电离所有盐都能促进水的电离,这样还对吗 - 作业帮
石峰区逄滢：:[答案] 水解就是盐和水反应生成对应的弱酸或者弱碱和H+或OH-,这里与水的反应就是相当于包括水的电离,所以有水解,就促进电离; 后面的说法不对,因为对于酸式盐NaHSO4,这样的盐,不水解,只是自身电离,所以抑制水的电离; 有问题请追问!