氢气和氧气结合是怎样产生电、热和水的?
水在2000摄氏度以上可以分解成氢气和氧气。
化学方程式是：2H2O = 2H2↑ + O2↑。条件是高温。
这个温度下虽然水可以分解，分解的氢气和氧气随即燃烧，所以用高温分解水获得氢气好氧气的方法是不现实的。
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 。
化学实验：水的电解。
方程式：2H₂O=通电=2H₂↑+O₂↑（分解反应）
扩展资料：
1、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸气）=Fe₃O₄+4H₂（加热）
C+H₂O=CO+H₂（高温）
2、水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
3、水的电离：
纯水有极微弱的导电能力，因为水有微弱的电离，存在着水的解离平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
参考资料：百度百科-水
a．断键吸收能量，成键放出能量，故a正确；
b．氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故b错误；
c．放热反应也需要反应条件，如碳的燃烧需要加热或点燃，所以在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应，故c错误；
d．化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，成键断键都有能量变化，所以说任何化学反应都有能量变化，故d错误．
故选a．
电极反应式如下：
负极：2H2 + 4OH－ －4e－=== 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
让水产生氧气，电解水就行、但有注意地方的!
所谓的电解水的反应，就是电能作用下水所发生的氧化还原反应，其中氢离子被还原为氢气，氢氧根离子被氧化为氧气。
那么，要想只得到氧气，不生成氢气，就应该有比氢离子更容易被还原的其它阳离子存在。比如铜离子，加点硫酸铜就可以了。
扩展资料：
工作时向负极供给燃料(氢)，向正极供给氧化剂(空气，起作用的成分为氧气)。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。当氢离子进入电解液中，而电子就沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。
在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。此过程水可以得到重复利用，发电原理与可夜间使用的太阳能电池有异曲同工之妙。
燃料电池的电极材料一般为惰性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。
一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。
如氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为:2H2-4e-==4H+ 正极反应式为:O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
参考资料来源：百度百科——氢气氧化反应
氢气和氧气结合是怎样产生电实际是氧化还原反应电子的移动产生电流，其中氢氧化镍是强碱，能完全电离出OH-
正极材料：二氧化锰＋新黑锌＋氢氧化镍
负极材料：锌
负极：2H2 + 4OHˉ- 4eˉ= 4H2O
正极： O2 + 4eˉ + 2H2O = 4OHˉ
氢气和氧气，生成水
2H2(g)+O2(g)========点燃=========2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol
△H=为正数时放热，为负数时吸热。通过能量把H2，O2分成原子后结合成水，结合成水时放出能量大而放热。
氢氧燃料电池反应，氢气氧气在点燃条件下也会反应。
氢氧燃料电池
这是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。其电极材料一般为活化电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性碳电极等。电解质溶液一般为40%的KOH溶液。电极反应式如下：
负极：2H2 + 4OH－ －4e－=== 4H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e－=== 4OH－
总反应式：2H2 + O2 === 2H2O
燃料电池是一种化学电池，它利用物质发生化学反应时释出的能量，直接将其变换为电能。从这一点看，它和其他化学电池如锰干电池、铅蓄电池等是类似的。但是，它工作时需要连续地向其供给反应物质——燃料和氧化剂，这又和其他普通化学电池不大一样。由于它是把燃料通过化学反应释出的能量变为电能输出，所以被称为燃料电池。
具体地说，燃料电池是利用水的电解的逆反应的"发电机"。它由正极、负极和夹在正负极中间的电解质板所组成。最初，电解质板是利用电解质渗入多孔的板而形成，现在正发展为直接使用固体的电解质。
工作时向负极供给燃料（氢），向正极供给氧化剂（空气，起作用的成分为氧气）。氢在负极分解成正离子H+和电子e-。氢离子进入电解液中，而电子则沿外部电路移向正极。用电的负载就接在外部电路中。在正极上，空气中的氧同电解液中的氢离子吸收抵达正极上的电子形成水。这正是水的电解反应的逆过程。
利用这个原理，燃料电池便可在工作时源源不断地向外部输电，所以也可称它为一种"发电机"。
一般来讲，书写燃料电池的化学反应方程式，需要高度注意电解质的酸碱性。 在正、负极上发生的电极反应不是孤立的，它往往与电解质溶液紧密联系。如氢—氧燃料电池有酸式和碱式两种，在酸溶液中负极反应式为：2H2-4e-==4H+ 正极反应式为：O2 + 4H+ +4eˉ== 2H2O;如是在碱溶液中，则不可能有H+出现，在酸溶液中，也不可能出现OHˉ。
若电解质溶液是碱溶液则负极反应式为：2H2 + 4OHˉ-4eˉ== 4H20 正极为：O2 + 2H2O + 4eˉ== 4OHˉ
若电解质溶液是盐溶液则负极反应式为：2H2-4eˉ=4H（阳离子），正极为：O2+4eˉ+2H2O=4OHˉ
氢氧燃料电池 hydrogen oxygen fuel cell
以氢气作燃料，氧气作氧化剂，通过燃料的燃烧反应，将化学能转变为电能的电池。
氢氧燃料电池工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气。氢、氧气在电极上的催化剂作用下，通过电解质生成水。这时在氢电极上有多余的电子而带负电，在氧电极上由于缺少电子而带正电。接通电路后，这一类似于燃烧的反应过程就能连续进行。
答：氢燃料电池汽车原理：氢分子通过燃烧与氧分子结合产生热能和水。氢燃料电池通过液态氢与空气中的氧结合而发电，根据此原理而制成的氢燃料电池可以发电用来推动汽车，提供家庭或工业用电或作为手机电池。基本原理是电解水的逆反应，氢气和氧气分别供给阳极和阴极。氢气通过阳极向外扩散，与电解液反应后，释放...
答：产生水，如果氢气量太大可能产生爆炸，氢气和氧气在提供能量下发生氧化还原反应产生水。
答：氢气＋氧气（点燃）→水（文字表达式不能用＝号，只有化学方程式才用＝，点燃写在→上）2h2+o2(点燃)=2h2o，氢气比例高于爆炸极限的上限或低于下限时，由于氢气或氧气有一个不足，所以是平静的燃烧，如果在爆炸极限内，两者比例合适，反应速度很快，热量迅速大量积累，导致爆炸。氢气在氧气中燃烧产生淡...
答：氢气在氧气中点燃变成水过程中,实际是氧 化还原反应,高温下,个原子运动剧烈,冲破原子间引力作用.H2变成H原子并失去电 子被氧化成H+,O2变成O原子得到电子被 还原成O2-最后阴阳离子结合成H2O
答：氢气氧气燃烧：化学能转化为热能 氢气氧气在燃料电池中：化学能转化为电能 电解水：电能转化为化学能 高温分节水：这个应该是热能转化为破坏水分子间 氢键的化学能吧。将氢键破坏从而改变水的形态 望采纳，谢谢
答：在电极中氢气失去电子，在酸性介质中变成氢离子，在中性介质或碱性介质中与氢氧根结合生成水。氧气得到电子，在酸性介质中与氢离子结合生成水，在中性或碱性介质中与水结合形成氢氧根。这个电池反应是自发的，它是用来发电的，不是耗电的，不需要消耗电能。也不需要加热。
答：燃料电池的工作原理是，通过电解质将氢气和氧气结合，产生电位差，形成低压直流电。<!--燃料电池的燃料选择灵活，例如天然气、石油和甲醇等都能作为燃料源。燃料电池中，燃料升级装置可以分离出氢气，同时空气中的氧气进入电池，分别供给电极。电极和电解质是其核心部件，电极负责引入燃料和氧气，电解质则...
答：在电极中氢气失去电子，在酸性介质中变成氢离子，在中性介质或碱性介质中与氢氧根结合生成水。氧气得到电子，在酸性介质中与氢离子结合生成水，在中性或碱性介质中与水结合形成氢氧根。这个电池反应是自发的，它是用来发电的，不是耗电的，不需要消耗电能。也不需要加热。
答：同学，这个氢气发电是火力发电的一种，火力发电指的是利用燃烧放出的热量使得液体蒸发形成蒸汽带动涡轮转动，再带动发电机转动就可以发电了，我们现在的火力发电主要燃烧的是煤炭，但煤炭燃烧的产物二氧化碳对温室效应作用巨大，所以在研究氢气这类燃烧不会产生二氧化碳的清洁型能源，还有氢气电池，利用氢气化学...
答：点燃是给反应初始一个动力，因为氢气和氧气在形成水之前需要破坏各自分子内部的化学键形成自由的氢原子和氧原子，然后两个氢原子再分别和一个氧原子结合形成水分子。分子分裂形成原子时需要吸收能量，同时原子结合形成分子时会释放能量，因为破坏氢分子和氧分子需要的能量比形成水分子释放的能量少，所以氢气...
