强酸存在电离平衡吗

强酸不存在电离平衡?
答：对啊。因为定义就是如此，完全电离的酸是强酸。假设给强酸也套用电离平衡的算法的话，其电离平衡常数会非常大（10的若干次方）

高中化学,强酸强碱中存在水的电离平衡吗?
答：高中化学，强酸强碱完全电离，不存在水的电离平衡。弱酸弱碱。才存在电离平衡。

化学强弱酸求生存
答：若是强酸，稀释后氢离子浓度也会是相同浓度，而弱酸稀释后离解程度加大，但氢离子浓度要用平衡理论去计算，当然不是100%，见下图

强酸为什么也有电离平衡常数
答：原因：由于物理作用等因素影响，强电解质也并非完全电离。只不过强电解质不使用电离平衡常数进行相关计算。强电解质可以用阴阳离子平均活度来表示电离程度，参与计算。电离平衡常数：弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积，和溶液中未电离...

弱酸和强酸的区别boo
答：1、强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子；弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子．2、 pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的．3、同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的．4、中和同体积、同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸的．5...

硝酸的水溶液中存在解离平衡吗
答：硝酸的水溶液中不存在电离平衡。硝酸（分子式：HNO3）是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水或镪水。纯硝酸为无色液体，沸点为83℃，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。

盐酸.氨水.碳酸钠.碳酸氢钠中存在电离平衡的是
答：理论上除了HCl都有电离平衡：NH3·H2O =(可逆) NH4+ + OH- HCO3- + H2O =(可逆) CO32- + H+ CO32- + H2O =(可逆) HCO3- + OH- 只不多最后一个，即Na2CO3溶液中，高中称为CO32-的水解，其实质是碱式电离。所以高中阶段认为只有氨水和NaHCO3存在电离平衡。

氢硫酸是强酸吗
答：因为氢硫酸在水中部分电离，存在电离平衡，只有在水里完全电离的酸才定义为强酸。氢硫酸是硫化氢的水溶液，化学式为H2S，属混合物，一般将氢硫酸视为易挥发的二元弱酸，其酸性比碳酸稍弱。硫化氢是氢硫酸的气态形式，能溶于水，通常情况下，硫化氢在水中的溶解度为一比二点六。常温下，氢硫酸是无色液体...

关于弱酸,强酸的电离
答：2. 强酸和弱酸的解离度不一样的，强酸完全电离，酸性很强，稀释酸性降低的大 弱酸不完全电离，存在电离平衡，稀释后促使平衡向电离方向移动，电离出更多的氢离子，使酸度变化不大。ps:其实我觉得没有必要提前预习 不知道你们 化学平衡有学吗 如果没学的话就更没必要看了 ...

强酸和弱酸的区别
答：一元强酸与一元弱酸的比较 一、一元强酸与一元弱酸的性质差异(以盐酸和醋酸为例)1.盐酸全部电离，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(极少);醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(极少)，还有醋酸分子。2.pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸。3.同温度、...

网友看法：

农钥18644324875： 弱酸能调节强酸调节到的酸度吗 -
延庆县施杨：: 能调到一定的范围,但对于有一些范围,只能强酸调节,因为电离度有限,能力不够,浓度来填.浓度大了,电离不够,所以弱酸不能调节强酸的全部酸度范围

农钥18644324875： 化学电离平衡的要素 - 作业帮
延庆县施杨：:[答案] 形成条件 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合成分子的平衡状态. 具体一点说,在一定的条件下(如温度,浓度),当溶液中的电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡. ...

农钥18644324875： 下列的各种叙述中正确的是( ) - 作业帮
延庆县施杨：:[选项] A. 任何酸都有电离平衡常数 B. 任何条件下,酸的电离平衡常数都不变 C. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为Ka1

农钥18644324875： 区别强酸和弱酸 -
延庆县施杨：: 强酸和弱酸的分别是酸的电离程度呀 完全电离的为强酸 否则全部为弱酸 只不过既然是不完全电离 自然有程度上的分别了 ph为溶液中氢离子的浓度的 常用对数的负数 ph相同 就是氢离子浓度相同 所以起始速率相同 但是随着反应的进行 因为强酸已经完全电离了 所以氢离子会少下去 而弱酸由于存在一个电离平衡 随着氢离子的消耗 平衡会移动 继续电离出氢离子出来 而氢气的产量是看酸的物质的量的 要达到相同的氢离子浓度 显然弱酸需要更多的物质的量才能满足条件 所以弱酸的氢气产量会更加大