关于初中物理、化学的几个问题（困扰我好久了，以前有人给我解答，但我越想越不明白）
酸:1.与指示剂,紫色石蕊变红
2.与金属置换出H2
3.与金属氧化物,生成金属盐与水
4.与碱发生中和,生成盐与水
5.与某些盐发生复分解,生成新盐新酸
碱:1.与指示剂,紫色石蕊变蓝,酚酞变红.
2.与某些金属氧化物反应,生成盐与水
3.与某些盐发生复分解,生成新盐新碱
4.与酸发生中和,生成盐与水
或
1、 酸的通性
（1）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。
（2）酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。
例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O
②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。
（3）酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O
（4）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl
（5）酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O
常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。
①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。
②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性：
a、吸水性： 浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。
b、脱水剂： 浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。
C、强氧化性： 在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。
由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并且体积膨胀。发生反应的化学方程式：
C12H22O11 12C＋11H2O
C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O
产生的CO2 、SO2气体使蔗糖的体积膨胀。
又由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，所以，往浓盐酸中滴加浓硫酸会产生大量酸雾，可用此法制得氯化氢气体。
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5，而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾。浓硝酸通常带黄色，而且硝酸越浓，颜色越深。这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞。
除具有酸的通性外，不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化，冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：
Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O
C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。
如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ]，磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。
2、碱的通性
（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。
（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。
（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
（4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。
常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。
①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。
②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为：
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
③氨水（NH3?H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有
挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为：
2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。
此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。
3、盐的性质
（1） 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐。例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金属活动性顺序表前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
（2） 盐跟酸反应生成新酸与新盐。例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 盐跟碱反应生成新盐与新碱。例如：
①MgSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 盐跟另一种盐反应生成两种新盐，例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。
（5） 不溶性碳酸盐，高温下可分解生成对应金属氧化物和二氧化碳气体。
①CaCO3 CaO + CO2↑, ②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(绿色) 2CuO + H2O + CO2↑。
常见的盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、铵盐等。它们的特性和重要用途如下：
①NaCl是食盐的主要成分。粗盐中除NaCl外，还有MgCl2、CaCl2等，这是粗盐在空气中易潮解的原因。
②Na2CO3俗名纯碱、苏打，是白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液显碱性。自然界某些盐湖出产的Na2CO3俗称口碱。碳酸钠晶体的化学式为：Na2CO3?10H2O，在常温时在干燥的空气中易风化而失去部分水份。
③NaHCO3是白色细小的固体，俗名小苏打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液显弱酸性。NaHCO3热稳定性差，受热易分解：
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
不管是Na2CO3还是NaHCO3都可与酸反应产生CO2气体：
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
在饱和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳气体，也可生成NaHCO3。
利用上述反应可以制备CO2，也可鉴别CO32－或HCO3－离子。NaHCO3在医疗上用于治疗胃酸过多。
④CuSO4是一种白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，硫酸铜晶体的化学式是CuSO4?5H2O是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。胆矾受热能失去结晶水，变为白色的CuSO4。
⑤铵盐是含有铵根离子（NH4＋）的盐。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都属于铵盐。铵盐都可作氮肥，易溶于水。铵盐都能与碱微热后反应产生NH3，如：
Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O
2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O
NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可检验含铵根离子（NH4＋）的盐。同时要注意铵盐与碱性物质如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常温下分解生成氨气、水和二氧化碳气体，从而失去肥效。
⑥KMnO4是一种紫黑色的固体，易溶于水，其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成了具有极强氧化性的七氧化二锰，七氧化二锰遇酒精时，发生剧烈的氧化还原反应，而使酒精灯点燃。
其反应方程式为：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。
（二） 溶液的酸碱性与pH值的关系
1、酸碱度的表示方法
酸碱指示剂只能检验溶液是酸性还是碱性，用PH值可以表示溶液的酸碱性强弱程度，即表示溶液的酸碱度。
2、pH值与溶液酸碱性关系
pH值范围通常在0～14之间。
pH＝7时，溶液呈中性
pH＜7时，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越强。
pH＞7时，溶液呈碱性；PH值越大，溶液的碱性越强。
你好，做为一个要参加考试的学生来说，各科没有什么喜欢与不喜欢一说的，都要努力的学，喜欢的自然能学好 ，不喜欢的很容易学不好，所以要在不喜欢的科目 上下更多的精力和时间，并培养兴趣，同时要时刻告诉自己，必须学而且要学好 ，
1 磁场的确是具有能量的，在他吸引其他磁体时，它的磁能就会降低，但这种减弱是十分微小的，所以不易察觉，但仔细想想还是想的通的。为什么会有“暂时磁体”和“永磁体”的分别呢~？这就是磁场所含能量的不同所造成的。至于上面提到的“冲量”，我看法不同。冲量的最终表现是动量，而且在这种吸引过程中速度的确不为0，意思是说冲量已经变成了动量，动量=速度*质量，那么该速度体现出的动能是从那里来的呢`？是吧。至于电荷的吸引就更简单了，知道“电场”的概念吗`？电场同样具有能量，再吸引的过程中，电场力做了功，动能就体现出来了。
这两种情况都是符合能量守恒定律的。
2 电子的能级是确定的，这不同于所谓的“轨道”概念，跃迁时，多余的能量以光子的形式释放，产生了光，而轨道只是为了方便核外电子研究所以引入的，没有束缚电子的能力，它只是能够形象的表现电子的分布而已。
3 只要加的强电解质就可以了，不过为了安全所以不加氯化钠，电解会产生氢氧化钠，氯气和氢气，后两者混合会在光线下爆炸，所以加硫酸较好。
4 没错的，这个反应的确是加了硫酸，重铬酸根在酸性条件下才有能力还原酒精，明白了吗~？
5 是四氧化三铁，是浓硫酸的强氧化性造成的。
6 食物中所使用的干燥鲚一般都是生石灰，在运输的过程中会慢慢变成熟石灰，也就是氢氧化钙，（这是因为生石灰的吸水性极强）虽是强碱，但溶解放出的热量不多，所以无法感觉到，也有些用的是硅胶。
后面的问题都涉及到“铝”，我就给你说说“铝”吧。
铝的金属性是比较强的，所以工业上一般都以电解方式制取它，而你所提到的“电化铝”其实就是三氧化二铝，这是一种很特殊的物质。它有许多形态。
听过“刚玉”吗`？它的主要成分就是三氧化二铝，但它既不溶于酸，也不溶于碱，可是普通的三氧化二铝是可以溶于酸，也可以溶于碱的，这关系到它的原子结构，我就不多说了。总之，铝元素的性质十分特殊，它的化合物一般都具有两性，也就是既能与酸反应，也能与碱反应，相信你已经能自己解决上面的问题了吧。
还有，碳酸钠和碳酸氢钠的反应实际上是中和反应，但在初中并不列作讨论，主要是涉及到“水解”的概念。
如果你还有疑问的话，欢迎你加我的QQ，我和你面谈，号码：398553117
请注明“百渡知道”和“你上网的城市”，谢谢！
1."有力就有动能，需要消耗能量"你回去查查物理书本，哪里有这句话的？有力作用但是没有在力方向的移动，根本没任何功。
2.这个问题很复杂，电子的运动跟我们所见到任何宏观物体的运动是不一样的，没有轨迹，只是个空间出现的概率。你到大学再弄这个问题吧。
3，应该是可能会混杂产生氯气，这样试验数据就不准确了。
4，不会，不知道你说的重铬酸钾的化学分子式，如果里面确实没有硫元素，这个试验是不可能的。我在网上搜索了一下你说的那种酒精测试，发现与你说的不一样：
在酒精测试中，接受测试的司机需要把呼出的空气吹进一支管里。如果司机呼出的空气含酒精成分，管中橙色的部分便会呈现绿色。
其实这些呼气测试，是利用重铬酸钾（potassium dichromate, K2Cr2O7）容易被还原（reduce）的特性。当呼出的空气内含有酒精（alcohol），那么酒精内的乙醇（ethanol,CH3CH2OH）便会被重铬酸钾氧化为乙醛和乙酸，而橙红色的重铬酸钾便会变成绿色的铬（Ⅲ）离子（chromium(Ⅲ)ion）。呼出空气中的酒精含量愈高，便愈多重铬酸钾被还原为绿色的铬（Ⅲ）离子。当测试管里的重铬酸钾变成绿色，并且过了法例规定的警界线（legal limit mark）时，警察便知道司机呼出的空气里酒精含量超出标准。
酒精 + 重铬酸钾（橙红色）→铬（Ⅲ）离子（绿色）+乙醛和乙酸
注释：重铬酸钾（potassium dichromate）是一种常用的氧化剂（oxidizing agent），可以氧化某些物质而令自己还原。
所以说，你所说的反应生成了硫酸铬，是因为重铬酸钾反应的条件之一是在硫酸溶液中反应的缘故。
5.应该是三氧化二铁或者它和硫酸铁晶体的混合体，四氧化三铁应该是在燃烧时才能产生的。这是因为浓硫酸的吸水性。三氧化二铁疏松与否，看形成的条件，稀酸可以和它反应，不一定浓酸就一定会和它反应的，我们经常使用的防锈漆，就是用三氧化二铁材料做的，不是一样很好的防锈材料吗？
6.应该是放热的，试试滴一滴水在上面摸摸，水太多就感觉不到热了。
7.不知道你的实验中的具体反应条件怎样，化学反应经常都是可逆的，只看你给它什么条件。尤其是参加反应化学试剂的浓度等。
8.还是得看什么条件，钠的还原性比铝强多了，一般条件下是应该不会反应的。
9.还是看条件，一个熔融态的，还要很强的电，一个是晶体状态的。
398553117 你太高，说的这么清楚，我投降。
4,一般的,重铬酸钾要和酸性环境下才会有强的氧化作用,你这里用的重铬酸钾可能时加了硫酸的.
其它问题,楼上已回作答,参照楼上的.
1.拜托啊，哪里是有力就有动能。你推一个桌子而它没动，它会具有动能么？它只是有了冲量啊！！高中的知识了哦，现在就别急哦，反正跟你也说不明白啊，到时在学习吧!!!!!!!
2.对于原子的核式结构，其轨道只是人们为了研究的方便而假想的啊，并不是具体的。电子运动的空间比核的大上百万倍哦！！高三的知识，有兴趣的话可以找课本看看 啊。
3.电解氯化钠溶液会生成氯气和氢气，俩者混合的话就会爆炸啊，你不怕的话可以试一试啊！！（氯气可有剧毒）
4.你确定没搞错？只有检测酒精时才有着个反应，还少了一些辅助药剂吧，（高二的化学教材有）
5.那是由于强氧化性，但其产物是铁的氧化物，其成分不清楚。
6.因为它已经变性了啊（即已经吸了一定量的水）。
7.因为氢氧化铝是俩性的，即既可以进行酸式电离有可进行碱式电离，因此既可以和酸反应又可以和碱反应。
8.都可以反应哦，铝是俩性金属。（唉，那是高二的化学啊）
9.提炼纯铝是用的电解法，但你难道不可以在做出后在进行加工 吗？
1.磁场是一种物质聚集的，它很渺小但很多，而磁铁是这些物质的高浓缩物体，所以它的磁力减小的速度很慢 .说无限，是不可能的。
2.原子核外结构并不是初中高中讲的那么简单，其实每个轨道又分好多副轨道。到大学会学到。
3.电解在高中就会学到。电解氯化钠溶液生成氯气和氢气。
4.你的问题有错误。这是不可能的事情，不会无端生成新元素。楼上几位说加硫酸，应该是。说实话这我不清楚。不过初中生也会猜出是加硫酸来，哈哈。
5.生成的是稳定的铁氧化物和铁的硫酸盐。
6.除了楼上说的，感觉应该是量太少，温度升高不明显，人不易感觉到。
7.因为氢氧化铝是两性的，即既可以进行酸式电离有可进行碱式电离，因此既可以和酸反应又可以和碱反应。
8.看条件。条件适合都反应。
9.楼主对反应条件不敏感.........
问题8:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
问题1:楼上几位有理，但不能解决你的问题。太难了
答：属于没有变化的粒子 2.没有反应完全是相对完全反应而言的，完全反应指的是反应中的所有物质都转化为生成物，如果还有反应物留下，那么这些反应物就是没有完全反应的物质 3.这个要具体问题具体分析，什么物质有没有完全反应，你的在反应之后检测这种物质是否存在，检验方法因物质不同而不同 望采纳 ...
答：你好 就我自己的看法说下，同时，我参考了百度百科的资料 1、绝对零度的精确为-273.15℃，同时一个开氏度和一个摄氏度的范围是一样的，所以0度就是273.15K，还有水的三相点温度是0.01℃，这也是没错的，水在低于0度时不结冰，也是正常现象，这种水叫做“过冷水”，一碰就很容易结冰了 2、...
答：我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明下性质,越详细越好,好的可以再加... 我刚上初三,化学不太会,尤其是那些化学性质,物理性质,化学变化,物理变化,我不知道怎么区分,求高手讲解下(((区分)))的办法,也顺便说明...
答：2.首先，熔化吸热那周围的温度应该有所下降（冰雪融化反而冷），再有，你说的应该是钠或者钾跟水反应，这两者属於活泼金属，与水剧烈反应（可能爆炸），这种金属与氢离子的反应无一例外都是放热反应 3.这是个物理问题，空气赶出去之后由於热胀冷缩，减低温度之后剩余气体体积缩小，而本身剩余气体又不如...
答：8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径�0�3:米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。注：（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力...
答：Q1：首先题目表述不清，究竟做怎么样的加速运动（水平方向上的？）。根据初中课本，可以推测你的意思：好比一个人站在一个平台上，平台向上做加速运动，此时他对平面的压力大于他自身的重力。解释：他对平面的压力的反作用力即等于平面对他的支撑力（两者大小相等，方向相反，牛三定律），此支撑力和人...
答：4.下列用途是利用氧气物理性质的是（C)A.医院用高压仓给病人供氧 B.液态氧和液态氢作为飞船推进剂 C.将氧气压入氧气瓶中供工业使用 D.给煤炉鼓风 A中是利用氧供给人呼吸的化学性质；B中是利用氧燃烧释放出大量热的化学性质；C则是利用改变形态便于储存的物理性质；D中是利用氧助燃的物理性质 5....
答：1、 分离：根据混合物中各成分的性质差异，采用适当的物理或化学方法将它们从混合物中—一分开，得到几种纯净物的过程。提纯（除杂）：利用物质和杂质的性质不同，选择适当实验方法除去该物质中的少量杂质而得到纯净物的过程。提纯时只保留混合物的提纯成分，除去的杂质不保留。除杂的原则：①“优先”：...
答：五个步骤，它们分别是指：式—写出反应物和生成物的化学式，配—配平，条—注明反应发生的条件，箭—注上气体或沉淀箭头，查—检查书写是否正确。其中利用化合价书写化学式和配平方法两个步骤必需进行强化指导，加强复习和训练。而根据化学方程式的计算，教师可结合实际问题总结出“解、纯、设、写、列、解...
答：化学变化正如你说的，H2O溶解了空气中的CO2，然后和CaCO3反应生成可溶的Ca(HCO3)2 但也有物理变化，就是H2O溶解了微量的CaCO3、长时间下来，有一部分石头是直接被水溶解的。因为CaCO3在初中属于沉淀，但实际上它的溶解度是4×10^-3克~~也就是10000克水可以溶解0.4gCaCO3。2、物理反应，这个没...
