铅蓄电池充电时的阴极反应式

铅酸蓄电池用填满海绵状铅的铅板作负极，填满二氧化铅的铅板作正极，并用1.28%的稀硫酸作电解质。在充电时，电能转化为化学能，放电时化学能又转化为电能。电池在放电时，金属铅是负极，发生氧化反应，被氧化为硫酸铅；二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。铅蓄电池是能反复充电、放电的电池，叫做二次电池。

铅蓄电池放电时的负极，在充电时是阴极，溶液中铅离子得到电子，变成铅单质析出。

阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应：2 PbSO4 + 2H2O ==充电z== PbO2 + 2 H2SO4 + Pb
（铅蓄电池在放电时正负极的质量都增大，原因：铅蓄电池放电时，正极极板上有PbSO4附着,质量增加：负极极板上也有PbSO4附着，所以质量也增加。）

扩展资料：
二氧化铅是正极，发生还原反应，被还原为硫酸铅。电池在用直流电充电时，两极分别生成铅和二氧化铅。移去电源后，它又恢复到放电前的状态，组成化学电池。
电压是2V，通常把三个铅蓄电池串联起来使用，电压是6V。汽车上用的是6个[2]铅蓄电池串联成12V的电池组。铅蓄电池在使用一段时间后要补充蒸馏水，使电解质保持含有22～28%的稀硫酸。
参考资料来源：百度百科-铅酸电池

负极材料：Pb  正极材料：PbSO₄  

电解质溶液：H₂SO₄放电过程  

负极：Pb - 2e⁻ + SO₄²⁻ = PbSO₄                          

正极：PbO₂ + 2e⁻ + SO₄²⁻ + 4H⁺ = PbSO₄ + 2H₂O                 

总反应：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄  + 2H₂O

充电过程：

阴极：PbSO₄ + 2e⁻ = Pb + SO₄²⁻                  

阳极：PbSO₄ - 2e⁻ + 2H₂O = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄²⁻                 

总反应：2PbSO₄ + 2H₂O = Pb + PbO₂ +  2H₂SO₄

蓄电池连接外部电路放电时，稀硫酸即会与阴、阳极板上的活性物质产生反应,生成新化合物『硫酸铅』。经由放电硫酸成分从电解液中释出，放电愈久，硫酸浓度愈稀薄。

所消耗之成份与放电量成比例，只要测得电解液中的硫酸浓度，亦即测其比重，即可得知放电量或残余电量。

扩展资料：

根据蓄电池容量选择适当规格极板及数量组合而成。于充放电时,两极活性物质随着体积的变化而反复膨胀与收缩。两极活性物质中，阴极板之海绵状铅的结合力较强，而阳极板之过氧化铅的结合力弱。

因而在充放电之际，会徐徐脱落，此即为铅蓄电池寿命受到限制的原因。期使蓄电池使用期限延长，能耐震并耐冲击，则阳极板的改良即成当急要务。

耐酸性强，兼具机械性强度。电动车用的蓄电池外壳乃使用材质强韧之合成树脂经特殊处理制成，其机械性强度特别强，上盖亦使用相同材质，以热熔接着。

测试电解液的比重，补足到高于最低液面的酸量。如果测试比重的结果变化不大，可以使用。如果比重偏低，说明该电池因某种原因缺电，应补充电一定时间，以保证电池的寿命。

参考资料来源：百度百科——铅蓄电池充电

负极材料：Pb  正极材料：PbSO4  电解质溶液：H2SO4
放电过程  负极：Pb - 2e- + SO42- = PbSO4        
                 正极：PbO2 + 2e- + SO42- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O
                总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4  + 2H2O
充电过程  阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-
                 阳极：PbSO4 - 2e- + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-
                总反应：2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 +  2H2SO4