铅蓄电池充电和放电两极方程式分别怎么写？
负极材料：Pb ，正极材料：PbSO4， 电解质溶液：H2SO4
负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4
正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2SO4
放电：氧化反应的是负极；还原反应的是正极；
充电：氧化反应的是阳极（就是原电池正极）；还原反应的是阴极（就是原电池的负极）.
铅酸蓄电池充、放电化学反应的原理方程式如下：
正极： PbO₂ + 2e- + SO₄- + 4H+ == PbSO₄ + 2H₂O。
负极： Pb -2e + SO₄== PbSO₄。
总反应： PbO₂ + 2 H₂SO₄ + Pb == 2PbSO₄ + 2H₂O。
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着,所以质量也增加。）
扩展资料：
铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；
二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。
它的电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。
参考资料来源：百度百科-铅蓄电池
负极：Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 正极：PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
充电
负极 PbSO4 +2e=Pb+ SO4 2- 正极：PbSO4 + 2H2O-2e ==PbO2 + SO4 2- + 4H+
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完全充电状态 完全放电状态
正极 电解液 负极 正极 电解液 负极
PbO2 + 2H2SO4 + Pb == PbSO4 + 2H2O+ PbSO4
： 正极： PbO2 + 2e + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O 负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4 总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O
答：充电时；pbso4+h2o=pbo2+h2so4 (正极） pbso4+h20=pb+h2so4(负极）放电时；pbo2+h2so4=pbso4+h20(正极） pb+h2so4=pbso4+h20(负极）
答：在充电状态下，阳极上的硫酸铅沉淀失去电子变成二氧化铅和氢离子，同时向阴极移动。阴极上的硫酸铅沉淀得到电子变成铅原子。这个过程就是电池的充电反应，会消耗电能并把化学能转化成电能储存起来。铅蓄电池电极反应式的计算需要考虑电荷转移和物质变化。在放电状态下，负极上失去的电子数等于正极上得到的电子...
答：这个是铅蓄电池，作为电解池时，A为电解池的阳极，B为电解池的阴极。B上的PbSO4得到电子变成Pb和硫酸根离子，反应式可以写成PbSO4+2e=Pb+SO4 2-，A极是阳极，上面的PbSO4失去电子，发生氧化反应，生成PbO2，反应式可以写成PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO4 2-。
答：蓄电池有很多种.例如：铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在...
答：铅蓄电池在充电时阳极反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，在放电时的负极反应为：Pb+SO42--2e-=PbSO4。铅蓄电池是一种常见的二次电池，其放电和充电的过程是可逆的。在放电时，负极反应为Pb+SO42--2e-=PbSO4，表示铅失去电子与硫酸根离子结合生成硫酸铅。在充电时，阳极反应为PbSO4+...
答：铅蓄电池反应方程式如下：在放电过程中（电池供电）：正极反应（正极板）：PbO2 + SO4^2- + 4H^+ + 2e^- → PbSO4 + 2H2O负极反应（负极板）：Pb + SO4^2- → PbSO4 + 2e^-综合反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O。在充电过程中（电池充电）：正极反应（正极板）：Pb...
答：铅蓄电池的充电与放电方程式介绍如下：充电时：负极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO₄²⁻。正极反应：PbSO₄+2H₂O=PbO₂+2e-+4H++SO₄²-。放电时：负极反应：Pb-2e+SO₄²-=PbSO₄。正极反应：PbO₂+2e&#...
答：阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb （铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以...
答：铅蓄电池 银锌电池 锂电池等。下面以铅蓄电池为例说明充电和放电的化学反应方程式的写法。铅蓄电池的两极是Pb和PbO2，电解质溶液是H2SO4,总的电池反应是:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电时：负极反应（活泼金属失电子 化合价升高，注意电极反应要连续写到微粒最终的存在形式 ）：Pb-2e+SO42-=...
答：铅蓄电池放电（工作）时的电极反应：负极：Pb + H2SO4——PbSO4(沉淀) +2H+ +2e 正极：Pb02 + 2H+ + H2SO4 + 2e——PbSO4 + 2H2O 总反应方程式写成：Pb+Pb02+2H2S04=2PbS04+H2O 充电时：阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- 总反应方程式写成：...
